Acide pyrophosphorique ou diphospliorique
Il résulte de la soustraction de 1 molécule d’eau à 2 molécules d’acide pbosphorique :
2PO(OH)3 H20
Cette transformation a lieu lorsqu’on maintient l’acide phosphorique à 213° jusqu’à ce qu’il n’offre plus ses réactions caractéristiques (Graham). On l’obtient aussi en chauffant au bain-marie 1 molécule d’acide métaphosphorique avec 1 molécule d’acide ortbopbospboriqne (Graham)
0(P0)0H + PO(OH)3 - 0<y
COMBINAISONS OXYGÉNÉES DU PHOSPHORE
Son sel de sodium se produit par la calcination du phosphate ordinaire de sodium
2PO(ONa)2OII = 0[P0(0Na)2]2 + II20.
En reprenant par l’eau et précipitant la solution par l’acétate de plomb, on obtient le pyrophosphate de plomb qui, lavé, délayé dans l’eau et décomposé par l’hydrogène sulfuré, fournit l’acide pyrophosphorique en dissolution. Celle-ci suffisamment concentrée fournit l’acide sous forme d’une masse vitreuse (Graham) ou en cristaux confus (Peligot). On rencontre quelquefois ceux-ci à la surface de l’acide métaphosphorique vitreux, tombé en déliquescence (Zettnow). Sa solution se conserve très longtemps sans altération, jusqu’à six mois d’après Graham. Par l’ébullition, il se convertit en acide orthophosphorique et cette transformation s’effectue du reste dans les mêmes circonstances que celle de l’acide métaphosphorique.
L’acide pyrophosphorique ne coagule pas l’albumine; il donne avec les sels de baryum et d’argent des précipités blancs; mais la précipitation n’est complète qu 'après neutralisation.
Pyrophosphates. — L’acide pyrophosphorique, comme l’indique sa formule, est un acide tétrabasique pouvant donner naissance à des sels acides et à des sels mixtes. Les sels alcalins tétramétalliques ont une réaction alcaline ; les sels dimétalliques sont légèrement acides. Les sels alcalins sont solubles dans l’eau; les autres sont insolubles ; mais certains d’entre eux se dissolvent dans un excès de pyrophosphates alcalins en formant des sels doubles solubles, par exemple P207Fe]\'a2. Le sel de sodium est cristallisable et ses cristaux renferment de l’eau de cristallisation. Le sel d’argent est un précipité blanc, soluble dans l’acide azotique étendu.
Tétraphosphates. — Fleitmann et Henneberg ont obtenu le sel de sodium P;013N6 en fondant 1 molécule de pyrophosphate avec 2 molécules de métaphosphate. Ce sel est soluble dans l’eau bouillante et cristallise par le refroidissement. Le sel d’argent P;013Ag6 est un précipité blanc. On peut représenter la constitution de l’acide tétraphosphorique par la formule :
