C. Suljosels de lithium

On obtient le sulfure lithique, qui sert de base à ces sels, en réduisant le sulfate avec du charbon en poudre dans une cornue de porcelaine. Il faut éviter l’emploi d’un excès de charbon , dont la présence donnerait à la masse réduite des propriétés pyrophoriques. Le sulfure lithique est assez soluble dans l’eau. Une très-petite quantité de fer suffit pour donner à la dissolution une teinte verte qui se conserve long- temps, même pendant la digestion en vases clos. C’est de préférence à l’état de dissolution qu’on emploie le sulfure lithique pour préparer les sulfosels de lithium.

Sulfhjdrate lithique. On le prépare en saturant de sulhde hydrique une dissolution de sulfure lithique ; on obtient une dissolution incolore , qu’on évapore dans une cornue au milieu d’une atmosphère de gaz hydrogène, jusqu’à consistance légèrement sirupeuse. On obtient ainsi une liqueur d’un jaune de miel pâle , qui ne cristallise pas même à — lo degrés. On continue à l’évaporer dans le vide , sur de la potasse calcalcinée, jusqu’à ce qu’elle ne coule presque plus ; on y voit alors paraître une masse saline irrégulière , et peu à peu tout le liquide passe à cet état. Cette masse s’humecte à l’air, et se dissout facilement dans l’alcool.

494 SI1LFOMOLYBD4TE LITHIQUE.

Évaporée au contact de l’air, la dissolution donne de longs prismes jaunes, qui sont du sulfure de lithium contenant deux fois autant de soufre que la sulfobase. Si l’on fait passer un courant de gaz sulfide hydrique sur du carbonate lithique chauffé au rouge, on obtient une masse d’un brun foncé, qui finit par fondre, et qui après le refroidissement est légèrement jaunâtre , ou presque incolore. Cette masse précipite les sels manganeux avec dégagement de gaz sulfide hydrique; elle consiste, par conséquent, en sulfhydrate lithique anhydre , qui, de même que les sels correspondans des autres alcalis fixes, supporte la chaleur rouge sans être décomposé.

Suif O carbonate lithique. Il est presque aussi soluble dans l’eau que le sel précédent, et donne, quand on évapore sa dissolution jusqu’à siccité, une masse saline qui s’humecte promptement à l’air. Il est trèssoluble dans l’alcool.

Sidfarséniate lithique. Sulfarséniate neutre. Il ne cristallise pas, mais se dessèche, en une masse jaune citrine, qui n’attire pas l’humidité de l’air et se redissout totalement dans l’eau. 2° Sulfarséniate sesquilithique. Il est précipité par l’alcool sous forme de grandes paillettes cristallines, brillantes et incolores, qui se dissolvent facilement dans l’eau , prennent la forme de prismes hexaèdres par le refroidissement rapide d’une dissolution bouillante, et cristallisent par une évaporation spontanée en prismes tétraèdres aplatis , à hase rhomboïdale. Pendant et après la calcination , il se comporte comme le sel sodique. 3^ Le bi sulfarséniate et le sursulfarséniate lithiques ressemblent beaucoup aux sels sodiques correspondans.

Sulfarsénite lithique. Il présente les mêmes propriétés que les sels analogues de potassium et de sodium.

Hjposulfarsenite lithique. Il n’a pas été examiné.

Suif O molybdate lithique. Il est très-soluble dans l’eau , et ne peut être obtenu sous forme cristalline. Quand on évapore sa dissolution, on obtient un sirop

SÜLFOTELLURATE LITHIQUE. 49^

brun qui ne donne aucun depot par le refroidissement; en continuant de l’évaporer, il conserve pendant longtemps de la mollesse, et finit par se réduire en une masse solide, d’un rouge foncé, qui n’attire pas l’humidité de l’air. Soumis à l’action de la chaleur, le sulfomolybdate lithique se décompose totalement; le résidu traité par l’eau , abandonne à celle-ci du bisulfure de lithium , tandis que la totalité du molybdène reste à l’état de sulfure gris. Ce sel se combine avec un excès de sulfide molybdique et produit ainsi un sursel, semblable aux sels correspondans de potassium et de sodium.

Hjper suif O molybdate lithique II se présente sous forme d’une poudre demi-cristalline, de couleur jaune claire, et semblable aux hypersulfomolybdates des sulfobases précédentes. L’eau bouillante le dissout en prenant une couleur rouge. La dissolution n’abandonne rien par le refroidissement, et donne, quand on l’évapore, une masse rouge, extractive, très-peu soluble dans l’eau froide.

Sulfotellurate trilithique. Il forme une dissolution jaune , qu’ôn ne saurait faire cristalliser , et qui se décompose facilement à l’air.