H . H] - 2 [H . IJ

Voici un autre exemple de combinaison endothermique. L'acétylène C2IP se produit par l’union du carbone et de l’hydrogène sous l’influence de l’arc voltaïque. Elle a lieu avec une absorption de chaleur évaluée à — 61caU,l (Berthelot). Mais ici on part d’un I. — Chimie minérale. 8

HA

INTRODUCTION

corps solide, le carbone, pour aboutir à un composé gazeux. Le phénomène est donc complexe, et il est assez difficile de discerner quelle est la part afférente à l’action chimique seule.

Yoici par quelle méthode M. Berthclot est arrivé au nombre — 61,1. La chaleur de combustion d’un composé dans l’oxygène est égale à la somme des chaleurs de combustion des éléments qu’il renferme, plus ou moins leur chaleur de combinaison, suivant que celle-ci est négative ou positive, puisque, en se détruisant, la combinaison abandonne de nouveau la chaleur absorbée, ou bien absorbe la chaleur qu’elle a perdue en se produisant.

Dans le cas do l'acétylène, la combustion des éléments donne les résultats suivants :

2 [G . O2] = 2x94 ou 188 [II2. 0] = 69

= 257 calories.

Or 1 molécule d’acétylène (26 gr.) fournit 31 8cal 1 par sa combustion. La différence +61.1 exprime donc la chaleur de décomposition de CMP; par conséquent, la chaleur de combinaison de C2 solide avec IP est — 61cal l.

Or, dans l’acétylène, le carbone est gazeux, comme il l’est dans l’oxyde de carbone, et si l’on admet qu’il a la même chaleur de combustion que dans ce dernier gaz (68caL2 pour la combinaison avec l atome d’oxygène), on arrive, pour la chaleur de combustion calculée de l’acétylène, aux chiffres suivants :

C2.04 = 4 x 68,2 ou 272,8 H2. 0 = 69,0

Ce total est supérieur à 318,1, résultat de l’observation, de 23caL7 ; cette quantité a donc été nécessaire pour la décomposition de l'acétylène qui par suite serait un composé thermopositif , en partant du carbone gazeux.

Cette méthode de détermination indirecte des chaleurs de combinaison, à laquelle M. Berthclot a donné beaucoup d’extension, est susceptible d’une grande précision, à condition de considérer les corps réagissants et les produits de la combinaison dans l’état physique où l’on a déterminé les chaleurs de combustion. Mais elle n’est pas susceptible de porter la lumière sur la constitution intime des composés. Sans entrer dans des développements à ce sujet, nous nous bornerons à faire remarquer que cette chaleur de