CHALEUR DE COMBINAISON

minée par la combinaison qui, une fois commencée, se poursuit de molécules en molécules. Ainsi, pour déterminer la combinaison de l’hydrogène avec l’oxygène, il suffit de porter un des points du mélange vers 500°.

Pour les réactions endothermiques, au contraire, elles cessent de se produire dès qu’on ne fait plus intervenir une énergie extérieure. Mais, même lorsque cette intervention subsiste, la réaction n’atteint qu’une certaine limite. De semblables combinaisons sont instables, et lorsqu’elles se décomposent, la chaleur qu’il a- fallu leur fournir est de nouveau mise en liberté.

L’acide iodhydrique est une combinaison endothermique. L’iode en vapeur et l’hydrogène peuvent se combiner à 350-440° (G. Lemoine). La combinaison a lieu encore sous l’influence continue de l’étincelle ou de l’effluve électrique, mais cette combinaison est limitée par l’action inverse, c’est-à-dire la dissociation de l'acide iodhydrique. La combinaison a lieu en absorbant 6caL7, si l’on part de l’iode solide, ou 0caL8 en partant de l’iode en vapeur ; cette même quantité de chaleur est dégagée par la décomposition. On a donc I+H = — 0cal 8 (le tout à l’état gazeux).

Du reste la formation et la décomposition de l’acide iodhydrique apparaissent comme des phénomènes du même ordre si l’on considère que ce ne sont pas des atomes isolés d'iode et d’hydrogène qui sont en présence, mais bien des molécules qui entrent en réaction I2 + H2 = 2IH. Pour que la réaction s’effectue, il faut qu’elle soit précédée du dédoublement de ces molécules, et l’effet thermique n’est que la différence entre les quantités de chaleur mises en jeu dans ces deux phénomèmes. La formation de l’acide iodhydrique doit donc être représentée ainsi :

— [I . I] cal — [H . HJ cal — {— 2 [H . I] cal =2= — 0 cal, 8 (Thomsen).

Dans la décomposition de l'acide iodhydrique, les molécules d’iode et d’hydrogène seront reconstituées et l’effet thermique sera inverse du précédent :