III. u

354 SULFOFORMIATE BARYTIQUE.

Borate bantique. C'est une poudre blanche, très-peu soluble dans Teau, et qui se fond, à la clialour ronge, en une masse vitreuse. L*acide carbonique donne, dans la dissolution, un précipité de carbonate baiytique. En traitant le bi-, le quadri- et le sexborate potassique parle chlorure harytique, on obtient les combinaisons de baryte correspondantes, qui se précipitent. Ces combinaisons sont un peu soluble^ dans l'eau, et plus encore dans les dissolutions des sels ammoniques, ainsi que dans celle du chlorure barytique.

Silicate barytique. Il n a pas été suffisamment examiné. Les combinaisons de l'acide silicique avec la baryte fondent difficilement, et sont opaques après le refroidissement. Si le mélange fondu renferme plus de deux tiers de baryte, il est décomposé par Tacide chlorhydrique.

Formiate barytique^ BaFo. Il cristallise en prismes brillants, qui sont inaltérables à l'air, et se dissolvent dans environ 4 parties d'eau froide. Richter dit avoir obtenu ce sel à l'état efQorescent. 11 est possible qu'à différents degrés de température on l'obtienne avec des proportions différentes d'eau, et qu'il soit efflorescent s'il renferme une quantité d'eau plus forte.

Acétate barytique^ Ba Ac. Il cristallise en prismes qui s'efûeurissent à l'air, mais conservent leur forme. Ils contiennent 6 fi pour cent ou i atome d'eau de cristallisation. Quand on fait cristalliser ce sel au-dessous de + i5°, il renferme, d'après Mitsclier* lichy 17,5 pour cent ou 3 atomes d'eau de cristallisation. Les cristaux ressemblent à ceux de l'acétate plombique , et s'effleurissent à l'air sec. L'acétate barytique se dissout dans 1,73 parties d'eau froide et i,o3 d'eau bouillante. 100 parties d'alcool froid en dissolvent une partie, et 100 d'alcool bouillant une partie et demie.

Sulfoformiate barytique (sulfacétate barytique de Melsens)^ BaS+C'H*0. On l'obtient pendant la préparation de l'acide sulfacétique , tome I, page 669, en saturant cet acide, mêlé d'acide sulfurique, par le carbonate barytique. Il se dépose rarement, dans la liqueur, en cristaux réguliers; le plus souvent il forme des croûtes cristallines ou des écailles nageant çà et là; et même il se sépare à l'état pulvérulent. Une fois cristallisé, il est peu soluble dans l'eau froide, et il ne se dissout qu'en très-petite quantité dans l'eau bouillante. Il renferme i atome d'eau, qui peut être expulsé par la chaleur. Ce n'est qu'au-dessus de -i-aSo'* que l'acide

SULFOSUCCINATK ''bA.RYTIQUE. 355

commence à se décomposer. Le sel anhydre est encore moins soluble dans Teau que le sel hydraté ; mais il se dissout facilement dans Tacide chlorhydrique.

Tartrate barytique^ BaTr. Il est peu soluble dans Teau; un excès d acide le rerid un peu plus soluble. D*après Dulk , il contient I atome d*eau de cristallisation.

Tartrate potassico-barytique ^ KTr-h Ba ïr. Il se produit quand on neutralise le surtartrate potassique , à Tébullition , par le carbonate barytique. D'après Z>£i/^, il forme une poudre peu soluble, et contient a atomes d'eau de cristallisation.

Tartrate barytique combiné auec de Vacicle tartrique anhydre

(tartralate et tartrélate bary tiques de Frémy)^ 3BaTr+Tr et

Ba Tr -i- Tr. Pour obtenir ces composés , on mêle les acides, immédiatement après leur dissolution dans Teau, avec la baryte récemment précipitée et encore humide, jusqu'à ce qu'il ne se manifeste plus d'effervescence ; puis on filtre immédiatement, et on mêle la liqueur avec de l'alcool : le sel se précipite sous forme d'une masse térébentbineuse, qui peut être desséchée aune douce chaleur, et se conserver ensuite intacte. Le premier de ces sels contient 3 atomes d'eau chimiquement combinée. Les deux sels se ressemblent d'ailleurs parfaitement par leur aspect; ils se dissolvent facilement dans l'eau, mais la liqueur se trouble peu à peu, et laisse déposer du tartrate barytique , et il reste de l'acide tartrique hydraté en dissolution. Par la chaleur, ce changement s'opère très-rapidement.

Tartrate sodico-barytique y NaTr + BaTr. On l'obtient en précipitant une dissolution de tartrate sodico-potassique par du chlorure barytique. Le sel double précipité est très- peu soluble dans l'eau , et contient, d'après Dulk^ 2 atomes d'eau de cristallisation.

Succinate barytique ^ BaSc. Il s'obtient immédiatement par voie de double décomposition dans une solution concentrée; mais le précipité ne se forme qu'au bout de quelques instants, si la liqueur est étendue. Le précipité est grenu, et ne renferme pas d'eau chimiquement combinée. Il est soluble dans l'eau contenant de l'acide succinique, et s'y dépose^ par évaporation, sous forme de grains, sans fixer d'acide libre. Il supporte une chaleur de -H doo"* sans se décomposer.

SulfosuccincUe barytique^ 2BaS-|-BaC*H^0\ Il se précipite en

356 CYANURÈNATE BARTTIQUE.

blanc lorsqu'on mêle l'acide sulfosuccinique avec de l'acétate barytique, ou quand on mêle le sel potassique avec du chlorure barytique. Le sel ne renferme pas d'eau. Encore humide, il se dissout jusqu'à un certain degré dans l'acide acétique ; mais une fois desséché, il s'y dissout peu. Il se dissout, au contraire, dans son propre acide; et cette dissolution donne, par l'évaporation , des cristaux, dans la composition desquels Fehling (qui a découvert ces sels) admet i atome de baryte pour i atome d'acide copule , =Ba'S + C«ffO*S'.

Euchronate barytique , Ba' C" N* O^ L'acide ne précipite pas la dissolution de chlorure barytique. Mais, par Taddition de l'ammoniaque, le sel se dépose sous forme d'une poudre cristallinje jaune. Chauffé jusqu'à +5i3o**, il perd 5,7 pour cent ou a atomes d'eau.

Cyanate barytique^ Ba€y. On obtient ce sel quand on fait arriver du gaz cyanogène dans de l'hydrate barytique délayé dans de l'eau ; il se forme en même temps du cyanure barytique, que Ton décompose ensuite par un courant de gaz acide carbonique. On filtre la liqueur pour la séparer du carbonate barytique, on la concentre par l'évaporation , et on y ajoute de l'alcool , qui précipite le cyanate barytique sous forme de petits cristaux prismatiques. On obtient aussi ce sel par le mélange des solutions concentrées de cyanate potassique et d'acétate barytique, suivi d'une addition d'alcool. Le meilleur moyen de Tobtenir consiste à chauffer jusqu'à fusion du cyanurate barytique dans une cornue; la masse fondue restante est du cyanate barytique. La dissolution de ce sel est décomposée, par l'évaporation , en carbonate barytique et en ammoniaque.

Cyanurénate (cyanurate) barytique^ Ba*C*H^N*0^ On l'obtient en mêlant une solution bouillante d'acide cyanurique avec de l'eau de baryte, sans que l'acide soit complètement saturé. Le sel se dépose peu à peu en petits prismes brillants. Ceux-ci ne perdent, d'après fVoehlery 8,7 pour cent d'eau qu'à -H a5o".

Quand on traite la solution bouillante de l'acide cyanurique par un excès d'eau de baryte, il se précipite un sel grenu, qui perd 6,3 pour cent d'eau à + aoo" , et qui, au delà de cette température, commence à se décomposer. D'après Liebig^ il faudrait représenter la composition du premier sel par Ba*Cy^O^+ 4H, dont la moitié d'eau s'en va à + a5o^ Ces données paraissent dou-

TKLLtJRATE BARTTIQUE. 357

teuses ; en effet , le premier sel retient , à -|- a5o* , un atome d eau de plus que n'en peut retenir le dernier à-haoo*.

Séleniate barjrtique , Ba Se. Il n'est pas plus soluble dans Teau que le sulfate. L'acide sulfurique ne le décompose pas complètement. L'acide chlorhydrique le transforme, à l'aide de rébuUition, en sélénite barytique, qui est décomposé par l'acide sulfurique. Chauffé dans un courant rapide de gaz hydrogène , il passe^ avec ignition, à l'état de séléniure barytique.

Sélénite barjrtique. a. Sélénite neutre^ BaSe. C'est une poudre blanche insoluble dans l'eau , qui est sans action sur la couleur du papier de tournesol rougi , et qui se dissout dans les acides sélénieux, chlorhydrique et nitrique. Le sel ne fond pas à la température à laquelle le verre entre en fusion, et il ne paraît pas contenir de l'eau combinée.

h, Bisélénite barytique^ BaSe*. On l'obtient en dissolvant du carbonate barytique dans l'acide sélénieux, tant qu'il se produit de l'effervescence. Quand on évapore la dissolution , le sel cristallise en petits grains ronds , qui sont composés de rayons concentriques, et dont la surface est quelquefois polie. Quand la dissolution ne renferme pas le moindre excès d'acide , à l'exception de celui qui entre dans la composition du bisélénite , on obtient, par révaporation spontanée, une masse saline, grenue, confuse, d'un blanc d'émail, qui se redissout très-lentement dans l'eau. En ajoutant de l'ammoniaque à la dissolution de ce sel, on obtient un précipité de sélénite neutre.

Tellurate barytique. o. Tellurate neutre ^ BaTe. On l'obtient en précipitant un tellurate neutre à l'aide du chlorure barytique. Volumineux dans le premier moment, il ne tarde pas à se déposer sous la forme d'un précipité blanc et lourd , qui forme une poudre blanche après la dessiccation. Cette propriété distingue le tellurate neutre , non-seulement du tellurite , mais encore du bitellurate et du quadritellurate, sels dont il suffit d'ajouter une très-petite quantité au tellurate, pour lui ôler la propriété de s'affaisser, comme je viens de le dire. Il est un peu soluble dans l'eau, de sorte qu'il ne se précipite pas d'une dissolution très-étendue. L'eau bouillante le dissout davantage, sans qu'on puisse toutefois le faire cristalliser par ce moyen. Il est très-soluble dans l'acide nitrique , qui le décompose complètement. L'ammoniaque caustique ne lui fait

358 ARSéKlATE. BARTTIQUS.

pas éprouver la moindre décomposition. Il contient 14908 pour cent ou 3 atomes d eau, qui ne s'en dégagent qu'au-dessus de -+-200

degrés.

b. Bitellurate barytique, Ba *Te*. On l'obtient en précipitant les sels barytiques au moyen du bitellurate sodique. Il forme une masse floconneuse, d'un grand volume, dépourvue de la propriété de s'affaisser , et beaucoup plus soluble dans l'eau que le sel précédent. Par le lavage , il se décompose en un sel plus acide dissous dans de l'acide tellurique libre, et en tellurate neutre, qui reste sur le filtre avec le sel non décomposé. Il contient 9,63 pour cent ou 3 atomes d'eau.

c. Quadritellurate barjrtique^ Ba *Te*. Le sel sodique correspondant le précipite de la dissolution d'un sel barytique. Il est plus soluble et plus volumineux que les sels précédents. Il est soluble dans l'acide acétique. Ce sel est jaune à chaud , et blanc à froid.

Tellurite barytique, BaTe. Obtenu par la voie humide, il forme un précipité blanc, volumineux, et soluble dans une grande quantité d'eau. Si l'on fait fondre ensemble des quantités pesées d'à» cide tellureux et de carbonate barytique , l'acide carbonique est expulsé complètement, et la masse se réduit, au rouge complet , en un liquide jaune, qui devient blanc et cristallin en refroidissant, et qui est le tellurite barytique préparé par la voie sèche. L'eau bouillante n'en dissout que très-peu; cependant elle en dissout assez pour réagir à la manière des alcalis, et pour se troubler en absorbant l'acide carbonique de l'air.

Quadritellurite barytique , Ba *Te*. 11 fond à une chaleur rouge à peine visible, et il se prend, par le refroidissement, en un verre limpide et incolore. On l'obtient , par la voie humide, en traitant le sel neutre par l'acide nitrique très-étendu.

Arséniate bajytlque, a. Sel neutre^ B'Às. On l'obtient en versant goutte à goutte une dissolution d'arséniate sodique cristallisé dans une dissolution de chlorure barytique. Le précipité qui se forme d'abord disparait; mais bientôt la combinaison neutre se précipite sons forme d'une masse cristalline, écailleuse. Ce sel est peu soluble; cependant , quand op le lave pendant longtemps, il se dissout sensiblement, ce qui tient à ce que feau le décompose en sel acide, qui se dissout, et en soussel, qui reste. Il coutienl de l'eau, dont la quantité s'élève à 4 atomes ou à ii,82i pour

ANTIMONIATE BA.RYTIQUE. " SSq

cent. Si , au lieu de verser la dissolution du sel sodique dana celle du chlorure barytique, on fait le mélange en sens inverse, il se forme dans la liqueur du surarséniate barytique, et on obtient un mélange de sousarséniate barytique et d arséniate neutre,

b, Biarséniate barytique^ Ba^As. On le prépare en saturant de baryte l'acide arsénique, jusqu'à ce qu'on voie paraître un précipité. On peut obtenir ce sel sous forme cristalline, et il se dissout facilement dans Teau.

c, Sousarséniate barytique ^ Ba^As. On l'obtient en précipitant le sousarséniate sodique par du chlorure barytique.

Placé dans les mêmes circonstances que le phosphate barytique, Tacide arsénique donne une combinaison qui se compose

de Ba* As 4- Ba^ z4s , et qui est tout aussi peu sûrement convertie

en Ba^ As par un excès d'ammoniaque.

Arséniate barytique ammoniacal ^ Ba'As + Nff. On l'obtient, d'après Baumann^ en dissolvant de l'arséniate barytique dans un peu d'acide nitrique, précipitant la solution par de l'ammoniaque en excès , et laissant le précipité volumineux dans la liqueur jusqu'à ce qu'il se soit transformé en une poudre cristalline. Vu sous le microscope, il se montre formé de prismes ou d'aiguilles. Il contient, outre i équivalent ou i4,33 pour cent d'ammoniaque, 2 atomes ou i4,65 pour cent d'eau.

Arsénite baty tique. C'est une poudre blanche, insoluble dans l'eau.

Antimoniate barytique^ BaSb. Il se précipite en flocons volumineux^ lorsqu'on mêle une solution d'antimoniate potassique avec une solution de chlorure barytique. Le précipité est amorphe, et non granuleux. Suivant Wackenroder ^ il se dissout, jusqu'à un certain degré , dans le chlorure barytique , de manière qu'en versant goutte à goutte une solution d'antimoniate potassique dans une solution de chlorure barytique, le précipité qui se forme se redissout longtemps après dans la liqueur. Par l'évaporation , cette liqueur laisse déposer à sa surface l'antimoniate barytique sous forme de grains. Le sel n'est pas décomposé par l'acide car- J)onique de l'air.

En faisant fondre de l'antimoniate antimonique avec du carbonate potassique , et dissolvant le résidu (après que l'excès de po-

36o TtnfGSTATE BARTTIQUE.

tasse en a été enlevé par Teau froide) dans Teau bouillante, et filtrant la solution chaude dans une solution également bouillante de chlorure barytique, on obtient, outre lantimoniate barytique floconneux, une multitude de petites aiguilles plates, d'un éclat d argent, qui sont Fantimoniate barytique ou la combinaison de Sh avec la baryte. Les acides étendus en enlèvent la baryte , et laissent lacide antimonieux ou loxyde antimonique, ce qui est la même chose.

Chromate barytique^ BaCr. Il forme une poudre jaune, insoluble dans Teau, qui se dissout tant dans Tacide chromique que dans Facide nitrique.

F'anadate barytique. a. Sel neutre^ BaV. Il est jaune au moment où il prend naissance, et se précipite sous forme d'une masse gélatineuse. Peu à peu il se contracte, et devient blanc. On ne peut le laver sans perte, car il est légèrement soluble dans Feau froide, et cette dissolution évaporée couvre le verre de petits grains cristallins blancs. A la chaleur rouge, il entre en fusion.

b. Bwanadate barytique , Ba V*. On le prépare en mêlant une dissolution de chlorure barytique avec du bivanadate potassique, et y ajoutant de Talcool. Le bivanadate se précipite alors sous forme dune poudre jaune, qui, lorsqu'on remue le liquide , parait composée de petites écailles brillantes. Il n'est pas très-soluble dans l'eau , et donne, par l'évaporation spontanée , de petits cristaux jaunes orangés. L'acide sulfurique ne décompose pas entièrement le vanadate barytique. Pour que la décomposition soit complète , il faut faire fondre le sel , à l'aide de la chaleur rouge, avec du bisulfate potassique.

Molybdate barytique , Ba Mo. 11 se précipite en flocons blancs , qui ne tardent pas à se réduire en une poudre farineuse, blanche. Par la calcination , il devient bleu. Il se dissout dans les acides nitrique et chlorhydrique, et se dépose sous forme d'une croûte cristalline quand ces acides se vaporisent lentement. Le sousmO' lybdate^ Ba*Mo, s'obtient, d'après Heine ^ en précipitant une solution du sel neutre dans l'acide chlorhydrique par de l'ammoniaque en excès. Le précipité floconneux qui se forme d'abord se réunit en une croûte cristalline , qui s'attache fortement au verre. Il renferme i atome ou 4>88 pour cent d'eau.

Tungstate barytique^ BaW, Poudre blanche insoluble dans l'eau,

FERRITE BARTTIQUE. 36 1

Tantalate barytique. Il est produit quand on fait digérer un mélange de chlorure barytique et d'ammoniaque avec de l'acide tantalique aqueux. C'est une poudre blanche insoluble.

Stannate barytique ^ BaSn. Il se précipite sous forme d'une poudre pesante grenue j lorsqu'on mêle une solution de chlorure barytique avec une solution de stannate potassique. Il contient, suivant Mobergj 6 atomes ou 26,29 pour cent d'eau.

UrancUe barytique (biuranate) , Ba lî*. Il se précipite quand on verse goutte à goutte du nitrate uranique dans de l'eau de baryte, ou lorsqu'on précipite un mélange de nitrate uranique et de nitrate barytique par l'ammoniaque. La combinaison est jaune et hydratée; mais, par la calcination, elle perd son eau, et devient rouge brique. Quant à la manière dont elle se comporte par la calcination dans du gaz hydrogène, voyez tome II, page 739.

Manganate barytique. On le prépare soit en calcinant le nitrate barytique avec de l'oxyde manganique , soit en faisant fondre du chlorate potassique avec de l'hydrate barytique, dissolvant du suroxyde manganique broyé fin dans le mélange en fusion , et traitant la masse refroidie par l'eau , pour en extraire le chlorure potassique. Il forme une poudre d'un vert foncé, qui est insoluble dans l'eau. D'après Mitscherlich , on peut faire cristalliser ce sel en mêlant une solution de permanganate potassique avec de Teau de baryte, et en abandonnant le mélange dans un vase couvert et à moitié rempli. Il se forme peu à peu de petits cristaux verts de ce sel à la surface du liquide.

Permanganate barytique , Ba Mn. Il forme des cristaux noirs et aciculaires, qui sont inaltérables à l'air.

Ferrate barytique^ BaFe. Il se précipite sous forme d'une poudre rouge, insoluble dans l'eau, lorsqu'on précipite un ferrate potassique par du nitrate barytique. Suivant Denham Smith ^ il est d'un rouge cramoisi, supporte le lavage, à l'abri du contact de l'acide carbonique de l'air, et peut ensuite être fondu à -H loo*. Il renferme 1 atome ou 6,42 pour cent d'eau , qui peut être éliminé par une application ménagée de chaleur ; le sel reçoit par là une couleur verdâtre. Soumis à une forte calcination dans un vase distillatoire , le sel anhydre prend une couleur gris clair, et cède une partie de son oxygène : la moitié de l'acide se change ftinsi en oxyde ferrique. Lorsqu'on dissout ensuite \^ s^l cftlciné

36a SULFOTELLUaiTE TRIBARYTlQtJE.

dans de lacide nitrique , Tautre moitié développe aussi du gaz

oxygène. Le sel calciné paraît être sBa'Fe-f-Fe.