I. Sels uraneux

• • • • Sulfate uranêUXj US. On l'obtient le plus facilement en mêlant

une solution de chlorure uraneux avec l'acide sulfurique : la liqueur se prend en masse, si elle est concentrée. Après avoir évaporé l'acide chlorhydrique au bain-marie , on dissout le sel dans une petite quantité d'eau , et on abandonne la liqueur à l'évaporation spontanée. On le prépare aussi en dissolvant l'hydrate uraneux dans de l'acide sulfurique étendu de 5 à 6 parties d'eau , et abandonnant la solution à l'évaporation spontanée. Le sel cristallise en prismes droits rectangulaires , terminés par une pyramide obtuse. Quelquefois les arêtes sont tronquées, et les prismes à huit pans. La cristallisation s'effectue le mieux dans une eau mère, contenant beaucoup d'acide sulfurique; si celui-ci n'y était pas en excès, le sel se dessécherait en un vernis vert. Les cristaux sont d'un beau vert foncé, et renferment 4 atomes ou 26 pour cent d'eau. Ebelmen obtint ce sel avec une proportion d'eau différente^ en dissolvant l'oxyde uranoso-iiranique dans l'acide sulfurique concentré, en y ajoutant d'abord de l'eau, puis de l'alcool, mais non pas jusqu'à précipitation , et exposant la liqueur, à la lumière directe du soleil , dans un flacon fermé. L'oxyde uranique se réduisit ainsi par l'alcool à Tétat d'oxyde uraneux , et l'intérieur du vase se tapissait de cristaux de sulfate uraneux , contenant a atomes

SOÜSSULFITB URANEUX. 44*

seulement ou 149^9 p(>ur cent d*eau. Ce sel perd difficilement son eau, car il en conserve encore à + aSo*^. Fortement calciné, il se décompose en laissant de l'oxyde uranoso-uranique. Par l'addition de l'eau , il se décompose en un soussel et en une solution acide de sel neutre. La liqueur renferme i atome de sulfate combiné avec z atome d'acide sulfurîque; mais, pendant la cristallisation , le sulfate neutre se dépose. Il est insoluble dans Talcool; traitée par ce dernier liquide , la dissolution aqueuse donne un

précipité de soussel.

• ••. •••• • Sulfate monobasique^ U'S=U S + U. On le prépare en traitant

le sulfate neutre par beaucoup d'eau, et chauffant doucement la liqueur : le soussel se dépose sous forme d'une poudre gris vert clair, contenant 3 atomes ou i3,29 pour cent d'eau. En dissolvant de l'oxyde uranoso-uranique dans de l'acide sulfurique concentré, et ajoutant de l'alcool à la solution verte étendue d'eau jusqu'à ce qu'il ne se forme plus de précipité, on obtient le même soussel, mais il renferme alora 3 atomes ou 9,80 pour cent d'eau. Il se décompose, par Tébullition, en acide sulfurique qui devient libre , et en un soussel noir, plus basique. On n'a pas examiné jusqu'à quel point cette action s'étend. Il se dissout , par voie de digestion , dans l'acide sulfurique étendu et dans l'acide chlorhydrique.

Sulfate uranoso'potassique ^ KS + aUS. On l'obtient par l'évaporaùon aqueuse du sulfate uraneux et du sulfate potassique : le sel double se dépose sous forme d'une croûte verte, cristalline, contenant I atome ou a,88 pour cent d'eau. Soumis à l'action de la chaleur, il donne, avant d'atteindre l'incandescence, de l'acide sulfureux et de l'acide sulfurique, pendant qu'il se produit de l'uranate potassique.Le sulfate urauoso-potassique est très-peu soluble

dans l'eau.

Sulfate uranoso-ammonique ^ NH*S + US. Il présente l'aspect

de petits mamelons verts, résultant d'un amas d'aiguilles entrelacées, contenant i atome oa 5,17 pour cent d'eau. Il est plus soluble dans l'eau que le sel précédent, et renferme i atome de sulfate uraneux de moins. Soumise à la chaleur , sa solution laisse déposer un soussel uraneux.

Sous sulfite uraneux^ Ù*S=:tJS + Ù. Il se précipite en gris vert, quand on mêle le chlorure uraneux avec une solution de sulfite

44^ PEniOD4TE KT lODATE URANEUX.

potassique ou sodique neutre : de Tacide sulfureux devient libre dans la lîqueur^qui contient en même temps une petite portion de sel en dissolution ; mais celui-ci se précipite par Tévaporation de Tacide sulfureux. Il renferme a atomes ou 9,68 pour cent d'eau. Chauffé doucement, il perd de l'acide sulfureux, et il reste, à labri du contact de Tair, de Toxyde uraneux ; au contact de Tair, il reste de loxyde uranoso-uranique* Il se dissout facilement dans les acides.

Le dithionite uraneux ne paraît pas exister. La solution de chlorure uraneux, traitée par du dithionite sodique, donne un précipité qui est un mélange de soussulfite uraneux et de soufre , pendant qu'il reste de Tacide sulfureux libre dans la liqueur. Le liquide filtré est gris vert ; abandonné au repos , il dépose une quantité de plus en plus grande de sulfite.

Le nitrate uraneux ne paraît pas non plus exister.

Phosphate uraneux^ U'P. Il forme un précipité gélatineux vert, contenant 3 atomes ou 11,59 pour cent d*eau, quand on verse du 'phosphate sodique dans une solution de chlorure uraneux. Il est complètement insoluble dans Teau; et, à Tétat de non dessiccation, il est même insoluble dans les acides étendus. L'acide chlorhydrique concentré en dissout une très-petite quantité, que leau fait précipiter de nouveau. L'ammoniaque caustique ne le décompose pas; mais Thydrate potassique en extrait presque la totalité d'acide phosphorique. En employant, pour précipitant, du *phosphate sodique, on obtient une combinaison tout à feit semblable.

Perchlorate uraneux j UCl. On l'obtient en dissolvant l'hydrate uraneux dans l'acide perchlorique. La solution est vert foncé, et 3e réduit, par l'évaporation dans le dessiccateur, en un sirop vert. Par Tapplication de la chaleur, l'oxyde uraneux se suroxyde aux dépens de l'acide.

Chlorate uraneux^ U€L 11 s'obtient comme le sel précédent; mais il ne tarde pas à s'oxyder aux dépens de Tacide, et jaunit.

Le bromate uraneux ne paraît pas exister. L'acide bromique , au contact de l'oxyde uraneux , donne immédiatement lieu à un dégagement de brome, et la liqueur contient du biaci-broniure uranique.

Periodate et iodate uraneux. Ils s'obtiennent par voie de double décomposition ; ce sont des précipités gris vert, qui ne tardent pas

OXALATE U&ANOSO-AHMOVIQÜE. 443

à devenir d'un blanc jaune, et contiennent alors de Tiodate ou periodate uranique.

Carbonate uraneuac. Il ne paratt pas exister» Le chlorure ura«» neuxy traité par un carbonate alcalin, donne un précipité d*hydrate uraneux, avec dégagement de gaz acide carbonique; et la solution du sulfate uraneux donne un précipité de soussulfate. Si Ion emploie le carbonate alcalin en excès » Toxyde uraneux se dissout, en petite quantité , dans la liqueur chargée d'acide carbonique ; mais cet oxyde se dépose après que Tacide carbonique s'est dégagé. Cette opération se fait le mieux , suivant Rammelsbetg^ avec le carbonate ammonique. Je n ai pas pu obtenir, avec ce sel , une solution verte; et j'ai trouvé que lorsqu'on précipite par là un sel uranoso-uranique, Toxyde uranique se dissout, jusqu'à la dernière trace, dans le carbonate ammonique, pendant qu'il reste de l'hydrate uraneux.

Oxalate uraneux. a. Oxalate neutre^ M G. II se précipite, par

voie de double décomposition, sous forme d'une poudre gris vert, contenant 3 atomes ou ao,6i pour cent d'eau. Il se dissout trèsdifficilement dans l'acide chlorhydrique, et se décompose complètement, tant par la potasse caustique que par l'ammoniaque.

b. Suroxalatôy U6 + U€\ On l'obtient en faisant bouillir longtemps le sel précédent dans une solution d'acide oxalique. L'excès d'acide ne dissout aucune trace de sel; le nouveau composé reste insoluble, mais tout à fait altéré dans son aspect. Il contient a atomes ou 6,87 pour cent d eau. En ajoutant une petite quantité d'hydrate uraneux à une solution d'acide oxalique , on obtient une solution verte, qui semble indiquer l'existence d'un sel contenant une plus forte proportion d'acide. Quand on y ajoute ensuite une plus grande quantité d'oxyde uraneux ou de sel neutre, tout se

précipite à l'état de ce dernier sel.

Oxalate uranoso^potassique^ K^ + SU G. On le prépare en faisant bouillir de l'hydrate uraneux récemment précipité, avec du bioxalate potassique : Toxalate uranoso-potassique reste non dissous, tandis que le liquide verdit très-légèrement. C'est une poudre gris vert, qui renferme 10 atomes ou i3 pour cent d'eau.

Oxalate uranoso-ammonique^ NH*€ -l-UC. On le prépare de la même manière, en employant l'hydrate uraneux et le bioxalate ammonique. Mais le sel donne u|ie dissolution vert foncé, légère-

444 TA.RTRA.TE URANOSO-POTASSIQÜE.

ment rouge aux bords; par Vévaporation , la liqueur laisse une masse cristalline verte, contenant i atome ou 5^i5 pour cent d'eau.

Borate uraneux. On l'obtient par voie de double décomposition ; c est un précipité gris vert, peu stable : il cède bientôt son acide à la liqueur, et laisse de lliydrate uraneux.

Formiate uraneux^ U Fo. C'est un précipité vert gris, qui se dissout dans un excès de formiate sodique. Cette solution ne donne pas de précipité par Vadditon du chlorure uraneux. Mais quand on chauffe la liqueur, tout le sel se précipite.

Acétate uraneux ^U Ac. On Tobtient en dissolvant Fhydrate uraneux dans Vacide acétique. Par Tévaporation de la liqueur, l'oxyde uraneux se précipite, ou, s'il peut se suroxyder, il se dépose de Tacétate uranoso-uranique en mamelons composés de petites aiguilles d'un vert foncé.

Tartrate uraneux. Il se précipite sous forme d'une poudre gris vert, quand on verse de l'acide tartrique, goutte à goutte, dans une

dissolution de chlorure uraneux. Mais il est basique, et composé

de U' Tr* = aUTr -h U. La solution, où il s'est déposé, a une couleur verte. Le sel précipité est insoluble dans l'eau, et contient, après la dessiccation à l'air, 6 atomes ou i3,84 pour cent d'eau,

dont les trois quarts s'en vont à + loo^, en laissant pour résidu

3U^Tr* + 3H. Il est soluble dans l'acide chlorhydrique, et la solution se réduit, par l'évaporation , en un sirop vert, qui est une combinaison de chlorure uraneux avec le surtartrate uraneux, so* lubie dans l'eau. La solution chlorhydrique du sel double, traitée par l'alcali^ laisse déposer le composé intact; mais si la liqueur a été préalablement mêlée d'acide tartrique libre, elle n'est plus précipitée par l'alcali, et acquiert ainsi une couleur jaune orange. Le soussel se dissout en quantité insignifiante dans une solution d'acide tartrique.

Tartrate uranoao-potassique ^ sKTr-l-U^Tr. On l'obtient en

faisant bouillir le bitartrate dans l'hydrate uraneux, ou en faisant digérer le soussel précédent avec une solution de tartrate potassique neutre : la liqueur se réduit , par la dessiccation , en une masse noire, brillante; on la redissout dans une très-petite quantité d'eau, on la sépare , par le filtre , du surtartrate potassique neutre, et on la dessèche de nouveau. Le tartrate uranoso-potas-

MOLYBDATE ÜRAITEUX. 44^

sique ainsi obtenu renferme a atomes ou a, Sa pour cent d'eau. La solution de ce sel est précipitée par la potasse caustique , mais non par l'ammoniaque, ni par le carbonate alcalin. La formule de ce sel parait étrange; cependant elle est analogue à celles des combinaisons qui se précipitent , quand on traite par Falcool différents tartrates métalliques , dissous dans la potasse caustique. Le

sel en question est une combinaison du sel double neutre avec

l'oxyde uraneux, et on doit le représenter par (2iKTr + UTr)

Le sel double ammonique ressemble tout à fait au sel précédent« Succinate wraneux. Il se précipite, par voie de double décomposition, sous forme d'une poudre vert foncé.

Arséniate uraneux, U'As. Il s'obtient, comme le phosphate, à

l'état de précipité. H renferme 4 atomes ou ia,53 pour cent d'eau.

n se dissout facilement dans lacide chlorhydrique, et n'en est pas

précipité par l'eau. Cette solution, traitée par l'ammoniaque, donne

un sel basique sous forme d'un précipité très*Yolumineux , gris

vert. La potasse le décompose, en en extrayant lacide.

SousantimoniaieuraneujCylJ^Sh^=^ilJSh + 2Ü. C'est un précipité vert gélatineux, qui se dissout dans la partie encore non décomposée de chlorure uraneux; c'est de là qu'il est précipité par l'antimoniate potassique. Après la décomposition de celui-ci, le précipité devient permanent. Il renferme i5 atomes ou i3,74 pour cent d'eau. Il se dissout à chaud, dans l'acide chlorhydrique concentré; la solution, étendue d'eau, laisse déposer de l'antimoniate antimonique, et la liqueur jaunit par l'oxyde uranique qui se produit. L'acide nitrique dissout l'oxyde uraneux à l'eut d'oxyde uranique, et laisse lacide antimonique insoluble. La potasse enlève au sel humide son acide, et laisse l'oxyde uraneux, tandis qu'il n'enlève presque rien au sel desséché.

Chromate uraneux. Le chlorure uraneux, traité par le Chromate potassique, donne un précipité jaune brun qui se redissout d'abord, et finit par devenir permanent. Le liquide filtré est d'un rouge jaune. Le précipité est un mélange d'oxyde uranique et d'oxyde uraneux, en combinaison avec l'acide chromique et l'oxyde chromique. La potasse en extrait Vacide chromique, et laisse un résidu rouge.

Mofybdate uraneux. Il forme, par voie de double décomposition,

446 SOLPATC filfi^lSIQUE.

un précipité vert foncé, tandis que le liquide surnageant est bleu. Par le lavage à Teau, ce prédpité cède, pendant très-longtemps, du molybdate molybdique, et laisse à la fin du molybdate uranosouranique.

Tungstate uraneux. Il s'obtient , par voie de double décomposition, sous forme d'un précipité brun, qui est U W -|-UW*. L'acide chlorhydrique le colore en bleu, et le dissout ensuite en vert. L'acide sulfurique n'j a point d'action. A l'état humide, la potasse en extrait ladde tungatique , et en sépare l'oxyde uraneux. La combinaison renferme 6 atomes ou 9,9 pour cent d'eau.

a. Sels uraniques.

• • • . • • Sulfate uranique^ ^S\ On l'obtient en dissolvant, jusqu'à sa*

turation, l'un des deux sels suivants dans de l'acide sulfurique bouillant concentré, et laissant refroidir la liqueur: le sel se dépose en cristaux jaunes déliquescents. L'eau le décompose, tout en le dissolvant complètement : par l'évaporation de la liqueur, il se

dépose, dans une eau-mère très-acide, le sel suivant.

Sulfate sesquibasiqucy U S* + aU S' + U. On le prépare en mêlant le sulfate biuranique avec un excès d'acide sulfurique (plus cet excès est grand, mieux cela vaut), et abandonnant le mélange à l'évaporation spontanée : il cristallise, dans une eau mère acide, sous forme d'aiguilles groupées en étoiles concentriques. Si, après que l'eau mère acide s'est égouttée, on le redissout dans l'eau, U ne cristallise pas dans la liqueur, mais on obtient, à sa place, le sel suivant, bien qu'à la fin il se dépose aussi une petite quantité de sulfate sesquibasique.

Sulfate bibasique^Ü S=zi}S^ + 2\î. On l'obtient en dissolvant l'oxyde uraneux ou l'oxyde uranoso-uranique dans une petite quantité d'acide nitrique mêlé d'acide sulfurique, et évaporant la solution jusqu'à siccité; on chasse ensuite, par la chaleur, l'excès d'acide sulfurique. Après quoi on dissout le sel dans l'eau, et on évapore la solution jusqu'à consistance sirupeuse : il se dépose difficilement , dans le dessiccateur, en cristaux prismatiques, qui (d après la dernière formule) contiennent 9 atomes ou 121,79 pour cent d eau^ dont 4 atomes s'en vont, par l'efflorescence, à une douce chaleur, a atomes à + 100°, et les derniers 3 atome« à + 3oo^ Mais le sel reprend peu à peu à l'air toute son eau. Le

SULFAT£ ÜRANICO-POTASSIQÜE. 44^

sel anhydre supporte une douce calcination sans se décomposer; niais, à une chaleur trop forte, il prend une teinte verdâtre, pendant qu'il se forme un peu de sulfate uranoso-uranique. Il est trèssoluble dans l'eau et dans Talcool. loo parties d'eau à + 22% 5 dissolvent 2i5 parties de sel, et 35o parties à la température de rébuUition. Il exige sS parties d'alcool, à froid^ pour se dissoudre; et cette solution dépose peu à peu, à la lumière directe du soleil, du sulfate uraneux. Soumis à une forte calcination, il se décompose en laissant de l'oxyde uranoso-uranique.

Un sulfate encore plus basique se rencontre, à l'état de minéral, à Joachimsthal en Bohême ; il présente l'aspect de petits mamelons jaune citron, qui se réduisent facilement en poudre. Probablement on obtient la même combinaison en mêlant la solution du sel précédent avec de l'ammoniaque , jusqu'à ce qu'environ les deux tiers de l'oxyde uranique qui s'y trouve soient précipités. On n'a encore analysé aucune de ces combinaisons basiques.

Sulfate uranoso-uranîque, US 4- ü S. On l'obtient en dissolvant Toxyde uranoso-uranique dans lacide sulfurique chaud concentré; après qu'on a évaporé l'excès d'acide à une double chaleur, il reste une masse d'un vert pâle. Il est difficile de décider si c'est une véritable combinaison chimique du sulfate uraneux avec le sulfate uranique; cependant le fait est probable. Le produit se dissout en vert dans l'eau, et, en chauffant la liqueur jusqu'à l'ébullition, il se sépare du soussulfate uraneux, qui se redissout par le refroidissement. L'alcool précipite la totalité de l'oxyde uraneux sous forme d'un sel basique. Pendant la calcination de ce sel, l'oxyde

uraneux se suroxyde aux dépens de l'acide , de manière qu'il se

dégage de l'acide sulfureux et qu'il reste un résidu jaune=ij^ S, qui se décompose à une température plus élevée , eu laissant de l'oxyde uranoso-uranique.

Sulfate uranico-potassique. On peut l'obtenir en deux proportions différentes. Quand on dissout 3 atomes égaux de sulfate uranique et de sulfate potassique, il se dépose, par l'évaporation de la liqueur, une croûte irrégulièrement cristalline = K S + Ü S + 2H, contenant 6,22 pour cent d'eau. Ce composé ne s'altère pas à l'air, mais à+ 120'' il perd toute son eau ; 100 parties d'eau, à + 22% dissolvent 11 parties de sel cristallisé, et à -H 100**, i^ parties. Il supporte la calcination* En ajoutant à la solution

448 SOÜSHITRATE URAlflQUB.

du sei précédent une plus grande quantité de sel uranique, on obtient, par révaporatiou de la liqueur, une croûte saline, d'un beau

jaune, irrégulièrement cristallisée; sa composition est=aKS +

3{J S -h H, et renferme 3 ^ pour cent d*eau de cristallisation. Ce

sel fond à la chaleur rouge commençante, et acquiert, par le refroidissement, une cassure cristalline ; il se dissout complètement

dans Teau. Il est insoluble dans lalcool; celui-ci en extrait un tiers

de \} S, et le change dans le sel précédent, dont la solution aqueuse

est aussi précipitée par l'alcool.

Sulfate uranico-sodique. Il forme un sel double cristallisé, qu'on

n'a pas encore analysé.

Sulfate uranic<ha>nmoniquey üWS + h S+aH. Il cristallise en

prismes obliques, rectangulaires, et renferme 6,jq, pour cent d'eau.

Nitrate uranique^HH. Par l'évaporation spontanée, il crisullise en grandes tables jaunes ; la couleur des cristaux les plus volumineux est verdàtre. Les cristaux contiennent 6 atomes ou ai,43 pour cent d'eau^ et s'effleurissent légèrement à l'air sec. Le sel est très-soluble dans l'eau, qui , à+ i8% en dissout le double de son poids. L'alcool anhydre en dissout trois fois et demie son poids, et, par la distillation de cette solution , il se dégage du nitrite éthylique, pendant qu'il se précipite un sel basique sous forme dune poudre jaune. Il se dissout aussi dans lether, et, exposée à la lumière du soleil, cette solution donne une liqueur vert pré d'oxyde uraneux noir. On n'a pas examiné si cette solution vert pré renferme du nitrite ou de l'acétate uraneux. Dans tous ces dissolvants, abandonnés à l'évaporation spontanée, le sel se dépose sous forme de cristaux. Il fond, par la chaleur, dans son eau de cristallisation , et il se solidifie sous forme cristalline; par l'augmentation de la chaleur, l'eau entraîne une partie d'acide nitrique. Quand on abandonne le sel à la chaleur d'un bain de sable jusqu^à ce qu'il ne se développe plus d'acide nitrique, reconnaissable à son odeur, il reste à la fin une masse jaune qui , soumise à Tébullition , cède un soussel , pendant qu'il reste de l'hydrate uranique. Le résidu parait être un autre soussel qui, par l'ébullition dans l'eau, se décompose en un sel moins basique, qui se dissout et cède l'excès de base , en combinaison avec de l'eau,

Sousnitrate uranique. La solution qu'on obtient en épuisant par l'eau le résidu de la calcination du nitrate, a une couleur jaune

CARBONATE ÜRANICO-POTASSIQÜE. 4/19

pâle; soumise à levaporatioD, elle laisse un résidu jaune, transparent, semblable à un vernis qui, même par suite de levaporation spontanée, ne présente pas d^indice de cristallisation. Sa composition n a pas encore été déterminée par l'analyse. J*ai déjà dit qu il se précipite un sousnitrate, quand on distille ou qu on fait bouillir la solution du sel neutre dans l'alcool anhydre ; mais ce sel luimême n'a pas encore été analysé.

• •• « • • Phosphate uranique^ U P. Il se précipite sous forme d'une poudre

volumineuse, d'un jaune pâle, quand on verse goutte à goutte de l'acide phosphorique dans une solution d'acétate uranique, ou en mêlant une solution de sulfate uranique avec du phosphate alcalin. L'acide phosphorique, ainsi saturé, forme une combinaison

soluble, sirupeuse, d'où l'ammoniaque caustique précipite un sel

encore plus basique, qui paraît être U* P.

Phosphate uranico-calcique , Ca* P + U P + 3U + 1 6H. On le rencontre, dans le règne minéral, sous le nom duuranitCy cristallisé en tables jaunes , micacées. Il supporte une légère calcination , sans que l'oxyde uranique perde son oxygène. La chaux s'y trouve,

en partie, remplacée par la baryte.

Phosphate uranico-^iät^rique^ Cu'P-f-U P -f- 3tf 4- 16H. Il existe, dans la nature, sous le nom de chalcolHhe, et ressemble nu précédent pour la forme cristalline; seulement il est vert, parce que la chaux du sel précédent se trouve ici remplacée par l'oxyde cuivrique.

On n'a pas encore examiné les combinaisons des oxacides de

chlore avec l'oxyde uranique.

• •• ■ • « Bromate uranique^ U Br. On l'obtient en dissolvant l'hydrate

uranique dans l'acide bromique. Il ne cristallise pas, mais il reste

sous forme d'un sirop jaune qui, évaporé jusqu'à siccité, laisse un

soussel.

lodate uranique, H h II se précipite sous forme d'une poudre jaune, contenant 5 atonies ou ia,66 pour cent d'eau. Il est insoluble dans l'eau, et très-peu soluble dans l'acide nitrique.

Carbonate uranique. Il n'existe pas isolément, mais en combinaison avec le carbonate potassique.

Carbonate uranico-potassique^ 2KC4-UC. On l'obtient en précipitant le nitrate uranique par le carbonate potassique, et dissul- IV. ag

45o OXktkTR ITRAPrtCO-^^OTASStQtK.

Tant, jiisqu*à saturation complète, le précipité encore humide dans une solution de bicarbonate potassique; on évapore ensuite la liqueur à une douce chaleur; il se forme une croûte cristalline, d'un beau jaune, qui ne renferme pas d eau chimiquement combinée, too parties d*eau à+ tS^ dissolvent 7,4 parties de ce sel. Il est plus soluble dans Teau chaude. En étendant la solution de beaucoup d*eau, il se précipite un peu d'uranate potassique, pendant qu il se produit du bicarbonate potassique dans la liqueur. Chauffé au-dessus de+ 3oo% il se décompose en un mélange dV ranate et de carbonate potassique»

Carbonate uranieo-^mmonique^ ^^WC + MC On l'obtient en précipitant le nitrate uranique exactement par le carbonate ammonique; on sépare ensuite ce précipité, au moyen du filtre; on le dissout, jusqu'à saturation complète^ entre-f-6o**et+8o% dans du carbonate ammonique, contenu dans un flacon bien fermé; on filtre la liqueur encore chaude pour en séparer la partie non dissoute, et on la laisse refroidir lentement : le sel double se dépose en grains cristallins jaunes , transparents et anhydres. Il perd de l'ammoniaque à l'air. Quand on le chauffe, avec précaution, ters + 3oo% mais pas au delà, jusqu'à ce qu'il n'exhale plus d odeur ammoniacale , il laisse de l'oxyde uranique anhydre. Le sel exige une grande quantité d'eau pour se dissoudre. Par 1 ebullition , il se décompose en laissant de t'hydrate uranique.

Oxalate uranique^ \} G. Il se précipite quand on traite des solutions de sels uraniques par l'acide oxalique; c'est une poudre jaune, contenant 9 atomes ou i3 pour cent d'eau. A+ioo^ n perd 2 atomes d'eau; ce qui reste n'en contient qu'un atome ou 44r pour cent. Il reprend à l'air les atomes d'eau qu'il a perdus. 100 parties deau, à+ 14% ne dissolvent que 0,8 parties de sel, tandis que l'eau bouillante en dissout 3 à 4 parties. La solution est jaune; par l'exposition à la lumière directe du soleil , l'acide oxalique s'oxyde en donnant de l'acide carbonique aux dépens de l'oxyde uranique, pendant qu'il se sépare de l'hydrate uraneux.

Chauffé dans un vase distillatoire^ il laisse de l'oxjde uranenx anhydre.

Oxalate uranico-potassique j KG + HG. On lobtîent en dissolvant de l'oxalate uranique à chaud, jusqu'à saturation , dans du bioxalate potassique. La solution filtrée bouillante laisse, p^ le refroidissement , déposer le sel en gros cristaux jaunes, tmn^

SEL 80DIQUF. 4^1

parents-, dont la forme primitive est un prisme rhomboidal. L'oxalate uranico-potassique renferme 3 atomes d'eau de cristallisation,

qui s'en vont à + loo^ A + 3oo% il se décompose, et laisse, au

contact de l'air, de Turanate potassique = R U', et du carbonate potassique neutre.

Quand on ajoute à la solution bouillante de ce sel i atome d'oxalate potassique, il cristallise, par le refroidissement, un autre sel, et la liqueur surnageante contient une petite quantité d'oxyde uranique. On en retire le sel, et on le dissout dans Feau

bouillante; par le refroidissement, il cristallise en aiguilles jaunes^

aplaties. Il a pour composition 3K6 + 9Ü6, et contient lo atomes d'eau de cristallisation, qui s'en Tont à + loo^. Il est inaltérable à l'air, et très-peu soluble dans l'eau froide.

Oxalate uranico^ammonique y NWG+V G, Il s'obtient à peu près comme le sel potassique, et forme des prismes droits, rectangulaires, contenant 3 atomes deau de cristallisation.

Borate uranique. Il se précipite, par voie de double décomposition, sous forme d'une poudre jaune pâle.

Acétate uranique f UAc. On l'obtient en dissolvant l'hydrate dans l'acide acétique. La solution est jaune ^ et ne donne, quand elle est saturée, que difficilement quelques indices de cristallisation , par suite de l'évaporation. Mais si Ion y ajoute de l'acide acétique libre, le sel cristallise dans le dessiccateur, et son eau mère est acide; il contient des proportions d'eau différentes, suivant la température employée. Au-dessus de + io% le sel cristallise en octaèdres carrés, contenant 3 atomes ou ia,a pour cent d'eau. Vers + ao°, il forme des prismes rhomboîdaux renfermant ai atomes ou 8,47 pour cent d'eau. Le sel octaédrique perd i atome d'eau à + loo**, tandis que les deux atomes restants ne s'en vont qu*à + 275^ Le sel est très-soluble dans l'eau et dans l'alcool; il a une grande tendance à former des sels doubles. ÏFetiheim a

étudié les sels doubles suivants :

Acétate uranico-potassique , K Ac + atJ Ac. Il cristallise en

prismes quadrangulaires, terminés par un octaèdre à base carrée.

Il renferme a atomes ou 3,56 pour cent d'eau. Calciné à l'air

libre , il laisse du bi-uranate potassique.

Le sel sodiquây NaAc + aU Ac, cristallise en tétraèdres dont

45a SEL ARGENTIQUB.

les ans^les sont remplacés par trois faces du dodécaèdre du grenat.

Il est anhydre. Après la combustion, il laisse Nat^\

Le sel ammoniquéy NH^Ac+ 2{i Ac, cristallise d'abord, dans

une solution sirupeuse, sous forme de petites aiguilles jaunes ,

d'un éclat soyeux, contenant 6 atomes ou io,4 pour cent d'eau, qui

s*en vont à + IOo^ Il est très-soluble dans l'eau et dans ralcool.

Le sel barytiquCy Ba Ac + aU Ac, cristallise en petites paillettes jaunes, contenant 6 atomes ou 9,46 pour cent d'eau, qui s en vont complètement à + 275'' ; les cristaux deviennent par là rouge

jaune. Ils sont très*solubles dans l'eau, et laissent, par la calcina-

tion , un résidu = Ba U'*

Le sel magnésique, Mg Ac + au Ac, cristallise facilement, tant par le refroidissement que par l'évaporation spontanée, en prismes rectangulaires, terminés par les faces d'un octaèdre rhomboédrique, contenant 8 atomes ou 1 3, 5 3 pour cent d'eau , qui ne s'en vont qua + 27 5®.

Le sel zi/icique , Zn Ac + a{J Ac, cristallise en cristaux jaunes, réguliers, contenant 3 atomes ou 5,3a pour cent d'eau, qui s'en

vont à + a5o*; ils acquièrent par là une couleur jaune sale. Par

la combustion , ils laissent un résidu vert de U + U , mêlé de Zn U ou d'uranate zincique neutre«

• aaa •.••••

Le sel ptombiquej PbAc -f-U Ac, diffère, par sa composition, du sel précédent, en ce qu*il ne contient que i atome de sel

uranique ; mais , dans une liqueur qui renferme ce sel uranique

en excès, on ne peut pas l'obtenir cristallisé avec 2 atomes defj Ac.

Il forme des aiguilles groupées en faisceaux, contenant 6 atomes ou

i3,i4 pour cent d'eau, qu'il ne perd complètement qu'à + a75^

Par la calcination à lair libre, il laisse de l'uranate plombique

neutre.

Le sel argentiquey Ag Ac + aU Ac, cristallise, dans une liqueur

acide, sous forme de prismes quadrangulaires , terminés par un sommet octaédrique, isomorphes avec le sel potassique. Il renferme a atomes ou 3,i3 pour cent d'eau , qui ne s'en vont qu'à + a75'*; à cette température, que le sel supporte, il devient brunâtre. Il est très-soluble dans l'eau, mais il se décompose dans l'eau bouillante, si l'on n'y ajoute pas d'acide libre. Pendant Tébullition , il se sépare du biuranate argentique. Le même composé

VANADATE CBANIQUE. 4^3

reste par la calcination du sel à Tair libre , bien que loxyde argentique se réduise facilement«

Tartrate uraniqiie , Û Tr. On Tobtienl , suivant Péligot , en dissolvant, à une douce chaleur, dans une solution d'acide tartrique, Toxyde uranique préparé par la calcination du nitrate uranique. Par le refroidissement, il cristallise du tartrate uranique anhydre; par Tévaporation spontanée de l'eau mère, il se dépose d'autres cristaux contenant 3 atomes ou 10,9 pour cent d'eau, qu'ils perdent par Tefflorescence et la chaleur. Le sel se dissout en plus' grande quantité dans l'eau chaude que dans l'eau froide, et ce qui s'en dépose par le refroidissement est anhydre. L'acide fartrique, dans ce sel, n'est pas métamorphosé par la chaleur à 200"; il ne donne pas d'eau, mais, à quelques degrés au-dessus de cette température, il commence à se décomposer en répandant une odeur enipyreumatique. On n'a pas encore obtenu de

sels doubles avec les alcalis.

Sélénite uranique f ÖSe. C'est une poudre jaune citron, qui dégage de l'acide sélénieux quand on la calcine, et donne un résidu d'oxyde uraneux; le bisélénite se dessèche en un vernis transparent , d'un jaune paie, qui devient blanc, opaque et cristallin, quand on chasse l'eau qu'il renferme.

Tellurate uranique^ l^Te. Précipité volumineux, d'un beau

jaune pâle, insoluble dans un excès de nitrate uranique.

Teîlurite uranique^ \i Te. Il est d'un jaune citrin pâle.

• ••.■• Arséniate uranique^ ^ As. Il forme une poudre insoluble, d'un

jaune clair.

Chromate uranique^ M Cr. On l'obtient, d'après John y en dissolvant le carbonate uranique dans l'acide chromique. La dissolution est jaune, et donne, par une lente évaporation, des cristaux d'un rouge de feu, qui fondent sans se décomposer quand on les calcine doucement, et laissent, en se redissolvant dans l'eau, une très-petite quantité d'oxyde chromique, mêlé avec de Toxyde uraneux. Le mode de préparation de ce sel fait supposer que c'est un sel double, provenant de l'oxyde uranique alcalin qui était

dissous dans l'acide.

Vanadate uranique. Le sel neutre^ U ¥ et le bisel sont insolubles, et se précipitent sous forme d'une poudre jaime citron trèspâle.

454 sKi'S b'avtimoihe.

Molybdate et tangstate uraniques. Ils sont d*iiD jaune dair (d après R/ckter^ le premier est d'un blanc brunâtre), et se dissolvent dans les acides forts et dans le carbonate ammonique.