SILICATE POTASSIQUE. I

sommet dièdre, qui sont tronqués aux arêtes par deux facettes. II contient 8 atomes^ ou 32 pour cent d*eau de cristallisation, fond facilement, et ne se boursoufle pas beaucoup.

c. Sexborate potassique y K B^ On le prépare en dissolvant, dans la solution chaude d*un des borates précédents, une quantité d'acide borique suffisante pour faire disparaître toute réaction alca» line. Le sexborate potassique cristallise, par le refroidissement, en prismes rhomboîdaux aplatis, qui souvent sonf des cristaux jumeaux, et renferment lo atomes, ou ^5,97 pour cent dVau. Le sel ne s'altère pas à l'air, et se dissout difficilement dans l'eau bouillante. Les cristaux ont une faible réaction alcaline.

Silicate potassique. Peu de composés chimiques ont des usages aussi étendus que les combinaisons de Tacide silicique avec la potasse. Si l'on ajoute à de la potasse en fusion autant d'acide silicique qu'elle peut en dissoudre à la chaleur rouge blanc longtemps soutenue, il se forme du verre j substance généralement connue, qui est transparente, incolore, et insoluble dans l'eau et dans les acides. Cependant la potasse n'est pas la seule base du verre, sur la fabrication duquel je donnerai des détails , à l'article Silicate sadique. On se sert fréquemment aussi de la soude pour le préparer : presque tout verre contient, en outre, des silicates calcique et aluminique, et parfois aussi du silicate plombique. Il est difficile d'admettre que les diverses sortes de verre soient des combinaisons définies. On doit les considérer comme des dissolutions solidifiées, dont les principes constituants, à Tétat liquide, peuvent 'Varier de plusieurs manières, et dans lesquels l'acide silicique contient, en général, i5 à 18 fois autant d'oxygène que la base vitrifiée avec lui.

Si l'on fait fondre de l'acide silicique avec de plus grandes quantités de carbonate potassique, il produit, avec dégagement d'acide carbonique, des sels qui se dissolvent dans l'eau. Une partie d'acide silicique et quatre d'hydrate potassique étant fondues ensemble, et la masse refroidie lentement, de manière qu'on puisse en décanter une partie tandis que le reste est déjà solidifié sur les parois du creuset, on obtient du silicate potassique en cristaux nacrés. Ces combinaisons sont solubles dans l'eau, et les acides en séparent l'acide silicique, qui tantôt se précipite instantanément, tantôt forme une gelée. Les anciens chimistes donnaient à ces dissolutions le nom de liqueur des cailloux (Jiquor silicum),

j54 silicate potassique.

Les combinaisons de Tacide silicique avec la potasse n*ont jamais été assez étudiées pour qu*on connaisse les différents degrés de saturation qu'ils peuvent produire.

Les combinaisons d acide silicique qu'offre le règne minéral font voir que lacide renferme ou la même quantité d'oxygène que la base, ou a, 3, 4 ^^ ^ ^ois autant. H, Rose a montré que i atome d'acide silicique expulse, pendant la fusion, l'acide carbonique de 3 atomes -de carbonate potassique ; mais il n'en expulse pas davantage lorsque le carbonate est en excès. Le sel qui se forme ainsi est K^Si, et se dissout dans l'eau pour constituer la liqueur des cailloux [liquor silicum). Il reste encore à étudier les autres degrés de combinaison; on y arrive le mieux en combinant l'acide et la base dans des proportions définies , par le moyen de la fusion , ou en dissolvant l'acide "silicique dans une solution d'hydrate potassique. 11 est étonnant que cette étude, qui n'offre pas de grandes difficultés , n'ait pas encore été entreprise. Daps le cas où on l'entreprendrait, il ne faudrait pas oublier que l'examen des "silicates est presque plus important que celui des ^silicates.

Fuchs a étendu les usages économiques du silicate potassique par la découverte de ce qu'il appelle le verre soluble {IFasserglas). On obtient ce corps en faisant fondre ensemble dix parties de carbonate potassique , quinze de quartz pulvérisé et une de charbon, dans un creuset d'argile réfractaire, à une chaleur soutenue pendant six heures. Le charbon est ajouté pour décomposer l'acide carbonique, que l'acide silicique ne chasse pas sans le secours d'un feu violent et prolongé. Le résultat de la fusion est un verre plein de bulles, et coloré en gris noirâtre parle charbon excédant. Il attire légèrement l'humidité de l'air en se fendillant, et en prenant un aspect mat. Plusieurs semaines sont nécessaires pour que ce changement s'opère, quand le verre est en morceaux; tandis qu'il ne tarde pas à avoir lieu lorsqu'on expose celui-ci à l'air après l'avoir pulvérisé. Si l'on cherche à le refondre dans cet état, il se boursoufle par l'effet de 1 evaporation de l'eau. Si, après qu'il s'est combiné avec l'eau de l'atmosphère, on verse dessus de l'eau, celle-ci dissout les sels étrangers qui se trouvaient dans la potasse, et qui, quand le verre est dans cet état de division, se présentent librement à 1 action de l'eau, dans laquelle la niasse vitreuse proprement dite est insoluble ou peu soluble. Quand on abandonne la poudre de verre, pendant quelques semaines, à elle-même, en

SILICATE POTASSIQUE. l55

la remuant yne fois par jour, les sels s'effleurissent, et deviennent encore plus faciles à enlever par le lavage, lue verre se dissqut complètement dans Teau bouillante^ quand on le mêle avec quatre à cinq fois son poids d'eau, qu'on a préalablepaent chauffée jusqu'à lëbullition , et dans laquelle on projette la poudre de verre par petites portions, en remuant toujours et faisant constamment bouillir la liqueur; si on y jetait toute la poudre à la fois , elle s agglomérerait, et se dissoudrait ensuite plus difficilement. On continue d entretenir lëbullition jusqu'à ce que tout ce qui est soluble soit dissous, ce qui exige trois à quatre heures.' Quand la liqueur commence à se concentrer, il se forme à sa surface une pellicule, qui se redissout dès qu'on la remue. Cette liqueur présente alors la consistance d'un sirop peu épais. Son poids spécifique est de i,a4 à i,a5. Elle se conserve dans des vaisseaux couverts, sans être décomposée par l's^ir. Moins concentrée, elle est décomposée par l'acide carbonique de l'atmosphère. Elle a une teinte opaline, et coule difficilement; sa saveur et ses réactions sont alcalines. Quand son poids spécifique est de i,25, elle contient 28 pour cent de silicate potassique. Si on continue à l'évaporer , elle devient visqueuse, de sorte qu'on peut la tirer en fils comme du verre fondu. Si on la fait dessécher complètement, à une douce chaleur, elle durcit, et se convertit en une masse vitreuse, incolore, transparente, dont la cassure est conchoïde, et brillante comme celle du verre, mais qui a moins de dureté ; dans cet état, elle n'est point décomposée par l'acide carbonique de l'air. La dissolution aqueuse de cette substance est précipitée par l'alcool et par de certains sels, tels que le sel marin , les carbonates alcalins, etc. Elle a, sous ce rapport, de l'analogie avec divers sels potassiques à acides métalliques faibles, qui ne se dissolvent point dans un liquide contenant du carbonate potassique, et qui sont peu solubles dans l'eau froide, mais qui se dissolvent dans l'eau à l'aide d'une longue ébuUition. Les terres alcalines précipitent de la dissolution une partie de l'acide silicique , et les sels qui ont pour bases des terres ou des oxydes métalliques le précipitent en totalité. Le même effet est produit par le sel ammoniac, mais alors il y a, en outre , de 1 ammoniaque mise en liberté dans la liqueur. Puc/is a trouvé le silicate sec composé de 6a parties d'acide silicique, 26 de potasse et i a d'eau. Cette composition ne correspond à aucune proportion chimique déterminée, et fait supposer que

l56 ACÉTATE POTASSIQUE.

ce qu'on appelle le verre soluble peut résulter de plusieurs degrés de saturation du silicate potassique. Parmi ceux de ces composés qui sont solubles dans Teau, le meilleur pour les usages économiques est, sans contredit, celui qui contient le plus d*acide silicique. Fuchs a fait Toîr que la dissolution du Wasserglas est im excellent moyen pour rendre le bois, les papiers et les tentures employés au décor des appartements ou autres lieux habités, difficiles à enflammer, et incapables de propager le feu. On s'en est déjà servi pour les décorations du théâtre de Munich. Les étoffes destinées à être peintes sont d abord enduites d'un mélange d'une dissolution de ff^asserg/as pesant 1,245 si^^c "" autre corps insoluble réduit en poudre fine par la lévigation , te] que la craie, les cendres d'os, l'argile, le verre ordinaire ou le fVasserglas, La poudre d'oxyde plombique donne , avec cette dissolution , une masse qui s écaille et se détache du bois à la surface duquel on rétend, mais qui est la meilleure qu'on puisse employer pour enduire les étoffes. Ces enduits ne durcissent pas au point d'empêcher qu'on roule les étoffes, mais ils s'écaillent quand on ploie celles-ci.

Formiate potassique ^ KFo.On l'obtient en saturant la base par Tacide. Il cristallise assez difficilement, mais régulièrement, par l'évaporation d'une solution très -concentrée. D'ordinaire on l'évaporé au bain-marie tant qu'il se dégage de la vapeur aqueuse; le sel cristallise par le refroidissement, et se trouve anhydre. 11 ne s'altère pas à l'air, et se dissout facilement tant dans l'eau que dans Talcool.

Acétate potassique, a. Acétate neutre , K Ac (terre foliée de tartre). On l'obtient vn saturant dti vinaigre distillé par du carbo nate potassique, et évaporant la liqueur. Celle-ci devient alcaline pendant levaporation, de sorte qu'il faut y ajouter du vinaigre pour saturer l'excès d'alcali ; en même temps elle prend une couleur jaunâtre , dont on la débarrasse aisément en la faisant bouillir avec de la poudre de charbon bien calcinée; le charbon animal est le plus propre à cet usage. On n'obtient une dissolution parfaitement incolore qu'en neutralisant l'acide acétique, concentré par la potasse pure. Concentrée jusqu'à consistance de miel, puis évaporée lentement, cette liqueur donne des cristaux lanielleux. Quand on la fait refroidir rapidement, elle se prend en un sel pailleté, qui s'humecte à l'air. Une solution d'acétate potassique,