C. H, 0,0, 2 Ha O ^ C, Hc 0„ H, 0+2 ( C, O. , H, O
6f THAÎTK
OU bien, de 1 alomcs (Vacido formique hydiatc rt de 1 ntomf d'acide mnliqiie aiiliydrc :
C, Ha 0,0, 2 H, 0=2 (C, H, 0„ H, 0)+C. H« O,.
Trailé à une température élevée par un excès d'alcalis caustiques et aqueux, il se convertit erilièremcnf en acétate tt oxalate à base d'alcali ^('ïAY Lissacj. I^îs peroxidcs le IransfornH'nt en acide fonniiiue, acide earl)OMi(pieet tartiale à base de protoxide.
Les formules de l'acide taririque et de l'acide formique présentent un certain rapport. Si l'on admet d Ha = Il pour radical de l'acitle formique, la composition de l'acide tartri(pu' peut être expi imée par 2 II -}- Oj , celle de l'acide formique par R 4-0..
Il réduit le pcrcidorure d'or et les combinaisons de l'acide aurique sans dc};agcment d'acide carbonique î^Pelletier).
Il occasionne des précipités blancs dans l'eau de chaux, de baryte et de strontiane et dans l'acélate de plomi): ces précipités se dissolvent dans un excès d'acide. Il ne précipite pas les solutions de cblorure de baryte, de chlorure de calcium et de chlorure de strontiane. Dans les sels de potasse, qui ne sont pas trop étendus, il produit un précipité cristallin de tartre, insoluble dans un excès, mais se dissolvant très bien dans l'acide chlorhydrique.
L'acide tartrique. ajouté à certains sels métalliques, empêche les oxides d'être précipités par les alcalis.
On en fait usage pour reconnr.îtrc les sels de potasse.
Pour ét*"e parfaitement pur, l'acide taririque ne doit pas devenir humide à lair et se dissoudre .sans résidu dans l'eau et l'alcool; les sels de baryte et l'acide sulfliydrlque ne doivent pas occasionner de précipité dans sa solution aqueu.se.
Tartrates.
L'acide tartrique forme avec les bases deux séries de sels, dont l'une renferme 1 équivalent d'oxide métallique et 1 équivalent d'(^^u. el r.iulre 2 équivalents d'oxide mélallique. Les sels delà
DE CHIMIR ORGANIQUE. éS
première série sont neutres; les autres présentent une réaction acide.
I^es deux atomes de hase fixe, qui sont nécessaires pour former avec 1 atome d'acide un sel neutre, peuvent être représentés par une seule et môme base ou par deux bases différentes, d'où résulte encore une nouvelle série de sels. Ainsi l'oxide d'antimoine et la potasse s'unissent ensemble avec l'acide lartrkjue en diverses proportions; la combinaison qui porte le nom d'émétique contient , pour 1 atome d'acide, 3 équivalents d'oxide d'antimoine = 1 atome, et 1 équivalent de potasse-, il faut la considérer comme un sel basique.
ChaufTés à l'état sec, les tartrates se décomposent en répandant une odeur particulière ressemblant à celle du sucre brûlé. A 200°, l'émétique sec perd, sans chanj^er de couleur, 2 atomes d'eau, qui sont formés aux dépens de l'oxigènc de Toxide et de l'hydrogène de l'acide; en cet état, Témélique diffère entièrement des autres tartrates par sa composition ; en contact avec l'eau, il reprend les 2 atomes qui .s'en étaient séparés, tout en présentant les mêmes propriétés qu'avant la dessiccation. A 300^', l'émétique éprouve la même décomposition que les autres tartrates.
Les tartrates neutres, très solubles dans l'eau, deviennent moins solubles par l'addition d'un acide; les tartrates peu ou point solubles, au contraire, gagnent par là en solubilité. Les tartrates insolubles se distinguent de tous les autres sels en ce qu'ils se dissolvent parfaitement dans la potasse caustique et l'ammoniaque. Les combinaisons solubles de l'acide tartiique avec la potasse et l'oxide d'antimoine ou celui de fer, sont précipitées par les acides étendus à l'état de sels basiques à base d'oxide d'antimoine ou de fer.
Les combinaisons de l'acide tartriqne avec les bases sont des plus remarquables parmi les composés organiques; cependant ils sont loin d'être étudiés à fond. L'examen attentif de ces sels viendra sans doute jeter quelques lumières sur un grand nombre de composés analogues.
Tortrale d^ammoniaque. — a) Formule du sel neutre: I , 2 A(/ H, O -^- 2 a«/. (I)l'î,k\ On l'obtient en évaporant douce-
(M TRAITK
mnil une dissolution (racido t;u(n(iue noutnlisée par du carbonate d'anunouia(iue, et ajoutant vers la (iii un léi^ei' excès de carbonate d'ammoniaque. Il cristallise en prismes tétraj^ones à base rliombe, terminés le plus souvent par des sommets dièdres. Sa dissolution perd par Tévaporatioii uiu; partie de l'ammonia(pie, en se transformant en sel acide.
b) Formule du sel acide : T, Arf Ha O, Ha O (Dulk). En ajoutant im aride à une solution concentrée du sel neutre, on obtient une bouillie blanclie, (jui se dissout dilïieilement dans l'eau froide et aisément au contraire dans l'eau bouillante, d'où le sel acide se dépose par le refroidissement en paillettes brillantes. Si l'on chauffe une dissolution de ce sel avec do l'acide arsénieux, une grande quantité de ce dernier s'y dissout, et, par l'évaporalion, on obtient alors des cristaux larges et transparents d'un sel à deux bases :1,Arf lii O, As^ O-, analogue par sa composition à l'émétique ; ses cristaux ternissent à l'air.
Tartrate acide d'oxide d'éthyle (acide tartrovinique). — Formule : T, Ae O, Ha O (Guj:rin-Yarryj. Ce sel se forme déjà à froid par le contact de l'acide tartrique cristallisé avec l'alcool et plus rapidement à chaud. Pour l'isoler, on précipite avec précaution du tartrate d'oxide d'éthyle et de baryte par de l'acide sulfurique éteudu, et on évapore le liquide, séparé du précipité, dans le vide sur de l'acide sulfurique concentré. On obtient ainsi des prismes allongés à base rhombe, ou bien une masse cristalline blanche, sans odeur, d'une saveur acide, douceâtre, attirant rimmidité de l'air, très soluble dans l'eau et l'alcool, insoluble dans l'éther. Lorsqu'on maintient sa solution aqueuse pendant quelque temps enébullition,elle se décompose en alcool et acide tartrique. Chauffé sur une lame de platine, ce sel brûle avec une flamme lumineuse, en exhalant l'odeur de l'acide tartrique. A + 30% il se ramollit; à 90% il forme un sirop assez fluide, qui se liquéfie encore davantage à 140" 5 et enfin à 165% il se décompose. A une température plus élevée, il fournit, comme produits de décomposition, de l'alcool, de l'eau, de l'acide acétique, de l'acétate d oxide d'éthyle, de l'acide carbonique, du gaz inflammable, une huile empyreumatique, un liquide volatil, inflammable, analogue à l'acétone, et enfin un résidu de charbon.
A la longue, la solution aqueuse et étendue se couvre de naoisissures.
L'acide sulfurique concentré dissout ce composé à GG*», sans noircir; quand on chaufTe plus forr, le mélange se cliarbonne.
Le zinc et le fer se dissolvent dans sa solutioti aqueuse avec dégagement d'hydrogène; létain n'en est pas attaqué. L'eau de baryte eu est troublée au commencement; le précipité disparaît à mesure que le mélange devient neutre, et reparait par un excès d'acide. L'eau de stronliane n'en est pas précipitée. L'eau de chaux en est troublée ; le préci[>ité se dissout dans les acides. Une dissolution étendue d'acétate de plomb n'en est pas troublée; si elle est concentrée, lo tanrate d'oxide d'éthyle y produit des cristaux nacrés, solubles dans l'acide nitri(iue.
Les sels de potasse n'en sont pas décomposés (Guérin- Vap.rv).
Tartrate d'oxide d'éthyle et d'ammoniaque (tartrovinate d'ammoniaque). — Formule : T, Ae O, Ad II4 O. C'est une masse soyeuse, très soluble et d'un grand éclat.
Tartrate acide d'oxide de méthyle (acide tartro-mélhylique). — Formule : T, Me O, llaO(GuERiN-VARRY). Pour le préparer, on dissout une partie d'acide tartrique cristallisé dans un même poids d'esprit de bois, et on chauffe la dissolution, pendant plusieurs heures, au bain-marie. Après avoir chassé par Tévapoi ation l'hydrate d'oxide de méthyle non combiné, on dissout le résidu dans la moitié de son poids d'eau. Par l'évaporation spontanée à l'air, il fournit alors des cristaux prismatiques de tartrate d'oxide de méthyle, sans odeur et d'une saveur acide non douceâtre. Les cristaux ne deviennent pas humides à l'air et se dissolvent facilement dans l'eau froide et en toute proportion dans l'eau bouillante; ils se dissolvent également dans l'alcool et l'esprit de bois, et peu dans l'éther. Ils se comportent du reste comme le sel correspondant d'oxide d ethyle.
La dissolution aqueuse de ce sel trouble l'eau de chaux, de baryte «:t de stronliane ; le précipité est soluble dans un excès d'acide Avec une solution de potasse caustiijue employée en excès, il donne \in précipité laiteux, non cristallin, qui se dissout dans beaucoup d'eau; la soude caustique donne (ians les
iiH^nes circonsfnnces un précipité grenu. liCS sels do potasse et de soude n'en sont nullement déconi|H)sés. Il précipite l'acétate de plomb en flocons blancs, qui deviennent cristallins dans un excès de sel mélliyliqiic, ot produit dans le nitrate d'ari^ent un précipité blanc, peu soluble dans l'eau (GtiiuiN- Varry).
Tartratc acide de potnauf (bitartrate de potasse, tartre, crème de tartre). — Formule : T, KO, 11, O.
On connaît le tartre depuis que l'on fabrique du vin avec le jus des raisins; mais ce n'est qu'au xviii' siècle qu'on a trouvé a manière de le purifier. En 1779, Scheele en fit connaître les parties constituantes.
Ce sel se rencontre dans beaucoup de sucs végétaux, et particulièrement dans le jus des raisins ^ la quantité de ce sel y varie suivant la maturité des niisins ; les raisins verts en contiennent bien plus que les raisins mûrs. Dans les vins, il se dépose sur les parois des tonneaux, sous forme de croûtes épaisses et dures, plus ou moins colorées suivant la qualité des vins, et qui portent le nom de tartre cru. Ordinairement les vins jeunes ne sont pas saturés de ce sel, et déposent du tartre seulement au bout d'un ou de deux ans, lorsque le liquide s'est concentré par suite de l'évaporalion dune certaine quantité d'eau, et qu'on y a ajouté, pour remplir les fûts, une nouvelle portion de vin. Toutefois les vins provenant d'une récolte mauvaise déposent du tartre déjà dans la première année.
En grand, on ne prépare jamais le tartre de toutes pièces, mais on se borne à purifier par de nouvelles cristallisations le tartre brut du commerce , en enlevant les matières colorantes dont il est souillé , au moyen ùe la terre glaise, du charbon ou de l'albumine. Les solutions de tnrtre, faites à chaud, abandonnent par le repos une certaine quantité de sel, qui surnage alors le liquide, et qui pour cela a reçu le nom de crème de tartre.
Le tartrate acide de potasse cristallise en prismes obliques à base rhombe, dont les angles solides sont tronqués et les arêtes longitudinales remplacées par deux faces de troncature, ou bien en prismes à six pans irréguliers et terminés par un sommet diè-
DR CHIMIE ORG\NIQUE. fi7
dre; les faces de ces cristaux ont ordinairement «me dimension inéi^ale, et les cristaux eux-mêmes forment ('n?rmhl'*de.-cr( ûles disposées sans symétrie. Il est transparent, assez dur, d'uu Manc mat, craque sous la dent, et possède une saveur aigrelette. Il est inaltérable à l'air et rougit le toinnesol.
ChaufTés seuls, les cristaux entrent en fusion en se boursouflant et en répandant l'odeur particulière de sucre brûlé, commune à tous les lartrates. Par la distillation sèche, ils fournissent de l'acide pyrotaririque solide.
Le tartrat*' acide de poiasse est insoluble dans l'alcool , très soluble au contraire dans les acides minéraux concentrés. Une pajtie de sel se dissout dans 18 parties d't-au bouillante et dans 18i parties d'eau à 20" c. Son peu de solubilité est cause qu'il se forme toutes les foLs que des tartrates neutres, contenant de la potasse, se trouvent en contact avec d'autres acides, ou que l'on mélange des solutions de sels de |)Otasse, pas trop étendues, avec un excès d'acide tartrique. Il se précipite plus facilement encore lorsqu'on ajoute de l'alcool au mélange.
Le tartre brut renferme toujours l à 1 1/2 pour cent de tartrate de chaux. Quand il est puriûé. on s'en sert pour préparer du caibonate de potasse chimiquement pur, en le caicingnt et lessivant le résidu charbonneux 'flux noir). ICO parties de crème de tartre donnent un résidu composé ûe 8,7;') parties de charbon et de 31,25 parties de carbonate de potasse (BrUxNNEr). Si l'on emploie du tartre brut, le résidu renferme du cyanure de potassium.
Un mélange de 2 parties de nitre et de 1 partie de tartre devient incandescent par la calcioation , et laisse du carbonate de potasse blanc (ftuv blanc).
Le tartralc acide de potasse sert en teinture comme mordant; il possède la propriété de dissoudre un grand nombre d'oxides métalliques. En médecine on l'emploie conime purgatif, soit seul, soit combiné avec du borax.
Tarlrale neutre de poiasse. — Formule : T", 2 K O. — Au xvir siècli% LÉMEUV connaissait déjà ce sel. On l'obtient en ajoutant d-^ la crème de t irtre à une solution aqneuse et cliiude de carbonate de potasse ^1 partie de sel dissous dans 6 à 8 parties
d'enii), jusqu'à ce qiif refTcM-ypscprice ait cessé Pt que h liqueur soit pai"f;iiUMnrnt neutre. Par révapoialiou, celle-ci fournit des cristaux.
Pour uiio partie de carbonate de potasse, il faut jjrendre 2 V^ parties de crèiiu' (le tartie. Lorsque celte (Jernière renferme du tartrate de cliaux, on obtient un précipité de carbonate de cbaux qu'on sépare par flltralion.
Une petite quantité de carbonate dépotasse favorise la cristallisation du tartrate neutre de potasse.
Ce sel cristallise en prismes iriatjgulaires à base rhombe, terminés par des sommets dièdres; d'après BERNiiARor, le tétraèdre en est la forme primitive. 11 est incolore, transparent ; d'une saveur salée, légèrement amère; il attire l'humidité de l'air sans toutefois se liquéfier. A la température ordinaire, il se dissout dans un môme poids d'eau. Il est peu solible dans l'alcool.
La chaleur le décompose. Les acides le transforment en tartrate acide.
Tartrate de potasse et d'ammoniaque. — T, KO, Kd H-, O 4- o?- — Ce sel était déjà connu au xvir siècle; en 180.">, BucHOLz le prépara à l'état pur et cristallisé.
Pour l'obtenir, on sature la crème de tartre par de l'ammoniaque et on- fait cristalliser le produit. Il se présente sous la forme de prismes rectangulaires à base rhombe ou de prismes hexagones à faces inégales, dont les arêtes longitudinales sont remplacées par deux faces de troncature. Il a une saveur fraîche et salée. A Tair sec, il s'etïleurit en perdant une partie de l'ammoniaque et de l'eau. Il se dissout dans 2 parties d'eau froide et dans un poids égal d'eau bouillante.
Les acides en sé[»arent du tartrate acide de potasse ; les alcalis en dégagent de l'ammoniaque.
Par l'action de la chaleur, il est décomposé.
Tcrtrafe depotas^se etd'oxide d'éthyle (tartrovinatede potasse). — T, KO, AeO -\- aq (Gur:RiK-\ arrv). — On prépare ce sel par double décomposition du tartrate de baryte et d'oxlde d'éthyle avec un excès de sulfate de potasse. Après avoir séparé le précipité de sulfate de baryte, on évapore la liqueur à consistance sirupeuse, et on y ajoute de l'alcool qui sépare alors tout
le sulfate de potasse. Par révaponilion à lair de la solution aIcooli(}iii\ le larlrale de pol.*:sse el dovid" ù'tHIijIt; cii.slallise eu pri>mcs à base rliombe, formée par des ari{^les de 124" et â6°, et dont les arêtes latérales sont remplacées par deux faces de troncature inclinées sous un angle de 112" 30'.
D'après ( iuRRi.N-\ akry, ce sel est isomorphe avec le tartrate de potasse et d'ammoniaque.
Les cristaux sont incolores et sans odeur ; ils présentent une saveur légèrement amère, perdent dans le vide 4 pour cent = 1 atome d'eau, et se dissolvent dans un poids d'eau égala 15oeten toutes proportions dans l'eau bouillante. Ils sont insolubles dan» l'alcool.
Chauffé à l'état sec, ce sel se ramollit à 200» et entre en fusion à 20r)0,
La solution, portée à l'ébullition , se décompose en tartrate de potasse, qui se précipite, et en alcool.
Guérin-Varry mentionne encore une autre combinaison de l'acide tartrique avec In potasse et Foxide d'éthyle, coml)innison qui cristallise en prismes octogones et présente une réaction alcaline (y/n;?a/(?s de chimie^ T. 62, p. 91).
Tartrate de potasse et d'oxide de méthyle (tartromélhylate de potasse). — T, Me O, KO + aq. (Glkrin-\ arrv . — La préparation de ce sel se fait au moyen du tartrate de baryte et d'oxide de méthyle, absolument comme le sel précédent.
Il cristallise en prismes rectangulaires , sans couleur ni odeur, très solubles dans Tenu, et insolubles dans l'alcool et l'esprit de bois. A 200% il se décompose en acide carbonique et gaz oléfiant, et fournit un liquide contenant de l'acétate d'oxide de méthyle , de l'esprit de bois, de l'acide acétique, de l'eau et une matière sirupeuse.
La solution aqueuse se décompose par l'ébullition en hydrate d'oxide de méthyle (esprit de bois) et tartrate acide de potasse.
Tartrate de pota<:se et diacide borique crème de tartre soluble). — Formule : T . K O, B Oj (Duflos). — Pour l'obtenir , on traite par de l'eau chaude un mélange de 47 */■, parties de crème de tartre ( l atome) et 15 '/« parties d'acide borique «cristallisé ( 1 atome) jusqu'à ce que le tout se soit dissous ; en-
suite ou évapoir , au kiiii-mnric, l;i dissoliilion jusqu'à siccité.
C'tsl une inii^sc hbiu-lie , non criJrtalliuc , inalléraltlc à l'air, (run(! snveur acide , soluhle dans la inoilié de son poids d'eau Imiiillaiite el dans-z^do partie d'eau froide, insoluble dans raleool.
On voit , d'après |:i formule précédente, qu'en se eoiultinant l'acide borique et le lartrale acide de potasse ont cédé toute leur eau de cristallisation. Dans le composé qui en résulte et qui réagit acide , l'acide borique joue le même rôle que dins l'émélique l'oxide d'antimoine , qui contient le même nombre d'atomes d'oxigène que lui.
Ce sel, chauffé à l'état sec à une température de 250", perd encore deux alomcs d'eau qui se séparent de Tucide considéré comme anhydre, de manière que la formule du sel devient C, H4 Og, K O, H O- (SoLBKiRAiN et Capitaiim:).
Suivant la pharn^acopée française, on prend, pour le préparer, 5 parties de crème de tartre et 1 partie d'acide borique; Soubiîi- RAN prescrit A parties de crème détartre, 1 partie d'acide borique. D'après ces dernières proportions, l'acide borique et la potasse du produit contiendraient le même nombre d'atomes d'oxigène, et la formule du produit serait alors :
Ce sel coirespondrait au tartrate neutre d'oxide d'antimoine et de potasse, l'émétique étant considéré comme sel basique.
Dans la préparation de ce produit , il faut éviter de porter en ébullition le liquide que l'on évapore , parce que, sans cela , une partie de l'acide borique se volatilise. On obtient quelquefois une masse blanche qui ne se dissout pas dans l'eau froide, mais qui, mise en contact avec l'eau bouillante, reprend aisément sa solubilité.
Les acides minéraux précipitent de sa solution bouillante l'acide horique qui cristallise après le refioidissement ; en y ajoutant du tartrate neutre de potasse , on obtient un précipité de tartiate acide.
Lue dissolution bouillante du premier sel (1 , K O, B O3) dissout autant de tartrate acide de potasse qu'elle en contient déjà, sans que la portioa dissoute se précipite par le refroidissement
du liquide; si l'on concentre beaucoup ce dernier, le tarlrate acide dissous se dépose en totalité.
Le sel préparé par Dlflos contient 61, 82-1 d'acide tartrique, 19,223 d'acide borique et 21 .9ô3 de potasse.
Tartrale dr potasae el d'acide arsénieux. — Selon iNIitscher LicH , lacide arsénieux forme avec le tarlrate acide de potasse un composé analogue à Témétique, sous le rapport de la forme et de la composition.
Tarlrate de soude. — A). Sel acide : T ,Na O, H^ O 4- 2 aq. Blcholz). — En ajoutant à la solution bouillante du sel neutre la moitié de son poids d'acide tartrique , on obtient par le refroidissement une quantité abondante de prismes hexagones, incolores , d'une saveur très acide , solubles dans 9 parties d'eau froide et dans 1 , 8 parties d'eau bouillante , insolubles dans i'aicool. On emploie ce sel pour la préparation du chlorate de soude au moyen du chlorate de potasse : à cet efîet, on mêle ensemble 19 parties de tarlrate acide de soude (1 atome) et 12 parties de chlorate de potasse (1 atome qui se décomposent alors en tarlrate acide de potasse et chlorate de soude.
D'après Duflos , le tartrale acide de soude forme avec l'acide borique une combinaison très soluble de la formule :
T, rsaO, BaO,.
B). Sel neutre : ï, 2]NaO + 4 aq. 'Blcholz).— Pour l'obtenir , on sature directement du carbonate de soude par de l'acide tartrique , ou bien on décompose du tarlrate neutre de potasse par un excès de sulfate de soude. 11 forme des prismes limpides, inaltérables à l'air, s'efTleurissaut par la chaleur, solubles dans 5 parties d'eau froide et en toules proportions dans l'eau bouillante , et insolubles dans l'alcool.
Sous le nom de soda Sedlitz poudcr ou carbonated effervescing Cheltenham sait, on trouve dans le commerce, eu Angleterre, un mélange intime de parties égales d'acide tartrique et de bicarbonate de soude très sec; mis en conticl avec l'eau, il se décompose avec fffervescence en produisant du tarlrate neutie de soude. Ce mélange sert à faire les limonades gazeuses à la minute.
Tartrale de soude et doxide d'élhyle (lai Irovinale de soude).
— roiiuul*': T. Nfl (), Ar 0-|-"^"'/ ^ «i ' ">N-VAnRY).--C'est un sel incolore, crislallisr on himcllcs ilioinboùl.ilcs.
Tartrale de soudr et de potasse (sel di; Seij^neKe). — Foiniule : r, KO, rsrt O -\- 10 «(/. .Schll/k).— Jl lui (léconveil tn iG/'i par .Si;i(".>ETTE ; mais sa jUTpaialion \c>U\ secrète jusqu'en IT.il, époque à laquelle (iEOFUiOY et liouLDUC le découvrirent de nouveau.
On rolttient en saturant la ci ème de tartre par du carbonate de soude et faisant cristalliser le produit. Pour 1 partie de carbonate de soude cristallisé il faut environ 1 '/» partie de crèmede tartre; afin défavoriser la cristallisation du sel, on ajoute au liquide */;2 de la quantité de carbonate de soude employée.
On peut également se le procurer en saturant de la crème de tartre par de la potasse et décomposant le tartrate neutre ainsi produit par du sulfate de soude ou du cblorure de sodium ; on purifie le sel obtenu par de nouvelles cristallisations.
Celui-ci fournit des prismes rectangulaires à 6 , à 8 ou à 10 pans, à base rhombe, limpides et d'une assez grande dimension -, il possède une saveur salée qui n'est pas désagréable,
A l'air, il s'efïleurit un peu; par la chaleur, il fond facilement dans son eau de cristallisation ; à une température plus élevée il se décompose.
Avec les acides il se comporte comme les autres tartrates neutres.
11 se dissout dans '/î partie d'eau à la température ordinaire et n'en exige que Vô à 30° R. (Brandes).
Tartrate de soude et de potasse combiné avec le tartrate de potasse et d'acide borique. — Formule : T, K O, Na O + 2 (l", KO, B Oj) (Dlflos). — Ce sel a été découvert en 1732 par Fefebvre. On le prépare en dissolvant dans 20 parties d'eau bouillante un mélange de l partie de borate de soude et de 3 parties de crème de tartre; après avoir abandonné le mélange pendant quelque temps à lui-même dans un endroit frais , on décante le liquide et on l'évaporé à siccité. ï- C'est une masse transparente d'un aspect gommei1\, non cristalline, et d'une saveur acide et salée. Elle réagit acide et tombe en déliquescence à l'air humide ; elle se dissout dans parties égales
DE CHIMIE ORGAMQUE. 73
d'eau froide, et n'en exige que '/, pailie à la température de l'él)ullitiun. Dans Talcool elle e.sl presque insoluble.
La solution se cou\re aisétuetil de moisissures, et, lorsqu'elle est concentrée, elle dé|)Ose bienlôt uni; f,Mande quantité d'un précipité i^ris clair, que \)LC\ipi:/. a piis pour du tartrale acide de soude, et \ ogkl pour du t.nuale de cliaux. Tu. M vin ils a fait voir que c'est un mélange de tartrate acide de potasse et de tartrate de chaux. Si la solution du sel double est parfaitement pure on n'y observe pas de dépôt, même après bien des années.
Les acides sulfurique, nitrique et hydrochlorique décomposent ce sel double, en précipitant de l'acide borique, mais non pas de tartrate acide de potasse.
Tartrate de lithine. — a). Seracide : T ,\Li O, H^ 0-{-Zaq. (Dulk). En dissolvant du carbonate de lithine dans un excès d'acide tartrique, on obtient par l'évaporation de petits cristaux blancs, brillants, qui présentent la composition indiquée. — h). Sel neutre : 1 , 2 Lt O (Dulk). Lorsqu'on sature le sel précédent par du carbonate de lithine, il se forme une masse saline, non cristalline, inaltérable à l'air.
Tartrate de lithine et de potasse.— Formule : T , K O, Li O + 2 07. (Dûlk). Quand on sature la crème de tartre par du carbonate de lithine, on obtient des prismes rectangulaires à 4 pans et à base rhombe, d'une assez grande dimension, qui possèdent une saveur salée et amère, s'efïleurissent légèrement, et se dissolvent très bien dans l'eau.
Tartrate de lithine et de soude. — Formule : 1 , Lt O, Na 0+ 4 aq. (Dulk). — En saturant du tartrate acide de soude par du carbonate de lithine et évaporant la solution, on obtient des prismes rectangulaires très larges terminés par des sommets dièdres. Ils ternissent légèrement à l'air sec et se dissolvent aisément dans l'eau.
Tartrate de baryie. — T,2\\aO -{-2 aq. (Dulk). Si Ton ajoute une solution d'acide tartrique à de l'eau de baryte, on obtient un précipité blanc, pulvérulent, peu soluble dans l'eau, et soluble dans un excès d'acide tartrique.
Tartrate de baryte et d'ojrjrfc d'e//»i//e(tartrovinate de baryte). — T, BaO, Ae 0-|-2a7. (Guerin-Varry). Pour le préparer, on
(Us'ioiit 1 prirlic d'acide taririqiie cri-lallisé dans un mAme poids d\iko()l, vi on souiiul le mélaiif^e pcialant plusinirs heures à mie trnip^'radire de 60 à 7.5". Dès que le li(jiiide est refroidi, on l'élcnd de quatre fois soïi voliune d'eau, el on le neutralise par du earbonate de baryte. A[)rès avoir .sép.iré par liltration le tarlrate de haiyte qui s'est formé, on évapore la liipieur d'abord <à une douce chaleur, et |)uis on l'abandonne à elle-même^ le sel cristallise alors aii bout de [)eu de temps (CIl'l•:lU^-VAlUlY). Il se présente sous f(M nie de lamelles ineolorcs i;rou[)ées autour d'un centre commun, ou de prismes obliques à base rhombe, ayant une saveur ainère. 100 parties d'eau <à 23" dissolvent 38,12 parties de sel; à 100" la même quantité en di>sout 127,G4 parties de sel. Ce dernier est insoluble d;ms l'esprit de vin et l'esprit de bois, et très peu solubic dans l'aleool de 95 centièmes. Dans le vide, il perd son eau de cristallisation ; à 190" il se ramollit, à 200» il entre en fusion, et à une température plus élevée il se décompose.
Tarlrate de baryte et d'oxide de méthyle (tartromélhylate de baryte). — T", Via 0,Me 0+ aq. (Dumas et Peligot). Lorsqu'on mélanj^e des solutions de baryte et d'acide tarlrique dans Tesprit de bois, ce sel se précipite (Dumas et Peligot). On se le procure de la manière la plus avantageuse en neutralisant du tartrate acide d'oxide de méthyle par du carbonate de baryte. ]| cristallise en prismes rectangulaires, terminés par des sommets dièdres, incolores, brillants, et d'une saveur amère. Il est très soluble dans l'eau -, la solution aqueuse se décompose très facilement par l'ébullition.
A une température de 150 à 160" ce sel se décompose, en donnant un liquide d'une odeur alliacée qui contient de l'eau, de l'esprit de bois, de l'acétate d'oxide de méthyle, et une matière cristallisable qui n'a pas encore été examinée (Guérin-Varry).
Tartrate de baryte et dépotasse. — T, BaO, K0-j-«9-(DuLK). En ajoutant de l'eau de baryte à une dissolution chaude d'acide tartrique jusqu'à neutralisation parfaite, on obtient par Tévaporation un sel pulvérulent, neutre, très peu soluble dans l'eau. (Dl'Lk).
Tartrate de baryte etdesoude. — T, BaO, Na4-2 aq- (Dulk). Une dissolution de sel de Seignette mélangée avec du chlorure de
barium donne un précipité composi'* d'aif^illes raccourcies, très 6nes. Ct'll(*s-ci sont peu soluldes dans l'eau, et se dissolvent plui aisément dans les solutions de chlorure de barium et de sel de Seignette (Kaisek).
Tartrate de strontiane.—T, 2SrO-\-Saq. (Dulk). En neutralisant de Teau de strontianepar de l'acide tartriqucet évaporant doucement, on obtient des tablettes quadrangulaires dont les arêtes sont remplacées par deux faces de troncature. Par la chaleur et dans le vide, ce sel perd 21,51 parties = 8 atomes d'eau. Lorsqu'on mêle ensemble des solutions chaudes de nitrate de stronliane et de tartrate de potasse, on obtient une poudre blanche, cristalline, qui contient du tartrate de slrontiane et du nitrate de soude.
Tartrate de stronliane et de potas<te. — T, Sr O, K O -f- 2 aq. (Dulk\ Ce sel se prépare comme la combinaison correspondante de baryte; il présente aussi des propriétés analogues.
Tartrate de strontiane et de soude. — F, Sr O, Na O -|- 2 a^. (Dulk). C'est une masse gommeuse, analogue à la crème de tartre soluble, se dissolvant dans t,4 parties d'eau chaude, et en toutes proportions dans l'eau bouillante.
Tartrate de chaux actde.— Formule : T, Ca O, H2O (Dulk). On l'obtient en dissolvant le sel neutre dans l'acide tartrique aqueux et évaporant brusquement, sous forme de prismes obliques à quatre pans, et terminés par des sommets taillés en octaèdres. Il est soluble dans HO parties d'eau froide, et plus soluble dans l'eau chaude. Lorsqu'on ajoutée de l'eau de chaux un excès d'acide tartrique, il se produit un précipité qui se redissout au commencement en formant un sel acide ; la liqueur étendue dépose p.ir le repos, au bout d'un certain temps, des cristaux transparents, minces et durs, composés de tartrate de chaux neutre.
Tartrate de chaux neutre. — Formule : T, 2 Ca O -f- 8 aq. (BERZELKS,(iAV-LussAcetTHÉ>ARD\ Ce sel se rencontre dans le tartre brut non rafliné, sous forme d'octaèdres réguliers, transparents et brillants. 11 est sans saveur et constitue ordinairement une poudre blanche ou des aiguillas soyeuses , solnhles dans 600 parties d'eau bouillante et insolubles dans l'eau froide. Il se dissout plus aisément dans tous les tarlrates solubles, de même que
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ihm 1.1 polnsse oausliquc, Tacidr acriiqnc et lo> ncides miniMMUx*, riimmoiiiatjiu' le pioi ipile dr oos (Irrjiiorcs (Ihsoliitioiis. On s'en sort pour la piéparalioti de l'acide taririqiie, que l'on eu s«'pare en laissant le sel en (lif;('sli()n avec un excès d'acide sulfnrique étendu. Pour préparer ainsi de grandes quanlilés de tarlrate de chaux, on n'a qu à dissoudre le tartre des vins dans l'eau bouillante et à le décomposer par du lait de chaux. Pendant toute la durée de l'opérai ion, on maintient le mélange en éhullition, et, lorsqu'elle touche à sa (in, on remplace le lait de chaux par de la craie, tant qu'il se manifesteune effervescence; il se forme alors du tarlrate de potasse neutre, «pii reste en dissolution, tandis qu'il se précipite du tarlrate de chaux insolnlde. Enlin,pour transformer le sel de potasse qui se trouve en dissolution, également en tarlrate de chaux , on le décompose par une dissolution de chlorure de calcium, que Ton prépare en décomposant par de la chaux les résidus delà fabrication du chlore, qui, comme on sait, consistent en chlorure de manganèse. On obtient ainsi une nouvelle q'îantité de tarlrate de chaux insoluble et du chlorure de potassium ; dans les préparations en grand, il y a de l'avantage à évaporer les eaux-mères qui fournissent alors ce dernier sel.
On réunit enfin les deux portions de tarlrate de chaux, et, après les avoir lavées avec de l'eau, on les met en digestion à une chaleur modérée avec de l'acide sulfurique dilué.
Pour 1 partie de craie, on prend ordinairement 4 parties de tartre; le tarlrate de chaux qu'on en retire exige une quantité d'acide sulfurique concentré un peu plus forte que le double du poids de la craie employée. Puisque le tarirai e de chaux est soluble dans un excès d'acide tarlrique, et que le sel acide qui en résulterait entrave beaucoup l;i crislallisation de l'acide tartrique, on fait bien de prendre un peu plus d'acide sulfurique qu'il n'en fjut pour décomposer tout le tarlrate de chaux, afin d'être plus sûr de son absence dans la dissolution qu'on veut faire cristalliser.
Par la distillation sèche, le tartrate de chaux se décompose en se boursouflant, il reste un mélange gris de charbon et de carbonate de chaux.
Tartrate de chaux et de potasse. — A. Sel basique. En laissant en digestion du tartrate de chaux neutre avec une lessive de po-
tasse OU bien de l'hydrate de chaux avec une solution de tarlrate de potasse neutre, on obtient un liquide parOiitement clair, dune réaction franchement alcaline et présentant une saveur très caustique; lorsqu'on y ajoute de Teau, il se trouble en abandonnant du tartrate de chaux. Il parait, d'après cela, qu'il se forme à froid une combinaison basique d'acide tartrique avec de la chaux et de la potasse, qui présente la propriété, commune à beaucoup de sels de chaux, d'être soluble dans l'eau mieux à froid qu'à chaud ^ car si l'on fait bouillir le liquide, il se coagule en prenant la consistance de l'empois, et par le refroidissement il redevient fluide et clair. Lorsqu'on ajoute à cette dissolution du carbonate de potasse, en faisant bouillir le mélange, toute la chaux se précipite; .d'après Laso.nnl el Osa.nn, ce précipité aruit du tartrate de chaux basique T. 3 Ca O. — B. Set neutre. Une dissolution de 1 partie de tartrate de potasse dans un même poids d'eau dissout, à la température de rébullilion, 27 pour cent de tartrate de chaux. Evaporée jusqu'à consistance sirupeuse, la dissolution se prend en une masse composée d'aiguilles qui entrent en fusion par la chaleur. Si on l'évaporé à siccilé, il reste une masse non cristalline qui attire riiumidité de l'air et se dissout parfaitement dans l'eau bouillante; l'eau froide la décompose. Lorsqu'on y verse un poids égal d'eau, il reste «'ii dissolution 1 Vï {>our cent de tarlrate de chaux qui se sépare complètement par une addition de 9 parties d'eau (Horneman.n).
Tarlrate de chaux et de soude. — a). Sel baxique. Une solution aqueuse de 4,01 parties de soude caustique dissout 13 parties de tarlrate de chaux, aune température modérée. La dissolution se comporte comme le tartrate basique de chaux et de potasse. — b). Sel neutre. Lorsqu'on ajoute du chlorure de calcium à du tarlrate de potasse el de soude, on obtient un précipité hl uic, floconneux, qui prend un aspect cristallin en séjournant dans le liquide, se dissout peu dans leau et se dissout plus aisément dans un excès d'une solution de tartrate de potasse et de soude.
Tartarte de magnésie. — a). Sel acide. T, M^ O, HgO (Dllk). F.n dissolvant du tartrat'' neutre de magnésie dans une quantité conveiia])Ie d'acide tartrique, on obtient ce sel par lévaporatioa sous forme de croûtes cristallines incolores. 100 parties d'eau
en dissolvent 1 .803 pnri ies (Du i.k). — />). .s>/ ucufrc. T, ^]g 0-f-S «7- ^l)i i.k). M 1 o'i liaiU; un excès dec.irhoiial»! tic magnésii^ par de l'acide larlriqiie, on obtient une solution de sel neutre qui donne par lévaporatiou un résidu salin, hianc, insipide et peu solulile dans Tcau. Kx[K)sé dans le vide ou à une température élevée, ce sel perd 29, 3 |)arties d'eau.
Les sels niii},Miésjens auxquels on ajoute de l'acide tartrique ne sont pas précipités par les carbonates d'ammoniaque, de potasse et de soude.
Tarlratc de magnésie et de potasae. — Formule : T, M^ O, K O-f-8 oq (1)ULK\ Une solution bouillante de tartre saturée par du carbonate de maj^nésie dé|)ose le sel en question sous forme de cristaux très petits, non déliquescents-, Teau-mère retient un sel. pommeux; non cristallisable, qui n'a pas encore été examiné. Sécliés sous l'influence de la cbaleur, les cristaux de tartrate de magnésie et de potasse perdent 28,363 pour cent = 8 atomes d'eau.
Tartrate de magnésie et de soude. — Formule : Y, Mg O, Na O-f-lOa^. (Dulk). Ce sel s'obtient par l'évaporalion d'un mélange de cblorure de magnésium et de sel de Seignette, sous forme de prismes obliques à quatre pans, qui se désagrègent à l'air et perdent à 100" 33,74 pour cent d'eau.
Tartrate de protoxide de cérium. — Les sels neutres à base de protoxide de cérium produisent dans les tartrates neutres à base d'alcalis desprécipités blancs, qui ne disparaissent pas par unexcès d'acide tartrique et se dissolvent dans les alcalis caustiques. Tartrate d'yttria. — C'est un sel peu soluble. Tartrate de glucine et tartrate d'alumine. — Ces sels sont très solubles et cristallisent dilBcilement.
Tartrate d'alumine et dépotasse.— Le tartrate acide de potasse dissout à cbaud une grande quantité d'hydrate d'alumine et forme avec lui une masse non cristalline qui n'est pas précipitée par les alcalis. De même, les sels d'alumine auxquels on ajoute du tartrate neutre de potasse ou un autre tartrate soluble ne sont plus précipités par les alcalis.
La crème de tartre, qui exige 15 parties d'eau bouillante pour se dissoudre entièrement, se dissout déjà dans 4 parties, si l'on
ajoute à l\ liqueur la moitié de son poids d'alun. La solution acide que l'on ol)lit'iit ainsi seit pnrliculièrenienl à déciper les métaux oxidés ; elle donne par lï'vaporatioii un résidu bl.inc, très soiuble dans l'eau, et qui, exposé à l'air, devient humide et très visqueux.
Tartrate de zircotie. — Les sels de zircone sont précipités par le tartrate d'animoniafpje; le précipité est soluhle dans 1 1 potasse et les acides. Les solutions dans les acides ne sont point précipitées par les alcalis.
Tartrate de protoxidc de manganèi^e. — Un méianf^e, fait à chaud, d'une solution de tartrate neutre de potasse et de chlorure de manganèse, dépose d'abord du tartrate acide de potasse, et plus lard, par un refr oidisscment complet, du tartrate de protoxide de manpnèse (contenant probablement de la potasse) sous forme de petits cristaux blancs (Pfaff).
Tartrate de protoxide de manganèse cl dépotasse, — Le carbonate de protoxide de manganèse se dissout facilement dans une dissolution de tartre-, le liquide incolore donne par l'évaporation un résidu salin qui cristallise difllicilement.
Tartrate de deutoxide de manganèse et de potasse. — Le peroxide de manganèse, mis en digestion avec de la crème de tartre et de l'eau, s'y dissout avec une couleur brune; par l'ébullitioa le liquide se décolore en dégageant de l'acide carbonique, et contient alors la combinaison précédente.
Tartrate de protoxide de fer. — Formule : i , 2 Fe O (Dulk). — Si Ion évapore à l'air une dissolution de sulfate de protoxide de fer à laquelle on a ajouté de Facide tartrique, il se précipite une poudre blanche, non cristalline, qui présente la composition indiquée; dans le liquide on trouve alors du sulfate de peroxide de fer. Sans le contact de l'air, ce sel ne se forme pas; 100 parties d'eau à 15" en dissolvent 0,S87 parties. Les alcalis caustiques le dissolvent avec une teinte verte, (jui jaunit à l'air (H. Rose).
Tartrate de protoxide de fer et de potasse. — l'ormule : T, Fe O, K O. — En chauffant de la crème de tartre avec la moitié de son poids de fer métallique (ii 1 unes minces et u:ic quantité suffisante d'eau, le fer se dissout en produisnnt un dégagement d'hydrogène, et il se dépose une poudre bbuche, cristalline, qui ah-
sorlie ro\i};«Mie de Tair en noini'^sant. Celle poudre se dissout dans les alcalis caustiques el carboiialés.
Tartrate de peroxide de fer et dépotasse. — T, KO, \'\ Oj (SouniURAN et Capitaink). Houles de Nancy, tailremailial soluhle, tarire rlialybé, teinture demarslartarisée. — Au conimenceuient du xvii" siècle, Angklus Sala décrivit le tarire martial; les boules ferrugineuses, connues sous le nom de boules de NancN, paraissent avoir été préparées depuis le milieu du xviiie siècle.
Pour préparer le tartrate de peroxide de fer et de potasse à l'état (le pureté, on cliaufle du peroxide de fer hydraté, récemment précipité, avec de la crème de tartre et de l'eau, jusqu'à ce que la combinaison se soit effectuée; il faut éviter d'élever la température au-dessus de 50 ou 60» (Soubkiran), ensuite on évapore. On peut également chanfïer 1 partie de crème de tartre et 6 parties d'eau au contact de l'air, en ayant soin de remplacer constamment l'eau qui s'évapore ; il se produit alors un dégagement d'hydrogène ; le fer s'oxide aux dépens de l'oxigène de l'eau et se transforme d'abord en un sel blanc de protoxide, qui, en attirant l'oxigène de l'air, se convertit enfin en tartrate de peroxide et de potasse. L'opération est arrivée à son terme quand la liqueur a pris une teinte brun foncé. Après l'avoir tiltrée, on l'évaporé à une douce chaleur.
Chauffé au-dessus de 130", ce sel se décompose; une partie ou même tout l'oxide de fer se réduit, et il se foime aux dépens des éléments de l'acide tartrique, de l'eau et de l'acide carbonique. Cette décomposition s'effectue déjà pendant l'évaporation du sel à feu nu (Solbeiran).
D'après HAE^LE , on favorise beaucoup la dissolution de la limaille de fer en y mettant quelques pièces de monnaie d'argent-, de cette manière, le fer, devenant plus électropositif par rapport à l'argent, s'oxide plus facilement au contact de l'air.
Pour préparer les boules ferrugineuses, on prend également 1 partie de limaille de fer et 1 partie de tartre brut, et on procède comme précédemment ; ou bien on expose le mélange, après l'avoir délayé dans l'eau, au contact de l'aifj à une douce chaleur,
en l'agilant continuellement et en renouvelant l'eau qui s'évapore, jusqu'à ce que le tout soit transformé en une masse brun noir et résineuse.
I)'après SouBEiRAN et Capitaine la composition de ce sel séclié à 100" est î, KO, Fd, O-.
Le tarlrate de peroxidede fer et de potasse possède une couleur brun jaunâtre tirant sur le vert olive. Evaporé dans une éluvc sur des assiettes, il s'obtient sous foimed'écaillcs brillantes, d'une couleur presque noire, et qui paraissent d'un louge rubis quand on les place entre l'œil et la lumière (Soubeiran)^ sa saveur est douceâtre, ferrugineuse, légèrement alcaline et peu astringente. Il réagit alcalin et tombe en déliquescence à l'air ^ il se dissout dans 4 parties d'eau en produisant un liquide brun foncé. Il est presque insoluble dans l'alcool. Les acides en précipitent du tartrate basique de peroxide de fer et ne produisent pas de tartrate acide de potasse (exceplé l'acide tartrique, Dulk) ; ajoutés en excès, ils dissolvent le précipité, et la solution présente alors une saveur extrêmement astringente.
Les alcalis se comportent avec ce sel comme avec Témétique.
Chauffé à 130', ce sel est décomposé. Il se dégage de l'eau et de l'acide carbonique, tandis que l'oxide de fer se réduit. On obtient ce dernier sous forme de poudre noire en reprenant la masse pai- l'eau. Il faut donc ménager le feu lorsqu'on évapore la solution de ce sel (Solbeiran et Capitaine).
Les boules ferrugineuses renferment souvent du tannate de fer, lorsqu'elles ont été préparées avec du tartre brut renfermant du tannin.
Tartrate de protoxide de cobalt.— C'est un sel rouge cristallisable, que les alcalis ne précipitent pas.
Tartrate de protoxide de cobalt et dépotasse. — En mélangeant un sel soluble de protoxide de cobalt avec du tartrate neutre de potasse, on obtient des cristaux rliomboédriques d'une assez grande dimension.
Tartrate de nickel. — C'est une poudre vert pâle, soluble dans l'acide tartrique et les alcalis.
Tartrate de nickel et de poiasr>c. — En faisant bouillir de la crème de larire avec de l'oxide de nickel, on obtient une
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tlissointiiin verte, non ciislallirie, qui possède une saveur sucrée (^Woi'.im.rrV
'rarinilc de zinc. — Ce sel se forme lorsqu'on Ir.iile le zinc mélalliqni'par de l'acide larlrique aqueux; Use dépose alors sons la forme d'une poudre très |)('u soluhle. [.«^carjioiiate de |)(>lasse décompose celle-ci, en en séparant la moitié de I oxide de zinc ; il reste en «lissolulion un sel double de tartrate de zinc et dépotasse.
Tartrate de zincetde potaaar. — On Toblient en traitant la dissolution de crème de larlre|)ardn zinc métallique. C'est un liquide irîcolore, qui fournit par l'évaporation un sel i^ommenx que les alcalis ne décomposent pas. Les sels de zinc aux(piels on a ajouté de Tacide tartriqne n'é|»rouvent de la part des;,!ea!is qu'une décomposiiion partielle-, une [)ortion de l'oxide de zinc se précipite t andis que le reste demeure en dissolution.
Tartrate de jirotoxide d'ètain. — Il constitue des aiguilles peu solubles dans l'eau et se dissolvant très bien dans les alcalis.
Tartrate de plomb. — Formule: T, 2 P6 O (Herzélius). Les sels solubles à base de plomb donnent avec l'acide tartriqne un précipité blanc, cristallin, tiès peu soluble dans l'eau et plus solnble (lans un excès d'acide tartriqne ou d'acide nitrique; la solution acide n'est point précipitée par les alcalis.
Lue solution de tartrate neuire de potasse donne avec l'acétate neutre de plomb un précipité blanc, grenu, composé {\e tartrate de plomb et dépotasse, que ne décomposent ni les sulfates ni les carbonates alcalins.
Tartrate de cuivre. — C'est un sel li'ès soluble, cristallisant difficilement. Les alcalis occa.siomient dans sa dissolution aqueuse un précipité qui dispaïaît par un excès d'alcali; l'acide tartrique y produit un précipité blanc bleuâtre.
Tartrate de cuivre et de potasse. — Ce sel forme des cristaux bleus, très solubles dans l'ean, et possédant une saveur sucrée; l'alcool en précipite la solution aqueuse. Lorsqu'on traite le vertde-gris par de l'acide tarlrii'ue, on obtient une solution de ce sel (renfermant probablement de l'acide acétique) d'une belle couleur bleue, que Ton emploie pour enluminer les cartes géographiques.
Tartrate de bismuth. — Il constitue une poudre blanche , cris-
tilliiie, insoluble dans Teau et les alcalis; c(;s derniers lui enlèvent Tacide, en laissant l'oxide de bismuth.
lartiulede tiliine. — Le chlorure de lilaue e>t précipité par facide lartrique sous la forme d'un précipité blanc qui , chaulTé à l'état sec dans des vases clos, noircit en prenant de Téelal mélallique. L'acide tilanique récemment préparé se dissout dans l'acide taririque et dans la crème de tartre; ces dissolutions ne sont point troublées par les alcalis (IL Rose, Berzélius).
Tarlrale de tantale et de potasse. — L'acide tanlalique hydraté se dissout avec facilité dans une solution bouillante de crème de tartre; la liqueur saturée se prend en masse par le refroidissement (Berzélius).
Tarlrate de protoxide de molybdène et de potasse. — Si l'on met du zinc métallique en conl.ict avec une solution d'acide moivbiiiiiue dans la crème de tartre, l'acide molybdique est réduit à l'état de deutoxide, et l'on obtient un liquide jaunâlre, qui , traité par de l'acide liyiirochlorique et par une nouvelle quantité de zinc métallique, dépose du tartrate de protoxide de molybdène et de potasse, à l'état d'une poudre noire très soluble, (|ue l'eau i)ure dissout avec une teinte lé^èi'ement pouiprée. L'ammoniaque aqueuse la dissout sans altération, en se colorant en po\irpre foncé (Berzi^lils).
Tarlrate de deutoxide de molybdène. Formule : T, Mo O». C'est une masse gommeuse , roui,^e pâle, qui prend facilement une teinte verte ou bleue. Les alcalis la dissolvent avec une couleur rouge foncé ; la coloration disparaît lorsque le liquide se trouve pendant un certain temps au contact de l'air.
Tartrate de deutoxide de molybdène et de potasse. — Sel incolore, non cristaliisable, parfaitement soluble dans l'alcool. Sa solution aqueuse bleuit par levaporation (Berzélius).
Tartrate d'acide molybdique et de potasse. — Le tartrate acide de potasse est le meilleur solvant pour l'acide molybdique ; ce dernier, à l'état sul)liiné on à l'éhit fondu . s'y dissout facilement par l'ébullition. La dissolution se dessèche en une masse gommeuse.
Tartrate d^oxide de vanadium.— Lorsqu'on chauiTe de l'acide vanadique avec de l'acide lartrique, le premier est réduit avec
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('n'crvfscenre. et il se produit une liqueur bleue qui doiuie par ri'v;qi()i;itii)(i un résidu snlin , bleu et transparent, que raniinoniique dissout facilement avec une coulciu' p()Ui|)re ( lîi-.u/.i:- MLs). De môme «piand on fait bouillir Tacide vanadique avec de la crème de tartre et de l'eau, il se di>sout en se décomposant et communique à la liqueur une teinte bleue.
TariraU de chrome. —L'hydrate d'oiide de chrome se dissout à chaud dans l'acide tartrique étendu, en produisant une liqueur verte par réllexion et rouj;e violet par transmission. Ce li(iuide fournil par l'évaporation spontanée des octaèdres rouge violet. Ceux-ci se désagrègent à l'air et se dissolvent facilement dans l'eau (Mosi-k).
Tartnilc de chrome e/rfc posasse.— Lorsqu'on chauffe du chromate acide dépotasse avec de Tacide tartrique, il se produit une vive effervescence par la réduction del'acidechromiquc, et la liqueur prend une couleur vert foncé, en se transformant en lartratc d'oxide de chrome et de potasse. Par l'évaporation, elle donne un résidu salin , de consistance gommeuse et se dissolvant dans les alcalis. On met à profit cette propriété de l'acide cliromitpie d'être réduit par l'acide tartrique et les tnrtrates, pour essayer les chromâtes de potasse sur la quantité de sulfates dont ils sont souillés. L'acide chromique et l'acide sulfurique précipitent les sels de baryte ; mais le précipité est parfaitement soluble dans l'acide nitrique, lorsqu'il n'y a qu'une petite quantité d'acide sulfuiicjue dans le sel que l'on essaie; lorsqu'au contraire on chauffe le chromate de potasse avant d'y ajouter le sel de baryte, avec un peu d'acide tartrique jusqu'à disparition de la couleur jaune, on obtient, si la liqueur renferme des sulfates, un précipité de sulfate de baryte paifaitemenf pur.
La crème de tartre, mise en digestion avec l'hydrate d'oxide de chrome, dissout celui-ci avec une couleur verte en donnant naissance à la même combinaison.
Tartrate d'oxide d'antimoine. — On ne counoU pas la composition de ce se!- on sait seulement que l'oxide d'antimoine se combine avec l'acide tartrique en produisant une masse très soluble dans l'eau et cristallisant difïicilement. La solution concentrée n'est pas troublée par les alcalis , mais les acides mi-
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néraux dilués y occasionnent un iiii'(i{)ilô l)Innc ; elle dépose quelquefois une poudre blanche, qui. lavée avec de l'alcool, se dissout lacileniL'nt dans l'eau et roii;;iî le f(jurncsol (Sour.Rii;\.\). Les combinaisons doubles d'acide tartrique avec l'oxide d'antimoine et d'autres bases sont mieux connues que le sel simple.
Tartrate (Vatilimoine et de potasse. — On connaît trois oombinaisor)S de Tacide tartrique avec l'oxide d'antimoine et h potasse. L'une d'elles est V cinétique, (jui est d'un fréquent usaqe en médecine, et qu'on obtient en traitant l'oxide d'antiinoin*; par du tartrate acide de potasse. Ce sel se distinj^ue des autres tarirales par sa composition et ses réactions chimiques. En effet, Tacide tartrique étant un acide bibasique , exige, pour former un sel neutre, ou bienl atome de base contenant 2 atomes d'oxigène, ou bien 2 atomes de base renfermant ensemble 2 atomes d'oxigène. Mais l'émétique séché à 100" :
renferme, pour 1 atome d'acide, deux bases qui conticnne?it ensemble 4 atomes d'oxigène, c'est-à-dire 2 atomes de i)lns que n'en renferment les tartrates neutres ; on pourrait donc l'envisager comme un sel double formé par du tartrate neutre de potasse et du tartrate basique d'oxide d'antimoine :
2 atomes d'oxide d'antimoine exigent, pour former un sel neutre, 3 atomes d'acide tartrique (3 T); l'émétique contient donc 2 atomes d'acide tartrique de moins que la combinaison neutre proprement dite.
D'après la manière de voir actuelle, les sels neutres présentent une composition analogue à celle des acides hydratés , d»^ telle sorte qu'un ou plusieurs équivalents d'eau de ceux-ci s'y trouvent exactement remplacés par un nombre égal d'équivalents d'oxide métallique. Les sels basiques sont donc des combinaisons de sels neutres avec des oxides métalliques, ou bien des combinaisons d'acides avec des oxides métalliques, dans lesquelles l'eau d'hydrate de l'acide est remplacée par un plus grand nombre d'équivalents d'oxides métalliques.
l,'t''nu'liqiio se (liMingiie essenlidlemcnt de celle classe de sels basiiiiics; car à -200". il perd, sans changer de couleur, une quanlité d»'.!!! (]ui, calcul (î d.ijM'ès la formule i . K O, Sli.i (>■„ équivaut à 2 atomes, et dapi es la formule T, 2 R O + ï"? 2 Sb^ Oj, à 1 atomes.
Suivant la manière do, it nous avons considéré, au commencement de cet ouvrat;e. la eonslilution <!es acides etde.<i.sels organiques (voir I"" vol., paj; ; 7), les sels neutres sont descombinaisoMS de corj)s simples ou conqiosés avec un même nomhi'c d'équivalents de métaux , dilTéianl les unes des autres par les divers métaux quelles renferment. Lorsque ces métaux sont remplacé-; par lein- équivalent d'Iiydroj^ène, on a exaottnKînt la comno.itiîM) de T.ici'le hydraté. Or, un ccrlain nombre (i'oxides métalliques, tels (jue Toxide d'antimoine, renferment, dans un atome, .*> équivalents d'0Nigène,et ceux-ci remplacent, dans les sels neutres, comme on l'admet généralement, 3 atomes d'une autre hise ne contenant, dans 1 atome, qu'un seul atome d'oxigène.
En comparant entrelh'S les quantités d'atomes de métal ou d'hydrogène, qui se remplacent réciproquement dans ces combinaisons , on trouve que 2 atomes d'antimoine sont l'équivalent de '^ .atomes d'un autre métal, dont l'oxide ne renferme qu'un seul atome d'o\igè:;e, ou qu'ils sont réquivalentdeC atomes d'hydrogène. L'équivalent de l'antimoine est donc représenté par 7; d'atome = Sb */.. D'après cela, il est aisé de voir que, dans les .sels formés par un seul ei même acide, le nombre des atomes de métal n'est pas le même pour tous, tandis que les autres éléments s'y trouvent toujours dans les mêmes proportions.
Cette même classe d'oxides métalliques à 3 trois atomes d'oxigène forme encore une autre série de sels, dans laquelle tous les éléments, l'oxigène excepté, sont en même nombre que dans l'hydrate de l'acide, et où l'hydrogène de Tacide est remplacé par un même nombre d'atomes de métal.
En exprimant 3 atomes d'acide tarfrique par la formule :
DE CHIMIE OKGAHIQUE. 87
on a pour la composition du tarfrate neutre d'oxi'le d'antimoine la formule:
3 (Ca H. 0,,),+ 6 Sb 'j, =-- 3 (Ce lia ( ).,) -f A Sl>.
Dans la seconde série de sels, 4 atomes d'iiydroiîèiie de 1 atome d'acide tari rique sont remplacés par 4 atomes d'antimoine; ou, ce qui revient au même, les 2 atomes d'eau d'hydr.ile de l'acide sont remplacés, non pas par leur équivalent d'oxide d'antimoine, mais par un môme nombre d'atomes d'oxide d'antimoine :
Acide tarlrique : Ca H„ 0,2 -j- 4 H Ta rt rate d'antimoine dans la seconde série de sels : Ce Ha O,, -f- 4 S6 + -1 O.
Pour chaque atome d'oxigèBe"*qui, dans d'autres sels, se combine avec riiydrale de l'acide sous la forme d'un oxide n^rtallique, il se sépare, dans la seconde série de sels dont il est question, un même iiomlre d'atomes d'oxigène sou» la forme de l'eau.
11 est aisé de remarquer que, dans ces derniers sels, 4 atomes d'antimoine amènent dans la combinaison 6 atomes d'oxigène, tandis qu'il ne se sépare de l'hydrate de l'acide que 2 atomes d'oxigène à l'état d'eau.
Un pareil mode de combinaison se rencontre dansTémétique, car l'un des atomes d'eau de l'acide tartrique y est remplacé par de In potasse ayant un même nombre d'atomes d'oxigène, tandis que l'autre atome d'eau de l'acide se trouve remplacé par de l'oxlde d'antimoine (|ui renferme trois atomes d'oxigène; les deux bases qui se sont substituées à l'eau contiennent donc 2 atomes d'oxigène de plus que le sel neutre n'en devrait renfermer ;
C„ Ha 0„ 4- I s?, > + ^'^•
L'émétique présente la propriété caractéristi(iue de prendre, sous liiilluence d'une température de 200^ une forme dans laquelle il ressemble entièrement aux autres tartrates sous le rapport de la proportion d'oxigène qu'il renferme; à celte température, et sans changer de couleur ni de propriétés, l'émétique perd, à l'état d'eau, les de\ix atomes d'oxigène qui se trouver.!
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«'xprimis en dehors du radical, de niaiiicre que Fa composition se reprOsniU' alors par :
