SULFURES DE PHOSPHORE

473. Le soufre et le phosphore s’unissent en proportions assez nombreuses. La combinaison a lieu avec un fort dégagement de chaleur et est souvent accompagnée de violentes explosions lorsqu’on opère avec le phosphore ordinaire, aussi est-il prudent d’employer le phosphore rouge. Il est bon également de ne faire agir le soufre que lentement et de proscrire le soufre en fleurs. On chauffe doucement le mélange au bain de sable dans un ballon muni d’un bouchon posé légèrement; on éloigne la flamme aussitôt que la réaction commence. Quand elle est terminée, on brise le ballon et l’on conserve le sulfure dans un flacon bien bouché. Les combinaisons une fois produites sont très stables et leur maniement n’offre pas de danger (Kekuié).

Berzelius pensait que le phosphore rouge donne des combinaisons isomériques avec celles que fournit le phosphore ordinaire. Il a été établi depuis que tel n’est pas le cas.

En ajoutant du soufre à du phosphore fondu sous l’eau, il s'y dissout. Berzelius admettait qu’on obtient ainsi, suivant les proportions employées, les sulfures P4S et P2S2, liquides à la température ordinaire. Ces liquides abandonnent, le premier des cristaux de phosphore; le second, des cristaux de soufre par le refroidissement. Il a été établi depuis, principalement parM. Isambert et par M. Ranime, que ces produits ne constituent pas des composés définis, mais des mélanges d’autres sulfures de phosphore avec du phosphore qui en abaisse le point de fusion : chauffés, ces sulfures liquides sont convertis, souvent avec explosion, en sesquisulfure P4Sa et phosphore amorphe (Lemoine, Isambert).

Indépendamment de ces sous-sulfures, dont l’existence est très

TRISULFURE DE PHOSPHORE.

iroblématique, on connaît les sulfures P'^S3 (sesquisulfure); P2S3 trisulfure) ; PS3ouP3S6 (bisulfure) et P2Sr> (pentasulfure),