COMBINAISONS HYDROGÉNÉES DU CARBONE

ilucnce de 1 arc voltaïque. Ici encore le phénomène thermique apparent est négatif (62).

Le carbone ne s’unit pas directement à l’azote, il lui faut l’intervention d’un composé alcalin (voir Cyanogène). Les éléments halogènes sont sans action sur le carbone, quelles que soient les conditions où 1 on se place ; même lorsqu’un hydrocarbure brûle dans une atmosphère de chlore, la combustion est limitée à celle de 1 hydrogène et le carbone est mis à nu. C’est ce qui a lieu lorsqu’on brûle un mélange d’éthylène ou de gaz des marais et de chlore.

Au rouge vif, le carbone s’unit à certains métaux pour former des carbures dont la fonte et l’acier sont des exemples bien connus.

Par son affinité pour l’oxygène, il enlève cet élément à presque tous les oxydes métalliques à une température plus ou moins élevée, en se transformant en oxyde de carbone ou en acide carbonique, suivant les circonstances : c’est l’oxyde de carbone qui prend naissance, lorsque le métal n'est réductible qu’à une température élevée, puisqu’alors le gaz carbonique lui-même est réduit par le charbon. C’est ce qui a lieu pour la réduction de l’oxyde de zinc

ZnO + C = CO + Zn,

du carbonate de sodium, de l’acide phosphorique, etc.

590. Poids atomique du carbone. — Ce poids est égal à 12 ou à 11,97 si l’on prend 16 ou 15,96 pour le poids atomique de l’oxygène. Nous verrons plus loin comment cette valeur a pu être établie (602).