Du manganese

On rencontre ce métal, en quantités considérables, dans un grand nombre de minéraux , parmi lesquels celui dont on se sert popr la préparation du gaz oxigène, est un des plus riches. On en trouve aussi dans quelques matières organiques. Fourcroy et Vauquelin l’ont trouvé dans les os, et on le rencontre souvent dans les cendres des plantes.

Le minéral qu’on désigne ordinairement sous le nom de manganèse, est connu depuis long-temps déjà, mais sa composition est restée cachée jusqu’aux temps de Scheele. Ce dernier le décrivit dans les Transactions de l’Académie des sciences de Stockholm, année comme

une terre particulière qui , pour se conformer au langage du temps, se combinait en différentes proportions avec le combustible. J. G. Gahn démontra ensuite que cette terre pouvait être réduite en un métal qu’il appela magnésium^ parce qu’en latin le manganèse était désigné sous le nom de magnesia nigra. Plus tard on craignit que ce nom ne fût confondu avec celui de magnesia et. on lui donna le nom de manganesium et en français manganèse. Les chimistes allemands l’appellent manganium , le nom de manganesium ayant trop de rapports avec celui du radical métallique de la magnésie, le magnésium.

Le manganèse est un des' métaux qui retiennent l’oxigène avec le plus de force. D’après Gahn , on peut en opérer la réduction, a l’aide du charbon, dans un creuset brasqué et luté. Il exige, pour se réduire, une chaleur très-intense et très-continue, soutenue pendant une heure et demie par le vent d’un soufflet. C’est un des métaux les plus réfractaires, de sorte qu’il est difficile de l’avoir à l’état d’un culot fondu un peu grand. John donne, pour l’obtenir, le procédé suivant. On calcine le carbonate manganeux dans un vase bien fermé, on mêle l’oxide manganeux qui reste avec de l’huile, et on calcine la masse dans un creuset couvert , de manière à

DU MAKGAiNÈSE. ‘2^5

transformer Thulle en carbone. On répète ce traitement plusieurs fois, on triture la masse charbonneuse, et on en fait une pâte ferme en la pétrissant avec de l’huile. Cette pâte est introduite dans un creuset brasqué , et l’espace resté vide est rempli de poudre de charbon. On chauffe alors le creuset pendant une demiheure, afin de sécher la masse et de décomposer l’huile, après quoi on le lute et on l’expose, pendant une heure et demie, à la chaleur la plus violente que le creuset puisse supporter. On obtient ainsi un bouton de manganèse fondu , qui est cependant loin d’être pur, car il contient du carbone et du silicium, provenant de la cendre du charbon. John recommande de le refondre dans un creuset de charbon avec du borax, opération pendant laquelle le métal est très-peu oxidé. Il devient ainsi plus fusible, acquiert plus de brillant ^ et se trouve tellement dépouillé de charbon, qu’il ne laisse pas de poudre noire, quand on le dissout dans les acides; mais il est possible que le carbone soit remplacé par une petite quantité de bore.

Le manganèse a une couleur argentine tirant sur le gris, et semblable à celle de la fonte dure. Il répand à l’air humide, ou quand on le touche avec des doigts humides, une odeur désagréable, semblable à celle qu’exhale la fonte quand on la dissout dans l’acide sulfurique étendu ; les doigts restent long-temps imprégnés de cette odeur. Il a un faible éclat métallique, et une cassure à grain fin; par la fusion avec le borax, il acquiert plus d’éclat, et une texture cristalline. Il est moins dur que la fonte, attaquable à la lime, et cassant; en le triturant, on parvient à le réduire en une poudre d’un gris de fer, douée de l’éclat métallique. Sa pesanteur spécifique est de 8,01 3 : il n’est pas attiré par l’aimant, mais une trèspetite quantité de fer suffit pour le rendre magnétique.

Le manganèse se rapproche beaucoup, dans ses propriétés, des radicaux métalliques des alcalis, tant par son affinité puissante pour l’oxigène, que par la nature de ses oxides. Il sert donc précisément d’intermédiaire