CHLORURE POTASSIQUE

du chlorure platinique^ qqi donne naissance à un sel double peu soluhle dans Teau , qui se précipite de suite ^ ou se dépose par Tévaporation , sous forme de petits cristaux jaune# pi brillants ; mais cette dernière réaction se présente aussi pour les sels d ammonium ; il faut donc toujours calciner le sel avant d avoir recours à pet essai. Pour reconnaître les sels de potassium par la yoie sèçhe^ on fait fondre^ au chalumeau , un peu d* oxyde niccolique avec du borax; pn obtient ainsi un verre jaunâtre, qui devient bleuâtre lorsqu'on le refond) après y avoir ajouté un sel de potassiuip. Moin^ le sel qu*on examine contient de potassium, moins il faut employer d oxyde niccolique ; sans quoi qq ne yerrait aucun cbang^RiDnt de couleur.

A. Sels haloïdes de potassium.

Chlorure potassique (muriate de potasse, sel digestif de Sylvius); K€l. On Tobtient comme produit secondaire dans plusieurs opérations chimiques et pharmaceutiques , surtout dans la fabrication du chlorate potassique , du savon dur, dans le raffinage du salpêtre. Pendant cette dernière opération , le sel qui se dépose par révaporation, et quon prend d'ordinaire pour du sel Q)arin| est, en grande partie, du chlorure potassiqi^e. Pour avoir le chlorure potassique parfaitement exempt de chlorure sodique, il faut le préparer par la calcination du chlorate potassique; car il n'est pas toujours facile de se procurer de la potasse absolument privée de soude. Les formes cristallines du chlorure potassique appartiennent au système régulier; ce sont rarement des octaèdres, plus souvent des cubes, et le plus ordinairement des prismes quadran^ gulaires , engendrés par le prolongement des cubes dans un sens. Ce sel a pour poids spécifique, =1,945. Sa saveur est frfinchement saline, tout à fait semblable à celle du chlorure sodique; mais il est plus soluble dans Teau, et produit un plus grand froid en se dissolvant , ce qui le fait rechercher par ceux qui préparent des glaces. Si Ton dissout une partie de chlorure potassique, réduit en poudre fine , dans quatre parties d'eau contenue dans uq vase de verre mince , placé sur un corps mauvais conducteur du calo* rique, la température s'abaisse d'environ n,4 degrés, pendant que la dissolution du sel, qu'on a soin de remuer, s'opère; le sel marin ne fait baisser la température que de 1,9 degrés, toutes les circonstances étant égales d'ailleurs. 100 parties d'eau à o*" dissoU

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yept parties ap^a c}e chlorure potassique^ et, pour chaque degré au- 4es«us de o, Teau en dissput 0^2738 de plu«. Le point d ebullition de la solution s^furée est à + io8%3 ; 100 parties d'eau y ont pris 59,4 partîef de chloriire potassique Ce sel se dissout aussi 4ans 1 alcool aqueux ^ tandis qu'il est presque insoluble dans TaU cool anhydre. Ses cristaux ne contiennent point d*e^u de cristallisatioq ; ils déprépitent par la chaleur ^ ^ntrefit en fusion au rppge brun , et êp volj^Mlisent peu à peu daus des vases ouverts* Cependant) danf uu creuset niuni d*ui| couvercle bien adapté^ on peut Ifi ipfiint^pir fondur, sans qu'il y ait volatilisation sensible* L^ chlorure ppt^ssique impur qu'on obtien| comme produit sepondffjrf 4ans les savonneries, e\ qui porte lefiom dejln^c iUs sa'vonniêrs {Seifensiederfluss)y est employé dans le*» fabriques d'alun.

Chlorure potassique combiné avec U percblarure iodique^ ïtfil+ I€P. Le perchlorure iodique se combine avec le chlorure potas<» sjque I pourvu que l'un et l'autre se trouvent en solutions suffisamment concentrées; le composé qui se produit cristallise. La méthode la plus facile de préparer ce composé consiste à dissoudre I partie d'iodate potassique dans 8 parties d'acide chlorhydrique à + 5o° : il se dégage du gaz chlore avec eflervescence , et la liqueur se colore en jaune. Lacide chlorhydrique décompose tani la potasse que Tacide iodique ; le chlorure potassique s*unit au perchlorure iodique, tandis que l'excès de gaz chlore se dégage.

I atome de K I décompose 6 équivalents d'acide chlorhydrique | il se produit ainsi i atome du nouveau sel, pendant qu'il se dégage a équivalents degài chlore» Le sel cristallise par le refroidissemerlt de la liqueur. On l'obtient égaleifietit en traitant par l'acide chlor«> liydrique concentré le chlorate et i'iodure potassiques ou l'iode ; on l'obtient encore eu faisant arriver du gaz chlore dans une dissolu^ tion concentrée» maintenue à + 5o°, de chlorure potassique et d'iode, ou simplement d'iodure potassique. Pour faire cristalliser le sel, i| faut employer un excès d'acide chlorhydrique fort : le sel y est peu soluble à la température ordinaire. 11 cristallise en prismes brillantsjaunes d'or; il a une saveur brûlante, attaque la peau, et la colore en jaune brun; à Tair sec, il perd du perchlorure iodique, attire l'humidité, et s'altère, il faut donc le conserver dans des y-d^th secs, presque complètement pleins et bien fermés. Soumis à la distillation sèche, U donne, en centièmes, 70, (9 de perchlt