ACIDES PHOSPHORIQUES

j sodium offrait d’autres réactions après avoir été calciné. Sa solui tion donne notamment alors un précipité blanc avec l’azotate | d’argent, tandis qu’avant d’avoir été calciné il fournissait un I précipité jaune. Gay-Lussac nomma acide pyrophosphorique l’acide contenu dans le sel calciné. On savait en outre que lors- I qu’on ajoute une solution de phosphate ordinaire de sodium, qui possède une réaction alcaline, à de l’azotate d’argent, qui est I neutre, on obtient un précipité de phosphate d’argent jaune,

| tandis que la liqueur devient très acide. Cette réaction paraissait j en contradiction avec la loi de Ricliter.

Tous ces faits restèrent obscurs jusqu’aux recherches classiques de Th. Graham, qui montra qu’il existe trois modifications de l’acide phospborique, différant par leur capacité de saturation. Les phosphates ordinaires, lorsqu’ils sont saturés, renferment 3 molécules d’oxyde métallique pour 1 molécule d’anhydride phosphorique; les pyropliosphates renferment 2 molécules d’oxyde; enfin, les métaphosphates, qui sont les sels de l’acide obtenu en dissolvant l’anhydride dans l’eau, ou en chauffant l’acide ordinaire à 250°, sont saturés par une seule molécule d’oxyde. A ces différents sels correspondent des acides qui renferment précisément la quantité d’eau correspondant à la quantité d’oxyde. On a ainsi trois acides représentés par les formules

Formules Formules

dualistiques. unitaires.

Acide mélaphosphorique P205. H20 P03H

— pyrophosphorique P205.2H20 P207H4

— phosphorique ordinaire ou

orthophosphorique P20“.3H20 POU3

Ainsi que cela ressort de ce qui a été dit, ces acides ne diffèrent pas seulementparleur degré d’hydratation, mais par des caractères bien tranchés. Pour exprimer la constitution de ces divers acides on peut y envisager le phosphore comme triatomique ou comme pentatomique. Dans le premier cas, on peut les représenter par les formules de structure :