C. Sulfosels de baryum

Sulfhydraie harytique ^ BaH. Il est très-soluble dans l'eau; quand on évapore sa dissolution dans le vide, il cristallise en prismes incolores à quatre pans. Il est très-peu soluble dans l'alcool, de sorte qu'on peut faire cristalliser une dissolution aqueuse, en y ajoutant de Talcool. Les cristaux de ce sel contiennent de l'eau de cristallisation ; soumis à la distillation , ils abandonnent cette eau, et deviennent blancs. Au rouge naissant, ils perdent aussi le sulfide hydrique, et il reste une niasse fondue d'un jaune foncé, qui devient blanche par le refroidissement. C'est du sulfure barytique. Le sulfhydrate s'effleurit à l'air , en passant à 1 état d'hyposulfite et de sulfite.

Sulfocarbonate barytique ^ Ba C. Il est peu soluble dans Teau. Le sulfure barytique cristallisé se combine très-promptement avec le sulfide carbonique, et donne un sel non cristallisé, jaune citrin, qui recouvre la paroi inj^erne du vase , et s'en détache facilement. La liqueur qui surnage ce dépôt est d'un jaune orangé. Le sel jaune se dissout aussi en jaune orangé dans l'eau. Si l'on verse sur ce sel une grande quantité d'eau à la fois , celle-ci prend une légère teinte rouge, coloration qui paraît provenir de l'action qu'exerce l'air contenu dans l'eau. La dissolution prend ensuite la couleur orangée ordinaire. Si on l'évaporé dans le vide , elle laisse de petits cristaux transparents d'un jaune pâle. Si l'on fait tomber une goutte d'eau sur ce sel sec, il devient rouge au bout de quelques minutes; cette nuance disparaît par la dessiccation, et le sel est alors d'nn jaune plus pâle.

Sulfurénate (sulfocyanhydrate) barytique^ BaC*H'N*S\ On le prépare de la même manière que le sel potassique, en remplaçant l'hydrate potassique par l'eau de baryte. Dans le vide, il se dessèche en une masse saline , irrégulière. Lorsqu'on mêle du sulfurénate potassique avec de l'eau de baryte, et qu'on évapore, d'une manière semblable, le mélange dans le vide, le sel barytique se dépose dans une eau mère d'hydrate potassique.

Sulfotellurite tribaiy tique ^ Ba^Te. On le prépare en faisant bouillir le sulfure barytique avec le sulfide tellureux^ et évaporant

SUUARSlilflTV BÀBTTIQUE, ZQ'i

la dissolution dans le vide. Il cristallise en prismes plats , quadrilatères, tronqués obliquement, qui sont volumineux, translucides, et de couleur jaune pâle. Ils se dissolvent très-lentement dans Teau, et se conservent assez longtemps à l'air.

Sulfarséniate bary tique. <i. Le sel neutre^ Ba* As, se dissout dans l'eau en toutes proportions, et se réduit, par la dessiccation, en une masse fendillée, d*un jaune citron, qui se redissout complètement dans Teau. Si Ton dessèche ce sel de manière à chasser toute l'eau, il reprend, à l'air, la quantité d'eau avec laquelle il peut se combiner , et en même temps se gonfle un peu et se réduit en poudre.

b» Sulfarséniate sesquibarytique ^ Ba'As. Il ressemble tout à fait au sel neutre. On t'obtient en chauffant ce dernier jusqu'au rouge dans un vase distillatoire; du soufre et du sulfide arsénieuv se subliment, et il reste une masse fondue, qui est brune après le refroidissement; cette masse se dissout facilement dans l'eau, en laissant une substance brune, et formant une dissolution qui se dessèche en une masse non oristalline, d'un jaune citron. — On obtient le même sel quand on mêle le sulfarséniate neutre avec une dissolution de sulfure de baryum. Une semblable dissolution ayant été évaporée dans le vide, se congela. On la laissa dans le vide jusqu'à ce que toute la glace fût évaporée, après quoi on obtint le sel sous forme de paillettes non cristallines, qui étaient transparentes, extrêmement fines, légères et volumineuses. Si Ton ajoute de l'alcool au sel neutre, il se précipite une masse blanche, caséeuse, très-soluble dans J'eau , et qui parait être le même sel contenant de l'eau en combinaison.

c. Bisulfarséniate bary tique ^ BaAs. Il reste en dissolution dans

l'alcool, qui donne , par l'évaporation , une poudre jaune, et laisse à la fin le sel neutre d'un jaune citron pur, ce qui prouve que le sulfide arsénique n'a pas été décomposé. La poudre jaune est insoluble dans l'eau ; les acides la décomposent avec dégagement de

gaz sulfide hydrique; elle paraît être un sésulfarséniate^ BaAs^

Sulfarsénite bary tique ^ Ba'As. Il forme un liquide presque incolore, qui se dessèche en une masse gommeuse, laquelle est d'une belle couleur rouge brunâtre quand <lle est bien sèche. Il se redissout complètement dans l'eau , sans colorer celle-ci. L'alcool précipite de cette dissolution un soussei en flocons cristallins. On

364 HTPERStJLFOMOLTBDATE BARYTIQUE.

peut aussi préparer ce sel en faisant digérer le sulfide arsënieux avec un excès de sulfure barytique. Il est peu soluble dans l'eau; et quand on évapore la dissolution à lair libre, elle laisse déposer des flocons blancs de soussel mêlés avec des cristaux transparents et microscopiques de sulfate barytique.

Hyposulfarsénite barytique. Poudre brun rougeâtre, insoluble dans Teau.

Sulfantimoniate barytique. On l'obtient en dissolvant jusqu'à refus du sulfure antimonique récemment précipité dans une solution de sulfure ou de sulfhydrate barytique; on filtre ensuite la liqueur y et on la traite par Talcool jusqu'à ce qu'elle commence à donner un précipité permanent. Au bout de quelque temps, elle laisse déposer le sel barytique en aiguilles blanches, groupées en étoiles, qui ne s'humectent pas à l'air, mais qui ne tardent pas à absorber de l'oxygène et à brunir. Ces cristaux se composent,

d'après Rammelsberg^ de Ba'Sb + 6H. Ils renferment io,434 pour cent d'eau.

Trisulfomolybdate barytique y BaMo^ On le prépare en faisant bouillir le sulfure barytique avec un excès de sulfide molybdique pur. En filtrant la dissolution bouillante, et la recevant dans un vase préalablement chauffé, elle donne, par le refroidissement, une foule de petits cristaux brillants, d'un jaune orangé. Recueillis sur du papier , ces cristaux se réduisent en une poudre farineuse, brillante, d'un jaune orangé; exposés à une douce chaleur, ils perdent de l'eau, et deviennent rouges. L'acide chlorhydrique concentré ne les décompose pas à froid; l'acide étendu les attaque plus facilement. La dissolution d'où ces cristaux se sont déposés donne , par l'évaporation , encore une petite quantité du même sel , et se dessèche ensuite en une masse translucide , fendillée, nullement cristalline, et d'un rouge foncé, qui est la combinaison neutre^ BaMo.

Hypersulfomolybdate haty tique ^ BaMo. Il est insoluble dans l'eau, et se précipite quand on mêle une dissolution du sel potassique avec du chlorure barytique. Le précipité est d'un jaune orangé tirant sur le rouge. Il ne se dissout pas dans l'eau bouillante, mais devient d'un rouge cinabre par l'ébullition, et se dépose difficilement au fond du vase. Dans cet état, il n'est pas altéré par l'acide çblorhydricjue,

CHLORURE STRONTICO-AMMONIA.CÀL. 365

Sulfotungstate harytique^ Ba W. On l'obtient en délayant dans l'eau loxysel précipité encore humide, et faisant arriver du gaz sulfide hydrique dans le mélange. Il se forme une dissolution jaune citrine, qui contient peu de sel, et laisse celui-ci, après Té- Taporation spontanée, sur les parois du verre, sous forme d'un enduit jaune, cristallin. Si Ton dissout, à Faide de Tébullition, du sulfide tungstique récemment précipité, dans du sulfure barytique, on obtient une dissolution jaune qui se dessèche en une masse, sans aucune trace de cristallisation. Quand elle contient un excès de sulfide, elle donne un résidu brun^ ayant l'apparence d'un vernis.