I. — Chimie minérale

COMPOSÉS OXYGÉNÉS DE L’AZOTE

La solution légèrement alcaline des hypoazotites alcalins absorbe 1 iode. Neutralisée par l’acide acétique, elle donne un précipité blanc avec les sels de plomb; elle précipite aussi les sels de cuivre, de mercure, de zinc, de manganèse, de fer.

BIOXYDE D’AZOTE ou OXYDE AZOTIQUE. — AzO = 29,98.

Dens. théor. = 14,99. — Dens. obs. (H) = 15,00. (Air) = 1,039.

368. Formation. Préparation. — Le bioxyde d’azote a été obtenu par Haies vers 1720, mais il n’a été étudié en premier lieu que par Priestley, puis par Davy et par Gav-Lussac. Il se forme lorsqu’on traite l’acide azotique par certains métaux, par le phosphore et par d’autres corps oxydables.

On le prépare le plus souvent en décomposant à froid l’acide azotique par le cuivre en tournure. On place le cuivre dans un flacon tubulé, on le recouvre d’eau puis on verse peu à peu l'acide azotique par le tube à entonnoir. Le gaz ne se dégage pas immédiatement, et il y a au contraire une tendance à l’absorption, ce qui est dù à ce que les premières bulles de bioxyde d’azote se combinent à P oxygène de l’air contenu dans le flacon, cette combinaison se manifeste par la couleur rougeâtre de l’atmosphère du flacon.

3Cu + 8Az03H = 3(Àz03)2Cu + 4H20 + 2AzO.

Pour que le gaz soit pur, il ne doit pas se produire d’élévation de température et l’acide ne doit pas être trop concentré ; dans ce cas le bioxyde d’azote est mélangé de protoxyde.

On obtient facilement le bioxyde d’azote pur en décomposant le salpêtre par le chlorure ferreux et l’acide chlorhydrique ou par le sulfate ferreux et l’acide sulfurique. On chaulle le mélange dans un ballon muni d’un tube de dégagement (Pelouze)

GFeCl2 + 8IIC1 + 2AzO*K = 3Fe2ClG H- 2KC1 -h 4H20 + 2AzO.

Le bioxyde d’azote se produit encore dans l’action de l’eau sur l’anhvdride azoteux :

3Az203 + H20 = 2AzO:,H -+- 4AzO.

369. Propriétés. — Le bioxyde d’azote est un gaz incolore. L’eau n’en dissout que 1/20 de son volume; l’alcool, 1/3 en-

viron.