PHOSPHORE DE CUIVRE

lies de cuivre et 24,84 parties de phosphore, et qui se transforme, par l’oxidation, en phosphate sesquicuivri- (jue. En chauffant, dans un courant du même gaz, l’oxide, le sulfure ou le chlorure cuivreux, on obtient un autre phosphore , qui renferme moitié moins de phosphore que le précédent, et qui, par conséquent, est composé de 85,82 parties de cuîvre et 1 4? 18 de phosphore.

On obtient aussi un phosphore de cuivre, quand on pr écipite un sel cuivrique par du gaz phosphore trihydrique; mais sa composition varie suivant le degré de concentration de la liqueur, et suivant la température, parce que l’oxide cuivrique abandonne son oxigène , tant au phosphore qu’à l’hydrogène. D’après les essais de Ijandgrebe, on obtient de cette manière un composé qui se présente, après la dessiccation, sous forme d’une légère poudre noire, et qui, chauffé jusqu’au rouge obscur dans un creuset d’argile, ne fond pas, et ne subit aucune perte. Quand on le chauffe au chalumeau, sur du charbon , il fond en un grain dont la cassure est blanche et douée de l’éclat métallique. Suivant H. Rose, la poudre foncée, qui se précipite d’une dissolution cuivrique, quand on y fait passer un courant de gaz pliosphure trihydrique, est du cuivre pur, et présente, après la dessiccation, tous les caractères extérieurs du cuivre.

Une petite' quantité de phosphore rend le cuivre si dur, qu’on peut l’aiguiser assez pour en faire des instrumens tranchans. J’ai vu un canif de phosphure de cuivre, que Helwig et Hjelm avaient fait faire. Ce phosphure a la couleur du cuivre, mais peu à peu il noircit a 1 air.

Le carbone se combine aussi avec le cuivre. Une petite quantité de carbone rend le cuivre cassant, et lui fait perdre les propriétés qui le rendent propre «a êîre travaillé. Mais il est facile de brûler le carbone, en faisant fondre le métal.

On ne connaît aucune combinaison du cuivre avec riiydrogène.

ALLIAGKS DE CUIVRE. l37

Le cuivre s’unit au silicium , quand on réduit ces deux corps ensemble.

Alliages de cuivre. Divers alliages de cuivre sont de la plus haute importance dans l’économie domestique et dans les arts.

Les combinaisons de ce métal avec les radicaux des alcalis et des terres sont encore inconnues.

Le cuivre et le sélérdum s’unissent avec un phénomène de lumière semblable à celui qui accompagne la combinaison du cuivre avec le soufre. Le compose qui en résulte, fond bien au-dessous du rouge. Il est d Un gris d’acier foncé, sa cassure est compacte, et il ressemble, quant à l’aspect, au sulfure cuivreux. Quand on le soumet au grillage, il se décompose difficilement, donne d’abord beaucoup de sélénium , puis s’altère lentement, et laisse, même après une longue calcination, une masse métallique, non malléable, dont la cassure est d’un gris foncé. Le séléniure de cuivre se trouve dans la nature; on l’a rencontré dans la mine de cuivre de Skrickerum , en Smoland, et au Hartz. Quand on précipite un sel cuivrique, par le gaz sélénide hydrique, on obtient un composé qui renferme deux fois autant de sélénium que le séléniure précédent. Il est noir, devient gris par la dessiccation, et lorsqu’on le raie, il donne un trait métallique gris. Soumis à la distillation, il abandonne la. moitié du sélénium, et laisse le séléniure précédent.

Le cuivre se combine avec V arsenic, mais il ne retient pas ce métal , dont la plus grande partie se volatilise. On obtient cet alliage en jetant de l’arsenic sur du cuivre chauffé au rouge, ou bien en chauffant un mélange d’acide arsénieux, de charbon en poudre et de tournure de cuivre, sous un flux de verre. L’arséniure qui en résulte est blanc, cassant, et se ternit a 1 air. Quand on le calcine long-temps à l’air libre, la plus grande •partie de l’arsenic se volatilise, et le cuivre devient plus malléable; cependant le résidu conserve encore une teinte jaunâtre.

Parties égales de cuivre et à argent donnent un al-