ANHYDRIDE CARBONIQUE. — PROPRIÉTÉS CHIMIQUES

de solidifier l’anhydride liquide enfermé dans un tube Faraday.

601. Propriétés chimiques. — L’anhydride carbonique est un gaz incombustible, irrespirable et qui éteint les corps en combustion. Néanmoins, le potasssium et le sodium y brûlent au rouge en mettant du charbon en liberté. Les mêmes métaux décomposent l’anhydride liquide (Gore). Le magnésium en combustion continue aussi à y brûler en le réduisant à l’état d’oxyde de carbone ou même de carbone. Le charbon au rouge le transforme en oxyde de carbone :

L’hydrogène au rouge agit de même.

L’anhydride carbonique se dissocie, à une température voisine du ramollissement de la porcelaine, en oxyde de carbone et oxygène (H. Deville). L’étincelle électrique agit de même et l'oxygène produit est fortement ozonisé (Bertbelot ; Hautefeuille et Chappuis).

L’anhydride carbonique se dissout à peu près dans son volume d’eau à 15°. Cette solubilité est indiquée pour chaque température par la formule (Bunsen et Pauli) :

Sa solubilité dans l’alcool est plus forte et donnée par l’équation :

Voici ces solubilités dans 1 volume de liquide :

Eau. Alcool,

roi. vol.

Ces relations sont indépendantes de la pression, dans les limites où le gaz carbonique suit la loi de Mariotte. Pour une pression double la quantité pondérable de gaz dissoute est également double, mais cette quantité occupant un volume moitié de ce qu’il est à la pression initiale, le liquide aura dissous le même volume de gaz, d’après la loi de Henry. Pour le gaz carbonique cela n’est déjà plus exact pour une pression double et la quantité pondérale

COMPOSÉS OXYGÉNÉS DU CARBONE

»!< gaz dissoute est plus que doublée et est environ comme 2 3*1 (Khanikoff et Louguininc). '

La solution d’acicle carbonique possède une réaction et une saveur acides. Elle trouble, comme le fait le gaz lui-même, l’eau de chaux et l’eau de baryte; c’est à cette propriété que l’on a recours pour le caractériser. Un excès de gaz ou de solution redissout le précipité formé, surtout celui que donne l’eau de chaux, en produisant un bicarbonate soluble ; mais il suffit de chauffer le liquide ou de l’exposer dans le vide pour décomposer de nouveau ce sel en carbonate calcique qui se précipite, et anhydride carbonique qui se dégage.

602. Composition. Quand on brûle un fragment de charbon dans une atmosphère limitée d’oxygène en excès, le volume du gaz après refroidissement est le même. C’est ce qu’avait reconnu Lavoisier en brûlant un diamant ou un morceau de charbon dans un ballon plein d’oxygène, la combustion étant provoquée par un verre ardent ; on y arrive plus facilement à l’aide d’un courant électrique.

L’anhydride carbonique renferme donc son propre volume d’oxygène. La molécule, soit deux volumes, doit donc contenir O2. Si du poids de cette molécule (double densité) = 43,89 on retranche la double densité de l’oxygène, soit 31,92, on trouve 11,97 de carbone, soit un atome, ce qui conduit à la formule CO2, d’après laquelle ce gaz renferme 27,27 p. 100 de carbone et 72,73 d’oxygène.

MM. Dumas et Stas ont établi avec précision, par synthèse, la composition de l’anhydride carbonique et, par là même, le poids atomique du carbone. Pour cela, ils ont brûlé du diamant ou du graphite clans une nacelle de platine placée dans un tube de porcelaine chauffé au rouge dans un courant de gaz oxygène, purifié avec le plus grand soin. L’anhydride carbonique formé était condensé dans des appareils contenant de la potasse, en observant toutes les précautions à employer en pareil cas. L’augmentation de poids de ces appareils donnait l’anhydride carbonique produit; la différence du poids de la nacelle avec le résidu, avant et après l’expérience, indique le poids du carbone brûlé. Les résultats ont été conformes aux chiffres ci-dessus qui donnent pour le poids atomique du carbone le nombre 12, celui de l’oxygène étant 16 ou le nombre 11,97 si l’on admet avec M. Stas 15,96 pour l’oxygène.