COMBINAISONS DE L’AZOTE AVEC LES ÉLÉMENTS HALOGÈNES

L’hydroxylamine est douée de propriétés réductrices. Elle précipite le mercure, l’argent, l’or de la solution de leurs sels. Elle donne immédiatement à chaud dans les solutions alcalines de cuivre un précipité d’oxyde cuivreux rouge. Cette réaction est très nette et permet de caractériser 1 partie d’hydroxylamine dans 100,000 parties d’eau. L’hydroxylamine s’oxyde dans ces circonstances en donnant du protoxyde d’azote :

2AzOH3 + O2 = Az20 H- 3H20 .

L’hydroxylamine donne des sels cristal li sable s. Lorsqu’on cherche à la mettre en liberté, elle se décompose suivant l’équation

3AzH30 = Az2 + AzH3 + 3H20.

Ses sels se décomposent lorsqu’on les broie avec de l’oxyde de cuivre ; les gaz dégagés renferment du bioxyde d'azote.

Le chlorure d' oxy ammonium (AzIT"0)Cl (ou AztFO.HCl) cristallise en prismes très solubles dans l’eau et dans l'alcool. Il se décompose vivement à 110° avec dégagement d’azote.

On a décrit en outre des sels basiques, qui se décomposent à une température plus basse.

L 'azotate est sirupeux etincristallisable ; la chaleur le décompose en eau et bioxyde d'azote

AzHlO.Az03 = 2H20 -b 2AzO.

Le sulfate est très soluble dans l’eau ; l’alcool le sépare en aiguilles de sa solution aqueuse. Il forme des aluns comme le sulfate de potassium et s’unit comme celui-ci aux sulfates de la série magnésienne.

Les dérivés que forment l’hydroxylamine avec les composés organiques sont comparables aux dérivés ammoniacaux, quoique s’en distinguant par une grande partie de leurs réactions; nous n’en citerons qu'un exemple. Lorsqu’on traite l’ éther oxalique par

l’ammoniaque, on obtient Yoxamide

AzH2

AzH2’

tandis que l’hy-

droxylamine fournit le composé G202<^J||qJJ| qui est doué de propriétés acides et qu’on a nommé acide oxalhydroxamique.