C.o Hm Os -f Ad H, O = C.o H„ O4 N

Ils fondent à 100' et s;^ dissolvent aisément dans l'eau ; les acides n'en précipitent poirît d'acide camphorique anhydre, mais ils mettent en liberté une in:i>se acide, résinoïde,qui durcit bientôt et qui est fort soluble dans l'alcool.

Le sel de potasse de l'acide anhydre possède toutes les pro-

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prit'tés chimiques du camphorate do potasse ordinaire \ mais, d'ua autre côté, il cristallise en paillettes larges et nacrées, tandis que ce dernier sel se présente en aiguilles déliées et réunies par groupes.

La combinaison de l'acide anhydre avec le deutoxide de cuivre s'obtient en précipitant le sel de potasse par le deutosulfate de cuivre; il a pour formule C,„ 11,^ O3, vu O (Malagutij.

Action de l'acide sulfurique fumant sur Vacide camp}\orique anhydre. — Waltf.r a observé queTaciii' caraphorique anhydre, réduit en poudre fine, se dissout dans l'acide sulfurique anhydre en dégageant de l'acide sulfureux, et en donnant un liquide incolore, quelquefois jaune paille. Lorsqu'on chauffe au bain-maric la dissolution saturée, il se manifeste un dégagement abondant d'oxide de carbone pur; dès qu'il ne s'en développe plus de gaz, on peut mélanger le liquide acide avec de l'eau sans qu'il se trouble ; mais si Ton n'a pas attendu jusque là, il se sépare, par l'addition de l'eau, un précipité d'acide camphorique.

Suivant Walter, cette réaction donne naissance à un acide particulier, contenant les éléments d'atomes égaux d'acide sulfurique anhydre et d'acide camphorique anhydre, moins 1 atome d'oxide de carbone. Il admet donc que l'acide camphorique, pour produire ce nouvel acide, cède 1 atome de carbone qui s'unit à 1 atome d'oxigène de l'acide sulfurique anhydre, et forme ainsi de l'oxide de carbone. Cette manière d'interpréter la réaction ne rend pas compte du dégagement d'acide sulfureux qu'on observe au commencement en faisant la mixtion de l'acide sulfurique et de l'acide camphorique.

La solution de l'acide camphorique dans l'acide sulfurique fumant, chauffée jusqu'à ce qu'elle ne dégage plus de gaz, présente une teinte verte, tirant sur le brun ou le bleu. Lorsqu'on la mélange avec de l'eau et qu'on sature par du carbonate de baryte, il reste en dissolution le sel de baryte du nouvel acide. La solution de ce sel, précipitée avec soin par de l'acide sulfurique dilué, fournit un liquide acide, d'où l'évaporation précipite des cristaux; toutefois ce liquide s'altère en partie, lors même qu'on évapore dans le vide, et l'on y trouve alors de l'acide sulfurique libre, circonstance qui paraît assez singulière.

Walter exprime la composition du nouvel acide, tel qu'il est contenu dans les sels, par la formule :

C, Hm o, so,.

Toutefois ni les analyses du sel de potasse, ni celles du sel de chaux ne s'accordent avec cette composition. Le sel de baryte a donné d-ins plusieurs expériences 11 — 19 — 20—27—28 centièmes de carbone (le calcul en cxiue 28,01); le sel de plomb en a donné 22,1 — 23,5 (suivant le calcul 23.9) ; le sel de potasse en a fourni 31,31 (d'après le calcul 33,3); enfin le sel de chaux en a donné 34.6 au lieu de 37,6 qu'exige le calcul. Les quantités de base trouvées dans ces divers sels s'accordaient exactement avec la formule.

Ces sels ne cristallisent pas ; ils sont solubles dans l'eau. La solution du sel de baryte et du sel de plomb réagit acide et se décompose par révaporation en mettant de l'acide sulfurique ea liberté.

Il est probable qu'en faisant agir sur l'acide camphorique les vapeurs d'acide sulfurique anhydre, on aurait obtenu un produit plus stable et notamment plus pur.

Wydler et Kfller ont trouvé que le sulfo-camphorate de baryte, chauffé avec du carbonate de potasse et du nitre, donne une masse saline qui, dissoute flans l'eau et neutralisée par de l'acide nitrique , laisse un résidu de sulfate de baryte.

Si le sulfo-camphorate de baryte contenait 1 équivalent de baryte et 1 équivalent de soufre, il est clair que la solution nitrique ne devrait renfermer ni baryte ni acide sulfurique. Mais elle a donné, au contraire, par l'addition d'un sel de baryte, un nouveau dépôt de sulfate de baryte, ce qui prouve que le sulfocamphorate contenait plus de 1 équivalent de soufre pour 1 équivalent de baryte.

^cide campholique.

Formule de l'acide contenu dans le sel d'argent : C^o Hj^ O,. Formule de lacide cristallisé : Cj^ H,* O5 -|- Hj O ( Dela-