C02H2 — H20 = CO

Ac. formique.

FeC6Az6K4 6SOH2 + 6H20 = 6CO 4- 2SOK2 4- 3S04(AzH4)2 4- S04Fe.

Ferrocyauure.

593. Préparation. — La dernière réaction donne, comme on le voit, de l'oxyde de carbone pur, aussi est-elle souvent utilisée. Pour cela on chauffe dans un ballon muni d’un tube de dégagement le ferrocyanure de potassium pulvérisé avec 8 ou 10 fois son poids d’acide sulfurique ordinaire. L’eau nécessaire à la réaction est donnée par l’eau de cristallisation du sel et par celle que renferme toujours l’acide sulfurique ordinaire.

L’acide formique est rarement employé, en raison de son prix élevé.

Quand on a recours à l'acide oxalique, auquel on ajoute son poids d’acide sulfurique concentré, le dégagement gazeux est très régulier, mais l’oxyde de carbone étant accompagné de son volume d’anhydride carbonique, il faut retenir celui-ci par un flacon laveur renfermant une lessive de potasse. Il est bon d’ajouter au mélange un fragment de parafline qui, en fondant et surnageant, rompt la mousse qui tend à se produire.

594. Propriétés. — Propriétés physiques. — L'oxyde de carbone est un gaz incolore, inodore, très peu soluble dans l’eau (35co de gaz par litre d’eau à 0° et 25cc à 15°). Sa densité par rapport à l’air est égale à 0,967.

Comprimé à — 29° sous une pression de 300 atmosphères, il forme un brouillard au moment de la détente brusque (Cailletet). D’après MM. Wroblewski et Olszewski, le point critique de l'oxyde