SPECTROSCOPIE

cuivre, par exemple, on emploie le cuivre, celui-ci s unira immédiatement au groupement SCR qui se porte au pôle -b et entrera en dissolution, de telle sorte qu’il se dissoudra en quantité précisément égale à celle qui s’est déposée au pôle — et la concentration le la solution restera constante; il y a simplement transport du métal d’un pôle à l’autre.

L’électrolyse trouve encore une application importante dans l'analyse chimique. Elle permet d’isoler de très petites quantités d’un métal contenu dans une solution et de plus d’en déterminer la quantité. Si l’on électrolyse, par exemple, une solution de sulfate de cuivre qu’on introduit dans une capsule de platine tarée, servant de -, pôle — , tandis qu’une lame de platine constitue l’électrode positive, le cuivre se déposera sur les parois de la capsule ; le dépôt étant complètement effectué, il ne restera plus qu’à le laver, à le sécher ■et à peser la capsule ; l'augmentation du poids indique le poids du cuivre déposé. Il faut, pour que l’essai donne des résultats nets, des conditions de concentration et de force de courant variant avec le métal à isoler. La nature de la combinaison dans laquelle est engagé le métal est aussi très importante à considérer.