OXYDE DE CARBONE. — CO

Densité 13,96; observée = 13,98.

592. Historique et formation. — Ce gaz a été observé pour la première fois par Lassone, en 1776, dans la réduction de l’oxyde de zinc par le charbon ; on le confondit à cette époque avec l'hydrogène ou avec les hydrogènes carbonés alors connus. Priestley, en 1796, ayant traité l’oxyde de fer des battitures par du charbon bien calciné, obtint le même gaz et non le gaz carbonique comme on pouvait s’y attendre d’après la théorie de Lavoisier, ce qui fournit à Priestley, toujours partisan du phlogistique, un argument contre cette théorie en admettant que les oxydes renferment de l’eau et que celle-ci est du gaz inflammable dépldogistiqué. Mais Cruiksbank reconnut la même année que l’oxyde de ‘carbone ne donne pas d’eau, mais seulement du gaz carbonique par sa combustion; il en conclut que c’est un oxyde du carbone. Clément et Desormes confirmèrent ce résultat et montrèrent la formation de l’oxyde de carbone quand on fait passer l’anhydride carbonique sur du charbon chauffé au rouge.

Outre les modes de formation qui viennent d’être indiqués, nous en signalerons d’autres : l’oxyde de carbone fait partie des gaz provenant de la décomposition de l’eau par le charbon au rouge. Il se produit dans la combustion incomplète du charbon. Dans un foyer incandescent, le charbon qui repose sur la grille,

COMPOSÉS OXYGÉNÉS DU CARBONE

étant en présence d’oxygène en excès, donne de l’anhydride carbonique, mais en s’élevant alors à travers la couche de charbon muge, le gaz carbonique est ramené à l’état d’oxyde de carbone : C02 + C = 2C0. Ce dernier, en arrivant à l’air qui est à la partie supérieure du foyer, s’enflamme et produit les flammes bleues que tout le monde a pu remarquer.

1 ai nn les leactions chimiques qui fournissent de l’oxvde de car-

bone, nous citerons la décomposition de l’acide oxalique, de l’acide formique ou de leurs sels, du ferrocyanure de potassium par l’acide

siilfui ique . les deux premières reactions ont lieu par élimination d’eau :