ACIDE CARBONIQUE ET CARBONATES
605. L’acide carbonique C03H2 ou hydrate de carbonyle CO(OH)2 est inconnu ; il se décompose immédiatement en eau et anhydride carbonique, mais on peut admettre son existence dans la solution aqueuse de ce gaz. Cette solution colore le tournesol en rouge vineux, mais la couleur bleue reparaît par l’exposition à l’air ou lorsqu’on chauffe et qu’on chasse ainsi le gaz dissous.
L’acide carbonique est un acide faible, qui donne naissance à deux classes de sels, les carbonates normaux C03Na2, C03Ca, etc., et des bicarbonates. Parmi ceux-ci on ne connaît que les bicarbonates alcalins C03MH comme composés définis. Il est vrai que l’acide carbonique en excès agit sur un grand nombre de carbonates insolubles en les dissolvant et on doit admettre que la so-
lution renferme alors un sel acide, soit soit l’anhydro-
sel correspondant C203M". Ces sels sont très instables et se décomposent très facilement par l’exposition à l’air, dans le vide ou par la chaleur; le carbonate neutre est alors remis en liberté. Cela arrive surtout pour le carbonate calcique, qui est dissous dans presque toutes les eaux à la faveur de l’acide carbonique.
Les bicarbonates alcalins sont beaucoup plus stables et ne sont décomposés que par la chaleur. Ils se décomposent alors d’après l’équation :
2CO(^a = GO(ONa)2 + CO2 + II20
sans qu’on observe la formation de l’anhydrosei qui est inconnu.
COMPOSÉS OXYGÉNÉS DU CAHDONE.
On connaît encore des carbonates alcalins intermédiaires enlr
contre dans la nature (trôna). Enfin, pour certains métaux, il
[ous les caibonates et bicarbonates ont une réaction alcaline.
L acide carbonique dissout non seulement certains carbonates insolubles dans l’eau, mais encore d’autres sels insolubles, par exemple le phosphate tricalcique. Cette propriété dissolvante joue un i ôle important dans les phénomènes qui se passent à la surface de la terre; l’acide carbonique est un agent atmosphérique qui intervient dans une foule de phénomènes.
D après M. Hugo Muller, l’acide carbonique est un peu plus soluble dans l’eau salée que dans l’eau pure, ce qu’il attribue à une action chimique. Une partie du chlorure de sodium est décomposée en donnant du bicarbonate de sodium et de l’acide chlorhydrique libre. Une semblable solution décolore en effet le bleu d’outremer, ce que ne font ni l’acide carbonique ni le sel, mais bien l’acide chlorhydrique.
Lorsqu on fait passer du gaz carbonique dans une solution de chlorure de plomb, on obtient un précipité de chlorocarbonate de plomb :
Les carbonates alcalins sont les seuls carbonates neutres solubles. Us existent dans la cendre des végétaux, mais on les prépare aujourd’hui par des réactions qui seront décrites plus tard. Les carbonates insolubles s’obtiennent généralement par double décomposition.
lous les carbonates, sauf les carbonates de potassium et de sodium, sont décomposés parla chaleur, à des températures variant avec la nature du métal; le plus stable après les carbonates alcalins est celui de baryum. La vapeur d’eau facilite beaucoup cette décomposition. Les carbonates alcalins eux-mêmes sont décomposés dans cette circonstance au rouge.
Cbautfés avec du charbon, beaucoup de carbonates se comportent comme les oxydes et sont réduits à l’état métallique; il ne se
2PbCl2 + CO2 + H20 = CO
ACIDE GRAPHITIQUE.
forme que de l’acide carbonique ou de l’oxyde de carbone, ou bien le mélange des deux. Le carbonate de potassium est réduit à l’état métallique avec formation d’oxyde de carbone.
Le carbonate de baryum est converti en baryte :
C03Ba + G = 2C0 + Ba0.
