PRODUITS DE DÉCOMPOSITION DU MÉTHYLE ET DE SES DÉRIVÉS

Jusqu’à présent nous manquons de recherches exactes sur les transformations du méthyle et de ses combinaisons. Quant à l'existence d’un acide correspondant à l'acide iséthionique, Du- MAs et PELIGOT ont trouvé qu'en mettant de l'acide sulfurique anhydre en contact avec de l’hydrate d’oxide de méthyle, en ayant soin de refroidir le mélange, on obtient un acide, qui

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donne avec la baryte un sel cristalisable, parfaitement identique pour la composition avec le sulfate double d’oxide de méthyle et de baryte, mais différant de ce dernier par ses propriétés chimiques.

Quand on place sous une cloche de l'hydrate d'oxide de méthyle et du noir de platine, de manière à ne pas empêcher l'accès de l'air, on remarque que l’hydrate d’oxide de méthyle éprouve une combustion lente analogue à celle que la vapeur d’alcool subit dans les mêmes circonstances. L’oxigène, que le platine condense dans ses pores, se porte sur l'hydrogène de l’oxide de méthyle, et le remplace, équivalent par équivalent; le produit final de cette oxidation consiste en une liqueur très acide, qui n'est autre chose que de l’acide formique pur.

1 équiv. d’hydrate d’oxide de méthyle H,O + aq. perd 2 équiv. d'hydrogène H,

Le produit restant se combine avec C, H, O + aa. 2 équiv. d’oxigene O,

et donne de l’hydrate d’acide formique C H, O; + aq.

Il est manifeste qu’il existe le même rapport entre l’hydrate d’oxide de méthyle et l’acide formique, qu’entre l'alcool et l'acide acétique. On a donc toute raison de croire que l'acide formique est la combinaison oxigénée d’un radical, composé de 2 atomes de carbone et de 2 atomes d'hydrogène, et qu’on a désigné sous le nom de formyle. Dans la suite, nous entendrons par conséquent par formyle un corps dont la composition s'exprime par la formule: GC, H.

Quant aux transformations qu’&prouvent le méthyle et ses dérivés par l’action du chlore et des corps chlorurants, nous Y reviendrons plus bas en parlant des composés haloïdes du formyle (voir Combinaisons du formyle avec le chlore, le brome et l’iode, et Action du chlore sur le méthyle et ses dérivés ; formation de produits appartenant à la série du formyle).

FORMYLE.

Formule : C, H,, Symbole — Fo.

Composition :

2 at. de carbone — 152,88 2 at. d'hydrogène — 192,48

rec

1 at. de formyle = 165,36

De même qu’on peut considérer l’éthyle comme une combinaison hydrogénée de l’acétyle, on peut également envisager le méthyle comme une combinaison hydrogénée du formyle.

En designant la combinaison C, H, par le symbole Fo, nous aurons :

Fo H, = méthyle

Fo H,O — oxide de méthyle

Fo H, O + ag. = hydrate d’oxide de méthyle Fo O; ag‘ = hydrate d’acide formique.

On n’a pas encore découvert la combinaison de formyle qui correspond à l’aldéhyde ; elle aurait pour formule :

GH O + aq.

‚On ne connaît pas davantage l’analogue de l'acide aldéhydique ou acéteux.

Voici en résumé les dérivés du formyle :

GC, H O . … oxide de formyle inconnu

C, H, © + ag. corps que renferme le formométhylal C, H O; acide formique anhydre

C, H, O;, + aq. hydrate d’acide formique

C. IL Cr perchlorure de formyle (chloroforme) C, H, Br, perbromure de formyle

CG HB, % periodure de formyle

GREGORY observa le premier qu’on obtient uneliqueur éthérée particulière, en distillant un mélange d'acide sulfurique, de per. 1 36

oxide de manganèse et d’hydrate d’oxide de méthyle. KANE en fit plus tard l’objet d’une étude spéciale et la décrivit sous le nom de formomethylal. 1 prépara cette substance, mélangée avec plusieurs autres corps, en distillant 2 parties d’hydrate d’oxide de méthyle avec 3 parties d'acide sulfurique du commerce, étendu de son poids d’eau et 2 parties de peroxide de manganèse. La réaction est très violente, de sorte qu’il faut faire l'opération au bainmarie et bien refroidir le récipient. Le produit obtenu est un mélange de plusiears liquides; son point d’ébullition est d’abord à 38°, mais peu à peu il monte jusqu’à 80°. La première. liqueur qui passe à la rectification, réduit, comme l’aldéhyde, le nitrate d'argent, quand on chauffe le mélange et qu’on y ajoute quelques gouttes d’ammoniaque. Ensuite on recueille un liquide qui bout à 38°; c’est là le produit de KAne. Plusieurs analyses ont conduit à la formule C, H,, O;, ce qui porterait à croire que ce n'est autre chose qu’une combinaison de :

1 at. d'oxide de méthyle C: H, O et 1 at. d’hydrate d’oxide de formyle C H, O + H O

C; Hx0;

A l'appui de cette supposition, on pourrait invoquer la décomposition que ce corps éprouve, par une solution alcoolique d’hydrate de potasse, en formiate de potasse et hydrate d’oxide de méthyle. Cependant MALAGUTI, en examinant ce produit dans le but de déterminer la quantité d'acide formique qui se forme par cette décomposition, ne parvint jamais à en retirer plus de la moitié de celle que le calcul indique; enfin, dans le cours de ses recherches, il lui fut prouvé que le formométhylal de KANE n'est autre chose qu’un mélange de formiate d’oxide de méthyle avec un autre liquide.

Combinaison d'hydrate d’oxide de formyle avec l'ébidé de méthyle.

: Formule : C; H,, O, (MaArAGuTT) = Fo O, aq. + 2 Me O. Synonymes : formométhylal (KANE), méthylal (MALAGUTI),

Composition :

6 at. de carbone = 458,610 — 45,8 16 at. d’hydrogene = 99,836 — 72 4 at. d’oxigene = 400,000 — 55,0 1 at. de methylal = 958,446 — 100,0

En distillant de l'esprit de bois avec un mélange d’acide sulfurique étendu et de peroxide de manganèse, KANE a obtenu un Composé, auquel il a donné le nom de formomethylal et qu'il à considéré comme du formiate d’oxide d’éthyle tribasique. Mais dernièrement, MALAGUTI à fait voir que ce corps n’est autre chose qu'un mélange de formiate d’oxide de méthyle et d’une matière particulière, dont la composition s’exprime par C, ji O, et qu’il appelle methylal.

Pour avoir ce dernier à l’état de pureté, on ajoute a l’eau au produit de la distillation et on le rectifie sur une lessive de potasse. On sature le nouveau produit par de l’hydrate de potasse qui eh sépare alors une couche éthérée. Enfin, après avoir mélange celle-ci avec de l’eau, on la rectifie de rechef sur une solution de potasse caustique, de sorte qu’on la purifie entièrement de formiate d’oxide de méthyle.

C’est un liquide éthéré, incolore, d’une odeur aromatique très agréable ; il se mêle avec 3 parties d'eau et en est séparé par l’hydraté de potasse et le chlorure de calcium. Il se méle en toutes proportions avec l’hydrate d’oxide de méthyle, l’alcool et l’éther. Il entre en ébullition à 42° C., sous la pression de 0,761. Sa densité est égale à 0,8551 ; il est très inflammable et brûle avec üne flamme lumineuse. Les matières Oxidantes le convertissent en äcide formique. Le chlore le détruit en donnant entre autres produits du sesquichlorure de carbone (MALAGUTT).

D'après la formule C, H,, Os, qui représente 4 volumes dé vapeur, on peut considérer ce corps comme une combinaison de 1 atome d’hydrate d’oxide de formyle avec 2 atomes d’oxide de méthyle = C, H, O, H, O +2 0C, H,O.

ReenNauLr se représente la formation de ce corps d’une maniere assez imgénieuse. Il suppose que 3 molécules d’oxide de

méthyle, formées par l’action de l’acide sulfurique sur l'hydrate d’oxide de méthyle, se groupent en une seule = C,H, O, ; celleci, soumise à l’action oxidante du peroxide de manganèse, perd 1 atome d’hydrogene qui est remplacé par 1 atome d’oxigene, de sorte que l’on a ainsi le composé GC, H, O4.

La combinaison qui correspond à celle-ci dans la série de l'acétyle est l’acétal, C, H,, O:, que nous avons considéré comme une combinaison de 1 atome d’hydrate d’oxide d’acétyle avec 1 atome d’oxide d'éthyle = Ac O, aq. + AeO. RE- GNAULT interprète sa formation de la même manière que celle du corps précédent, en disant que 2 molécules d’oxide d’éthyle se groupent en une seule C, H:, Os, ei. que celle-ci, par l’oxidation, perd 1 équivalent d'hydrogène en gagnant 1 équivalent d’oxigene ; c'est au fond la même chose.

Acide formique.

Formule : H,O; + ag.

Composition :

9 at. de carbone — 152,875 — 39,85 2 at. d'hydrogène — 192,479 — 2,68 3 at. d’oxigene — 300,000 — . 64,47 1 at. d’acide anhydre — 465,354 — 100,00 “7 4 at. d'acide anhydre — 465,354 — 80,534 | 1 at. d'eau | — 112,479 — 19,466

1 at. d’hydrate d’acide formique = 577,833 — 100,000

Nous avons déjà vu plus haut, la manière dont cet acide se produit au moyen de l’hydrate d’oxide de méthyle, formation qui nous a permis d’en déduire Ja constitution d’une manière satisfaisante.

Ce corps a été trouvé d’abord dans les fourmis rouges (formica rufa); c’est GEHLEN qui en reconnut la nature particulière.

DoEBEREINER fut le premier, qui le préparât à l’aide de moyens chimiques, en distillant l'acide tartrique avec de l'acide sulfurique et du peroxide de manganèse.

Toutes les matières végétales produisent, en s’oxidant, de l’acide formique, del ’acide carbonique et quelquefois de l'acide acétique,

quand on les distille avec de l’acide nitrique, de l’acide periodique, de l'acide iodique, de l’acide permanganique, ou avec un mélange d’acide chromique et d'acide sulfurique, ou d'acide sulfurique et de peroxide de manganèse.

L’acide formique est en outre un des produits de la décompo sition du chloral par les alcalis, et de celle des cyanures métalliques ou de l'acide cyanhydrique par les alcalis ou les acides puissants ; il se forme également par la distillation de l'acide oxalique effleuri, et par la décomposition des matières organiques par l'hydrate de potasse, à une température élevée.

Pour le préparer, on introduit du formiate de plomb sec, bien pulvérisé, dans un tube de verre assez long, dont une extrémité communique avec un appareil propre à recueillir le produit, et dont l’autre communique avec un flacon, d’où se dégage de l'hydrogène sulfuré sec.

A l’aide d'une douce chaleur, on chasse l’hydrate d’acide formique dans lerécipient refroidi. Il faut se garder d'élever trop la température, car le formiate se décompose sans cela, en donnant des produits sulfurés, qui n’ont pas été examinés.

Pour débarrasser l'acide formique de l'acide sulfhydrique, on n’a qu’à le faire bouillir un peu. |

L’acide formique est un liquide limpide, fumant légèrement et attirant l'humidité de l'air ; il a une odeur pénétrante, et cristalise, au-dessous de 0, en lamelles d’un grand éclat. Il bout à 100° sous la pression de 0*,761. Son poids spécifique est égal à 1,2353. La vapeur de l'acide bouillant est inflammable et brûle avec une flamme bleue.

Il se mêle avec l’eau en toutes proportions; en se combinant avec une nouvelle quantité d’eau égale à celle qu'il contient déjà (20 pour cent.), il forme le second hydrate, qui possède les mêmes propriétés que le premier, avec la différence que son point d’Ebullition est A 106° à 0”,756, qu’il ne se solidifie pas encore à — 15°, et que son poids spécifique n’est que de 1,1104 à 15°.

On obtient directement ce second hydrate en distillant avec précaution, dans un bain de chlorure de calcium, 18 parties de formiate de plomb sec avec 6 parties d'acide sulfurique étendu de 1 partie d’eau.

Les deux hydrates de l'acide formique font partie des substances les plus corrosives; une seule goutte appliquée à un endroit où la peau est délicate, suffit pour l’enflammer, au point de produire une véritable brülure, qui suppure en causant les plus vives douleurs et qui est très difficile à guérir. f

On obtient un acide moins concentré, mais également pur, en distillant 10 parties de formiate de chaux avec 8 parties d’acide sulfurique concentré et 4 parties d’eau, proportions qui fournissent 9 parties d’un acide, dont le poids spécifique est de 1,075.

Pour préparer un acide étendu et impur, on n’a qu'à distiller avec de l’eau des fourmis broyées, ou bien, d’après EMMET, à chauffer ensemble des volumes égaux d'acide sulfurique concentré, d’eau et de froment, de seigle, ou d’amidon, jusqu'à ce que le mélange noircisse. Lorsque la masse est devenue noire, on la laisse refroidir, et après y avoir ajouté ‘/, du volume total d’eau, on l’introduit dans un alambic en cuivre. La liqueur acide qu’on obtient est troublée par quelque matière oléagineuse, et contient toujours beaucoup d’acide sulfureux. En place de l'acide sulfurique, on peut prendre dans cette opération de l'acide phosphorique hydraté ou du chlorure d’étain; ce qui prouve que l'oxigène de l'acide sulfurique ne prend aucune part à la formation de l'acide formique. Toutefois on ignore la réaction en vertu de laquelle ilse produit.

En distillant 1 partie d’amidon avec 4 parties de wi à de manganèse bien pulvérisé, 4 parties d’eau et 4 parties d'acide sulfurique du commerce, on obtient un acide formique impur et étendu, d’un poids spécifique de 1,025. 100 parties de cet acide saturent 10,6 parties de carbonate de soude sec. Dès qu’on chauffe le mélange, il se manifeste un vif dégagement d'acide carbonique, de sorte que la masse se boursouffle considérablement. Par gette raison , il convient d'introduire d’abord dans l’alambie l’oxide de manganèse, l’amidon et l’eau, de chauffer le ‚tout jusqu'à 40° et de n’y verser ensuite l’acide sulfurique que par petites portions. Lorsque le boursoufflement a cessé et que tout l'acide est ajouté, on place le chapiteau sur l'appareil, et on distille jusqu'à ce que 4 '/, parties de liquide se trouvent dans le récipient,

Les dernières portions renferment souvent, de l'acide sulfureux. ‚Les proportions les plus convenables pour préparer l’acide formique sur une petite échelle, dans des cornues en verre, eonsistent à prendre : 10 parties d’amidon , 37 parties de peroxide de manganèse, 30 parties d'acide sulfurique, et 30 parties d’eau. La cornue doit avoir au moins une capacité 10 fois plus grande que: le volume du mélange. On obtient 3,35 parties d’un acide étendu, dont 100 parties saturent 15 parties de carbonate de soude sec.

L’acide formique est facile à reconnaître par les réactions qu’il présente avec l’acide sulfurique et les oxides d’argent et de mereure. Un excès d’acide sulfurique le décompose, sans le noircir, et avec une vive effervescence, en gaz oxide de earbone et eau, qui reste en combinaison avec l'acide sulfurique.

Quand on chauffe l'acide formique avec de l'oxide d'argent ou de mercure, il est complétement détruit; il se forme du gaz acide carbonique qui se dégage, de l’eau et du mercure ou de l'argent métallique, sans qu'aucune trace de sel de mercure ou d'argent reste dans le liquide, quand l’effervescence a cessé.

Lorsque l'acide formique renferme de l'acide acétique, ce dernier reste inaltéré dans la liqueur, en combinaison avec le protoxide de mercure.

Chauffé avec une dissolution de sublimé corrosif, il le ramène à V'état de ealomel, en dégageant de l'acide chlorhydrique et de Yacide carbonique:

Avec les sels solubles d’argent et de mercure, l'acide formique présente les mêmes réactions qu'avec les oxides de ces métaux.

Les peroxides sont ramenés, à l’aide de la chaleur, à l’état de protoxides, qui se combinent avec l’acide formique, tandis qu'il se dégage du gaz carbonique.

Formiates.

L’acide formique a une plus grande affinité pour les bases que Vacide acétique.

Les formiates sont tous solubles dans l'eau et S’obtiennent en saturant l’acide par un oxide ou par un carbonate.

568 à TRAITÉ

Les formiates ‘alcalins se décomposent par la chaleur, en se charbonnant, avec dégagement de gaz DEAR et résidu de carbonate alcalin.

Dans les mêmes circonstances, les autres formiates dégagent du gaz acide carbonique, des carbures d'hydrogène et de l’eau, et laissent un résidu de charbon et d’oxide ou de métal pur.

Lorsqu'on chauffe un excès de formiate avec des dissolutions d'argent, de mercure, de platine ou de chlorure d’or, ces métaux se précipitent à l’état métallique, en produisant une vive effervescence due à de l’acide carbonique.

Ils se comportent avec l’acide sulfurique comme l'acide pur.

Les sels de sesquioxide de fer en sont colorés en rouge jaunätre foncé.

Formiate d’ammonium. — Formule : Fo O;, Ad H, ©.

La dissolution de ce sel devient acide quand on l’Evapore, en perdant de l’ammoniaque. Il cristallise en prismes droits, à 4 pans, terminés par 4 faces. IL est très soluble dans l’eau et deliquescent. Sa saveur est fraîche et mordicante, il fond vers 120° et se volatilise à une température plus élevée, sans laisser de résidu.

Il renferme les éléments de 1 équivalent d’acide PNR et 4 atomes d’eau.

Aussi se transforme-t-il en ces deux produits, quand on fait passer sa vapeur à travers un tube incandescent (DOEBEREINER, PELOUZE).

Formiate de mélamine. — L’acide formique dissout une quantité considérable de mélamine, et donne un liquide qui fournit, par l’évaporation, des lamelles éclatantes. Ä Ces cristaux perdent une partie.de leur acide, quand on =. expose à l’air; cette décomposition est plus rapide à 100°.

Formiate d’oxide d’ethyle. — Formule : Fo O,, Ae O.

Pour l’obtenir, on introduit dans une cornue tubulée et sèche, communiquant avec un réfrigérant, 7 parties de formiate de soude sec et un mélange de 10 parties d’acide sulfurique du commerce avec 6 parties d'alcool de 90 centièmes. La masse :s’échauffe considérablement, et la plus grande, partie du formiate

DE CHIMIE ORCANIQUE. | 869 d’ethyle passe sans qu’il soit nécessaire de chauffer. Après avoir agité le produit avec un même volume de lait de chaux pour le priver d’acide, on le laisse en digestion avec du chlorure de caicium qu’on renouvelle tant qu’il en est mouillé et qu’il devient visqueux.

C’est un liquide limpide, d’une odeur aromatique pénétrante, d’une densité de 0,912. Il bout à 53,4, sous la pression de 0”,761, sa saveur est fraîche et épicée. Ilest soluble dans 10 parties d’eau, et se mêle en toutes proportions avec l'alcool, l’éther, l'esprit de bois et plusieurs huiles grasses et essentielles. II s’acidifie promptement lorsqu'on le conserve dans des flacons mal bouchés. Le gaz ammoniac sec est sans action sur lui, tandis que l’ammoniaque liquide le décompose comme les autres alcalis.

Formiate d’oxide de méthyle. — Formule : Fo O,, Me O. "La préparation de cette combinaison est la même que celle du corps précédent. C’est un liquide très fluide, incolore, plus léger que l’eau; il bout entre 36° et 38°; son odeur rappelle celle de l'acétate d’oxide d’Ethyle.

Formiate de potasse. — C’est un sel très soluble et difficile à

obtenir sous forme régulière.

. Formiate de soude. — Formule : Fo O,, Na-F2 aq.— Il cristallise en prismes à base rhombe ou en tables d'une saveur amère et salée. Ces cristaux fondent par la chaleur en perdant leur eau de cristallisation; à une température plus élevée, ils se décomposent. Il est très soluble dans l’eau, insoluble dans Palcool, déliquescent à l'air humide.

D'après GOEBEL, il possède la propriété deréduire un grand nombre d’oxides métalliques. DOEBEREINER a proposé de se servir de la solution de ce sel pour séparer l'argent, le mercure, le platine et le palladium, d’avec le fer, le cuivre, le manganèse, etc.; quand on fait bouillir la solution de ces métaux avec le formiate de‘soude , les premiers se précipitent à l’état métallique, tandis que les autres n’en sont nullement altérés.

Formiate de baryte — Formule : Fo O;, Ba O. — Ce sel s’obtient facilement en prismes transparents, d’un grand éclat, inaltérables à l'air et d’une saveur amère très prononcée. Il est soluble dans 4 parties d’eau, et insoluble ‘dans l'alcool (ARFVEDSON).

Formiate de strontiane.— Formule : Fo O,, Sr O + 4 ag.— Il eristalliseen prismes à six pans, transparents, incolores, éclatants, inalterables à l'air, La chaleur leur fait perdre 4 san d’eau de cristallisation (GOEBEL).

Formiate de chaux. — Formule : FoO,, CaO. — On obtient ce sel facilement en sursaturant par du lait de chaux l’acide impur, provenant de l’amidon ou d’autres matières organiques, distillées avec de l’acide sulfurique et du peroxide de manganèse. L’acide sulfureux se précipite à l’état de sulfite de chaux insoluble, et la chaux en excès s’enleve par un courant d'acide carbonique. Ce sel n’est guère plus soluble à chaud qu’à froid, de sorte que la meilleure manière de le faire cristalliser consiste à évaporer sa dissolution à une douce chaleur. Une dissolution concentrée de ce sel dépose par l’&vaporation des aiguilles’ d'uñ blanc éclatant, qui s’effleurissent quand on les chauffe, Il se dissout dans 10 parties d’eau à 19° (GOEBEL); sa dissolution a une saveur salée, très âcre; il est insoluble dans l'alcool. On peut l’employer pour préparer de l'acide formique très pur, en le distillant avec de l'acide sulfurique plus ou moins étendu.

Formiate de magnésie. — Formule : Fo O;, Mg ©. — Ce sel cristallise en aiguilles déliées, éelatantes, inaltérables à l'air, anhydres, solubles dans 13 parties d’eau et: ee dans Bun (GOEBEL).

Formiate d’alumine. — Fotmèbet 3 Fo 6, Al, O;. Lyphdrate d’alumine se dissout dans l’acide formique et denne par l'évaporation une masse gommeuse non cristalline: Sa disso: lution est inaltérable à ka température de l’ébullition. En ajoutant du sulfate de potasse, de lalun, ete., elle se trouble quand on la chauffe, mais le précipité disparait par lé r'efrotdissement, C’est une propriété que ce sel partage avec l'acétate d’alumine,

Les formiates de manganèse, de protoxide de fer, de zine, de cadmium, de nickel et de cobalt sont des sels très solubles et éristallisahles.

Formiate PN — Formule : Fo O,, Ce O = C’est une poudre blanche, grenue et cristalline qui perd l’eau de eristallisätion à 120°; à 200° elle entre dans une espèce d’ébultion et Se

convertit en carbonate de cérium, sans noireir. C’est le formiate le plus insoluble ; aussi met-on ce peu de solubilité à profit pour préparer l’oxide de cérium pur, à l’aide des dissolutions qui contiennent en outre de l'oxide de fer, de la chaux , ou d’autres oxides.

Formiate de cuivre. — Il cristallise en grands prismes rhomboïdaux , très réguliers, transparents, d’une cquleur bleu clair, Il s’effleurit par la chaleur. due

Formiate de’ plomb. — Fo O;, Pb ©. — Quand ‘on verse de l'acide formique dans une solution saturée d’acétate de plomb, il se forme, au bout de peu de temps, des aiguilles brillantes, groupées autour d’un centre commun ; si l'acide formique est en excès, toute la liqueur se prend en masse solide. On purifie facilement les cristaux en les lavant avec de l’eau. Ils sont anhydres, se dissolvent dans 36 à 40 parties d’eau froide, mieux à chaud. Le peu de solubilité de ce sel sert à reconnaître la présence de l'acide formique ; son insolubilité absolue dans l'alcool peut être utilisée pour séparer l'acide formique de l'acide acétique. La dissolution du formiate de plomb a une saveur sucrée. Quand on la porte à l’Ehullition avec un excès de massicot, elle prend. une réaction alcaline.

Le deutoxide de mereure bien pulvérisé se dissout dans l'acide formique à la température ordinaire, en donnant une liqueur sirupeuse, qui, à l'air sec, se prend en masse solide et cristalline. La plus faible chaleur sufüt pour décomposer ce sel, tant à l’état sec qu’en dissolution ; il se dégage alors de l'acide carbenique, de, l'acide formique est mis en liberté, et le sel de: deutoxide est ramené à l’état de protoxide.

Quand on chauffe légèrement une dissolution de deutoxide de mereure dans Faeide aqueux, elle se prend en masse cristalline, micacée, très brillante. Ces cristaux, qui ne sont autre chose que du formiate de protoxide de mercure, sont composés de petites lamelles à 4 ou 6 pans , d’un éclat soyeux et argentin. Pour les sécher, on les presse entre plusieurs doubles de papier joseph.

Le sel de protoxide à l’état sec ou en dissolution, se decompose par la chaleur, avec une légère détonation, en métal, acide formique et acide carbonique.

4 atomes de formiate de deutoxide de mercure se décomposent par la chaleur en 2 atomes de formiate de protoxide de mercure, 1 atome d’hydrate d’acide formique et 2 atomes d’acide carbonique.

A PU Ho — 4 at. de formiate de deutoxide de mercure donnent :

C, H, O, Hg, = 2 at. de formiate de protoxide C, H,O, = 1at. d'hydrate d'acide formique CG : . O: — 9 at. d'acide carbonique

GH; O4 Hg;

2 at. de formiate de protoxide de mercure C, H, O, Hg, se décomposent, par la chaleur, en :

2 at. d’acide carbonique C, OÖ,

1 at. d’hydrate d’acide formique GEHFO,

4 at. de metal Hg, | C, H, O, Hg,

Formiate d'argent. — Formule : Fo O:;, Ag O.

On lobtient par double décomposition du nitrate d'argent avec un formiate alcalin. Il se présente sous forme de petits feuillets d’un blanc éclatant, peu solubles, qui se décomposent par la chaleur en métal, acide formique et acide carbonique.