XXXIV INTRODUCTION

donc point contenwà l’état d’eau, on ne, saurait, Sans: se mettre, en; con tradietion avec toutes, les expé iences. qu’on. a. faites, sur Per emacausie,,, admettre que le carbone 3’ oxide. directement. en présence de cet hydrogène...

Erémacausie; de alcool. —. L'action. de, loxigène. sur une matière. riche en hydrogène., comme: l’alcool,, prouve. d’une manière, irécusable que la formation directe de l'acide carbonique. est toujours. la dernière phase de l’oxidation,, et. que, avant d’y arriver, la. matière organique: palr. court une série de transformations dont. la dernière a pour résultat, la, combustion complète de. l'hydrogène. Ainsi Paldéhyde, lacide. acétique,, l'acide formique, lacide oxalique.et l’acide carbonique, sont les, produits. successifs, de l’oxidation de l'alcool, et.on. peut en poursuivre, la formation: avec facilité. L’aldéhyde-est.en effet, de l'alcool, moins de l'hydrogène; Va-. cide acétique dérive. de l’aldehyde par la combinaison. directe, avee.l’oxi-, gène ; l'acide acétique, par l’action d’une plus grande. quantité, d’oxigene,. se convertit en acide formique et eau; l'acide, formique;,en perdant tout. son hydrogène , se transforme en acide oxalique, et enfin, par laction, d’une nouvelle quantité d’oxigène, ce dernier se change,en; aeide.carbonique. Quand même les. premiers produits se formeraient.simultanément; il est hors de doute que: l'acide carbonique se produit. toujours, seulement, après que tout l'hydrogène de l'alcool a été oxidé.

Eremacausie des huiles. siccatives. — L’érémacausie des: huiles. sie-, catives nous fait voir très, clairement, que. l'absorption. de loxigène: n’est, pas motivée par la formation de l’acide carbonique. En, effet,. une,expér. rience faite sur l'huile de noix brute, qui n’était, pas entièrement.exempte. de matières mucilagineuses. et d’autres impuretés, à donné, pour 146, Vor, lumes d’oxigène. absorbé seulement; 21 volumes. de: gaz: acide, carbenique (Saussurr).

Résumé. — Les exemples précédents, font, voir que l’érémacausie. n’est autre chose qu’une. combustion à une température basse, parfaite ment identique dans; ses résultats avec une combustion qui s’opère à une, température élevée, sous l'influence. d’une. quantité insuffisante, d’oxigene.. L'élément, le plus combustible, de. la substance, organique s’unit alors. de préférence avec, l’oxigène à une température: où les, autres éléments ne peuvent pas:se combiner avec lui, et cette.faculté de s’oxider, de.brüler, déjà à une température basse agit dans ce. castcomme une:affinité plus-owmoins énergique. Beaucoup. d’autres, exemples démontrent. la vérité de, ce, fait. Ainsi, la facilité avec laquelle le. potassium brûle. à l’air et. dans. l’eauf ne peut pas servir de mesure pour évaluer son affinité. pour l’oxigène,, et nous sommes fondés à croire que le magnésium et l'aluminium ont, une plus grande affinité pour cet élément que le potassium, quoique ni lun: ni l’autre ne s’oxident à Pair ou dans l’eau. à la température.erdinaire:

De même, le phosphore et l'hydrogène se combinent axec;l’oxigèneàlla température ordinaire, le premier dans l’air humide, L'autre.aw centact.du noir de platine „le carbone, au contraire, pour s’oxider; exige. le concours de la chaleur rouge: Le phosphoze:et l'hydrogène. sont done: bien plus