NOMENCLATURE ET NOTATION

oar la densité à l’état solide. Nous savons que les molécules à /état gazeux occupent toutes le même volume, c’est-à-dire se répartissent dans l’espace à des distances moyennes égales pour une même température ; il n’en est pas ainsi pour les molécules prises à l’état solide. C’est que dans le premier cas les espaces intermoléculaires sont très grands par rapport aux dimensions des particules matérielles; pour les corps solides ou liquides, au conraire, les distances intermoléculaires sont du même ordre de grandeur que les grandeurs moléculaires elles-mêmes et aussi très variables, ainsi que cela ressort des différences qu'on observe antre les coefficients de dilatation, non seulement de divers corps, nais encore d’un même corps suivant sa température. Il ne peut exister entre les poids moléculaires et les densités des corps à /état solide et à l’état liquide la même relation simple qu’entre es poids moléculaires et les densités de vapeur.

Néanmoins, on peut observer une certaine régularité lorsqu’on compare entre eux les volumes atomiques de certains corps simples ou les volumes moléculaires de certaines combinaisons. Ainsi, pour quelques séries d’éléments analogues, le volume atomique est le même; le chlore, le brome et l’iode ont même volume atomique, mais on ne saurait voir là une loi générale. Quant aux volumes moléculaires, on observe également certaines régularités ; ainsi les sulfates de la forme S04M + 7H20, les sulfates doubles de cette série et les aluns possèdent respectivement mêmes volumes moléculaires. Ces régularités, mises en évidence par les recherches de M. Hermann Ivopp, font conduit aux énoncés suivants :

Le volume moléculaire d'une combinaison est exprimé par la somme des volumes des atomes qui la composent.

Dans les combinaisons possédant une composition atomique semblable, un meme element possède toujours le même volume atomique. De là encore un contrôle pour la fixation des poids molé- 1 culaires, mais moins général que les précédents.