PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DU PHOSPHORE

«hissant la lumière à la manière du diamant (Lawr. Smith). On peut aussi enfermer du phosphore dans un tube plein d'acide carbonique et chauffer la partie inférieure du tube pendant quelques jours à 40°, au bain-marie (Hermann et Maskelinc).

Le phosphore est insoluble dans l’eau. L’eau dans laquelle on conserve le phosphore luit cependant lorsqu’on l’agite avec de l’air dans l’obscurité ; c’est qu’elle tient en suspension des parcelles de phosphore qui se sont détachées de la surface par suite d’une corrosion déterminée par l’air dissous dans l’eau.

Il est un peu soluble dans l’éther, les huiles fixes et essentielles, labenzine, le pétrole, l’acide acétique ; beaucoup plus dans le chlorure de soufre et dans le tri chlorure de phosphore; mais surtout dans le sulfure de carbone qui en prend jusqu’à 18 fois son poids. Cette solution, abandonnée à l’évaporation lente, abandonne le phosphore en octaèdres réguliers ou en dodécaèdres rhomboïdaux ressemblant à ceux obtenus par volatilisation dans le vide.

406. Propriétés chimiques. — Le phosphore est très inflammable; il prend feu à 60°, température voisine de son point de fusion. Aussi le conserve-t-on sous l’eau et ne faut-il le manier qu’avec précaution au contact de l’air. Un morceau de phosphore qu’on abandonne à l’air s'oxyde lentement et cette oxydation est accompagnée d’un dégagement de chaleur qui suffit pour le faire fondre après quelque temps et pour l’enflammer. Cette inflammation est plus rapide lorsqu’on enveloppe le phosphore dans du coton, qui empêche la perte de chaleur par rayonnement. Elle est déterminée par un léger frottement. Lorsque le phosphore est très divisé, son inflammation à l’air est immédiate. C’est ce qui a lieu quand on fait évaporer une solution de phosphore dans le sulfure de carbone dont on a imprégné une feuille de papier à filtrer. L’inflammation se produit dès que le liquide est évaporé.

Par son oxydation lente, le phosphore émet des fumées blanches qui luisent dans l’obscurité; c’est ce qui lui a valu son nom (de (pwaçopcç, porte-lumière); il se produit alors de l’anhydride phosphoreux. Par sa combustion vive, qui est très brillante dans l’oxygène pur, il se produit des fumées d’anhydride phosphorique. La chaleur dégagée par la combustion vive de 1 atome de phosphore est de 181cal,900.

Nous reviendrons plus loin sur le phénomène de phosphorescence qui accompagne la combustion lente du phosphore.

PHOSPHORE

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Le phosphore s'enflamme spontanément dans Je chlore endormant des chlorures de phosphore. Jl s’unit au brome avec une extrême énerg ie, ainsi qu à 1 iode légèrement chauffé. 11 se combine au soufre souvent avec explosion. La plupart des métaux , y compris le philine, se combinent au phosphore à une température plus ou moins élevée.

Le phosphore réduit un grand nombre d 'oxydes métalliques : si l’on tasse par exemple de l’oxyde de cuivre autour d'un bâton de phosphore et qu’on recouvre le tout d’eau, on trouve après quelques semaines le phosphore entouré d’une couche de cuivre. Il agit plus rapidement sur les solutions métalliques. Ainsi il réduit rapidement les sels d’argent, d’or, de platine, de cuivre. Un bâton de phosphore plongé dans une solution de sulfate de cuivre se trouve bientôt entouré d’une gaine de cuivre métallique.

L'eau à 250° est décomposée par le phosphore avec production d’hydrogène phosphore et d’acide phosphoreux