SULFURE DE COBALT

Lorsqu*oii traite un sel de cobalt, en vaisseaux clos , par delaninioniaque caustique, une partie de Toxyde se dissout dans Tamnioniaque, et une autre partie reste à Tétat de poudre bleue. La liqueur renferme en dissolution un sel double d*oxyde. Au contact de Tair, Toxyde se dissout peu à peu en se suroxydant, et le liquide prend une couleur plus foncée. Si l'on se sert pour cela du nitrate cobaltique, on parvient à obtenir un sel ammoniacal cristallisé, qui est un composé de nitrate cobaltique et d'oxyde d'ammoniaque; on croyait qu'il contenait aussi une combinaison d'oxyde d'ammonium avec un acide cobaltique. On a longtemps supposé l'existence d'un acide cobaltique, analogue aux acides ferrique et manganique; mais^ malgré cette analogie , on n'a pas encore réussi à le préparer. Pendant la fusion de l'oxyde cobaltique avec le nitre ou avec un mélange d'hydrate et de chlorate potassiques , il ne se produit pas de cobaltate; l'oxyde ne s'élève qu'à l'état de suroxycle de cobalt.

Le nitrure de cobalt s'obtient , d'après Schrotter^ de la même manière que le nitrure de cuivre; mais les propriétés de ce composé n'ont pas encore été décrites.

I . Sulfure de cobalt, La combinaison du soufre et du cobalt est accompagnée d'un dégagement de lumière, et le sulfure qui en résuite entre en fusion à la chaleur qui se développe. Il est d'un jaune gris, doué de l'éclat métallique et cristallin. On obtient U même combinaison quand on chauffe au rouge un mélange . d'oxyde cobaltique et de soufre, ou d oxyde cobaltique, de soufre et de potasse. Dans le dernier cas , le sulfure ressemble au graphite. Pour préparer le sulfure cobaltique par la voie humide, on fait arriver un courant de gaz sulfide hydrique dans la dissolution d'un sel cobaltique neutre; quand la liqueur est devenue adde jusqu'à un certain point, la précipitation s'arrête. Par conséquent, lorsqu'on ajoute de l'acide à une dissolution de cobalt , ce métal n'est pas précipité; on peut le séparer par ce moyen des métaux dont les dissolutions acides sont précipitées par le gaz sulfide hydrique. Si Ton opère sur de l'acétate cobaltique en dissolution étendue, la plus grande partie du métal est précipitée. On obtient le même sulfure en mêlant les sels cobaltiques avec un sulfhydrate : il se forme un précipité noir, qui n'est pas soluble dans un excès de précipitant. Lorsqu'on fait digérer le sulfure cobaltique avec de l'hydrate potassique, il se produit une dissolution brune«

BISULFÜKE DE COBALT. 645

Le sulfure cobaltique se compose de :

Centièmes. Atomes.

Gobait 64,72 I

Soufre 35,a8 i

Poids atomique, =570,1565 formule, =CoS ou Go.

Arfvedson a trouvé que, quand on fait passer du gaz hydrogène sur du sulfate cobaltique chauffé au rouge, ce sel se décompose: il se forme de Teau et du gaz acide sulfureux, et il reste une combinaison d^oxyde et de sulfure cobaltiques, sur laquelle le gaz hydrogène n'exerce plus d*action. Dans cet oxysulfure, le cobalt est partagé également entre le soufre et Foxygène ; les acides en dissolvent Toxyde cobaltique, et laissent le sulfure, qui n'est attaqué que par Tacidechlorhydrique concentré, et seulement avec lenteur.

L'oxysulfure se compose de 45,i32 pour cent d*oxyde cobaltique, et de 54,868 pour cent de sulfure de cobalt, = Co + Co.

a. Le sesqmsulfure de cobalt s'obtient quand on fait arriver du gaz sulfide hydrique dans une solution d acétate de suroxyde de cobalt, ou mieux encore quand on chauffe le suroxyde de cobalt dans un courant de gaz sulfide hydrique, en ayant soin de ne pas élever la chaleut- jusqu'au rouge. Il est d'un gris foncé. On lo rencontre dans le règne minéral.

Le sesquisulfure de cobalt se compose de :

Centièmes. Atomes.

Cobalt 55 a

Soufre 4^ 3

Poids atomique, =i34i>748 ; formule, =Co'S^ ou €0.

On obtient, suivant Arf^fedson^ une combinaison de sulfure avec le sesquisulfure, lorsqu'on chauffe doucement l'oxysulfure de cobalt dans un courant de gaz sulfide hydrique; il se forme de Teau, et une petite quantité de soufre du gaz sulfide hydrique est absorbée; mais cette quantité n'est pas assez grande pour convertir le tout en sesquisulfure. La combinaison ainsi obtenue ressemble, par son aspect, au sesquisulfure. On n'en a pas encore déterminé exactement la composition.

3. Bisulfure de cobalt. D'après Setterberg ^ on l'obtient quand on roéle du carbonate cobaltique avec une fois et demie son poids de soufre , et qu'on chauffe lentement le mélange dans une cornue de verre; il se dégage du gaz acide carbonique, du gaz acide sulfureux et de l'eau. On continue à chauffer jusqu'à ce qu'il ne distille plus