AMMONIUM ET SOUFRE
En introduisant dans un flacon maintenu dans une température très basse, du gaz hydrogène sulfuré sec et du gaz ammoniac sec, de manière à ce que le dernier soit en excès, ils se condensent, et on obtient une combinaison de soufre et d’ammonium qui renferme 2 volumes d’ammoniaque et 1 volume d’acide sulfhydrique; sa composition s'exprime par la formule Ad H, + S. D’après le poids spécifique de sa vapeur, elle renferme, dans 1 volume, '/, volume de gaz ammoniac et !/, volume de gaz hydrogène sulfuré qui se combinent sans condensation (BINEAU).
Quand l'hydrogène sulfuré est en excès, les deux gaz se condensent par volumes égaux, ils forment une combinaison que l’on doit considérer comme une combinaison de sulfure d’ammonium : avec l'acide sulfhydrique Ad H, S+SH,, et qui est parfaitement semblable, quant à sa composition, à la RG de Pobasstum) correspondante.
Il existe plusieurs combinaisons intermédiaires dans lesquelles 3 volumes d’acide sulfhydrique sont combinés à 3 volumes d’ammoniaque, ou bien 4 volumes du premier à 5 du second, etc. , etc. On peut considérer ces combinaisons comme des mélanges des deux premières combinaisons. Elles possèdent l’une et l'autre la propriété de dissoudre 2 fois ou 5 fois autant de soufre qu’elles en contiennent. On obtient, par exemple, du bisulfure d’ammonium en distillant du sulfure d’ammonium ou le sulfhydrate avec du soufre; en employant la dernière, il se dégage de l'acide sulfhydrique. La combinaison la plus sulfurée Ad H, S, ne peut s’obtenir qu’en dissolution dans l'eau; quand on la distille, elle se
décompose en produisant du han d’ammonium et du soufre libre.
Sulfure d’ammonium.
La formule ff: S Ad H.,.
Préparation.
On L’obtient en partageant une certaine quantité d’ammoniaque | liquide en deux parties égales, en saturant l'une d’elles par l'acide f sulfhydrique et en ajoutant ensuite l’autre partie. La dissolution . de la première partie renferme après la saturation du sulfhydrate “de sulfure d’ ammonium, SH, + S Ad H,; en ajoutant la même | aantite d’ammoniaque, Ad H,, elle est transformée en: sulfüre
ammonium et l’on a 2 (S+ Ad H,).1
. Propriétés.
nn suléur e d’ammonium est un liquide RGO: qui attire l’oxigene, de l’air avec une grande avidité, et se colore bientôt en jaune. L’ammonium d’une partie du sulfure se transformé, en absorbant de l’oxigene, en ammoniaque et eau, en cédant son soufre “à l’autre partie. La liqueur contient.dans ce cas un sulfure supérieur et de lammoniaque libre..On.peut aussi l'obtenir: en précipitant une solution froide et concentrée de sulfure, de-barium par du carbonate d’ammoniaque également en dissolution concentrée. On filtre pour séparer de la liqueur le carbonate de baryte,.et on la soumet ensuite à la distillation. La. distillation doit être arrétée quand 1716 du volume primitif a passé dans le récipient;
On l’obtient également en distillant 1 partie de sel ammoniac avec 8 parties d’eau et 3 parties de sulfure de barium tel qu’on l’obtient:par la calcination du sulfate de baryte avec le charbon. Dans ces deux cas ilse forme par double décomposition le sulfüre inférieur d’ammonium; mais celui-ci se décompose par la distillation en ammoniaque qui passe la premiere, et sulfhydratede sulfüre d’ammonium qui distille plus tard ; il faut par conséquent mettre'un peu d’eau dans le récipient pour arrêter le gaz ammoniac qui se dégage en commencant. En évaporant la dissolution durésidu, on obtient des cristaux de chlorure de barium pur.
Le sulfure‘d'ämmonium préparé après l’une de ces dernières méthodes, est toujours coloré en jaune par une Fultoreiie rn rieure avec laquelle il est mélangé.
Bisulfure d’ammonium.
Sa formule est: Ad H, + S..
Ce composé porte aussi le nom de liqueur fümante de Boyle, | Bisulfure anhydre.
DCE | Préparation. à
+ On! lobtient anhydre en faisant passer simultanément des Va
peurs de soufre et du gaz ammoniac Sec à travers un tube de : porcelaine chauffé au rouge. Le vasé qui sert à recevoir bisul- :
fure doit être maintenu à à une basse en au moyen d'un mélange froid artificiel. ut.
Propriétés.
Il cristallise en grands cristaux jaunes qui absorbent. En ment l'humidité de l’air et se convertissent en une liqueur jaune. Les acides la décomposent en précipitant du sas et en airs geant de, haside, sulfhydrique. |
‚Bisulfure hydraté. Kar, | | Préparation. “ 5 Pa obtenir Ja combinaison hydratée, on se procuré d'abotd
ün mélange de sulfure de calcium et de sulfate de chaux, en cal:
einänt à la chaleur rouge, 3 parties d’hydrate de chaux avec 2 parfies de soufre, On ajoute à 3 parties de ce mélange 2 parties de sel ammoniac et 1 partie de soufre et on soumet lé tout à ha distillation. Le récipient doitetre refroidiavee beaucoup de soin.
DE CHIMIE ORGANIQUE. 55 ss Propriétés. %
C’est-un liquide jaune oléagineux qui abandonne des cristaux jauhes lamelleux par le refroidissement ; il fume à l'air, est très volatil'et possède une odeur très Adksgtöhble d'œufs pourris.
es acides lui font subir la même décomposition qu'à la combimaison précédente. On peut le distiller sans le décomposer et . sans residu de soufre.
Le soufre s’y dissout à chaud et à froid sans dégagement d’hydrogène sulfuré.
Les fumées blanches qu’il répand à Pair Aare ua oxida-tion qu'il éprouve ; l’oxigene de l'air se porte sur le soufreet donnenaissance à de l'hyposulfite d’ammoniaque. “
Cette même combinaison s'obtient aussi d’après les méthodes anciennes en distillant des parties égales de sel ammoniac ou de sulfate d’ammoniaque et dé chaux avec 172 partie de soufre ; ‚elle contient cependant toujours un peu plus d’eau. On facilite Ja
péoomposlion en humectant le mélange avec un peu d’eau.
Persulfure dammonium.
wi formule est: Ad H, S;.
“Iln'existe pas à l’état-solide, mais seulement en dissolution Bu: Tom ou.dans-l’esprit de vin.
‘On Yobtient en dissolvant des fleurs de soufre à a.la Par: rordinaire-dans:une des combinaisons déjà mentionnées, jusqu'à saturation. On peut aussi se-servir pour cela de sulfhydrate de »sulfure d'ammonium, mais il faut RES lui sdouter un vôlume d’ammoniaque caustique Egal au sien.
C'estrun liquide d’un rouge brun foncé.et sirupeux est il vest ;eoneentre. Les acides le décomposent en -préeipitant :du soufre, et en dégageant de l'hydrogène sulfuré. Quand, ‚on ‚le soumet à dardistillation, : on obtient te bisulfure et: a ‚residu de soufre. !
‘ Sulfhydrate de, ‚sulfure d.ammonium.
Sarformule est: S Ad H,4-SH,. À it Enmettant'les deux gaz secs en presence l’un:de Pautre ,äbse
forme une combinaison: ‘qui renferme des volumes égaux d’hydrogene sulfuré et d’ammoniaque.
Préparation, sus
Pour l'obtenir à l'état solide on commence par enlever l'air
- d'un flacon de Woulf au moyen d'un courant de gaz acide sulfhydrique, ensuite on fait entrer ’ammoniaque sèche sans discon-
tinuer le courant de gaz acide sulfhydrique, et l’on refroidit le” flacon au-dessous de 0°. | TE
en
Proprieles.
Il forme des lames incolores transparentes et brillantes, qui deviennent très vite jaunes à Pair; elles sont très volatiles, se subliment sans se décomposer, et mat très solubles dans l’eau.
Pour obtenir cette combinaison en dissolution dans l’eau, on
satuge l’ammoniaque liquide avec du gaz. sulfhydrique. La disso-
lution est incolore, les acides ia convertissent en acide sulfhydrique et un sel d’ammoniaque sans précipiter du soufre. A Pair elle devient bientôt jaune, et ce n’est qu’alors que les acides en précipitent du soufre. La coloration jaune provient de la formation d’une sulfuration supérieure qui se forme par le soufre de l'hydrogène sulfuré, que celui-ci abandonne au sulfure, quand son hydrogène s’oxide aux dépens de l'oxigène de l'air. Par une action prolongée de l’oxigène, le bisulfure formé se convertit en persulfure d’ammonium et ammoniaque; enfin le persulfure luimème finit par se transformer en hyposulfite d’ammoniaquet‘en abandonnant du soufre qui se précipite.
Les différents degrés de sulfuration de l’ammonium sont des réactifs très importants dans l’analyse inorganique. Les’oxides métalliques se divisent en quatre groupes, suivant Ja manière dont ils se comportent avec l'hydrogène sulfuré et le sulfure d’ammonium. :
Ie Groupe. Renferme les oxides qui ne sont pas récipités par le bisulfure d’ammonium; ce sont les oxides des métauxalealins et les terres alcalines. .
Ile Groupe. Renferme les oxides qui Sabots par le sulfure d’ammonium en abandonnant de l'acide sulfhydrique, par conséquent ceux qui sont précipités à l’état d’oxides : Palumine,
DE CHIMIE ORGANIQUE. 57 la glucine, la thorine, Pyttria, les oxides de cérium, la zircöne, l'acide titanique; l’oxide de chrome et l’acide tantalique.
IIIe Groupe.-Renferme les métaux dont les sulfures ne sont pas solubles dans les différents sulfur es d’ammonium : le manganese, le fer, le zinc, le cobalt, ‚le nickel, l’urane, le cadmium, le plomb, le bismuth, l'argent, le mercure, le palladium et le rhodium. Le sulfure de cuivre est un peu soluble dans.le sulfure d’ammonium ; c’est pour cela que l’on se sert a sulfure de po- . tassium pour le séparer des suivants. » L +
AV: Groupe. Renferme les métaux’ dont les sulfures sont solubles dans le sulfure d'ammonium : l’arsenic, l’antimoine, l'étain, ‚Vor, le platine, l'iridium, le molybdène, le tungstène, le vanadium et le tellure.. . 4 ‘
Le réactif que lon emploie dans ces différents cas, est le sulfhydrate de sulfure d’ammonium ; pour séparer et dissoudre
les sulfures des deux dernieres Es: on se sert qe persulfure E
. «l’ammonium.
". . SULFÜRE DOUBLE DE CARBONE ET D’AMMONIUM, 2 A | = 4 ds Sulfoartur de sulfure d’ammonium.
Sa formule est: Ad H, S + CS...
Ce composé, découvert par ZEISE, porte aussi le nom de sulme d'ammoniaque.
Pi Air
Pröparalion,
*On l’obtient en mélangeant 10 volumes d’alcool anhydre saturés d'ammoniaque gazeuse, avec 1 volume de sulfure de carbone ; on introduit le mélange dans | un flacon d’une grandeur telle qu il en soit rempli, et on l’expose à la température de la place fondante. Au bout de peu de temps la combinaison ‘en rt se sépare du liquide. * 4
Propriétés.
Les cristaux que l’on obtient. ressemblent à des.barbes de plumes, ou bien ce n’est qu'une poudre cristalline jaune ; on les purifie d’abord avec de l'alcool, puis avec de l'éther, et on les exprime entre des doubles de papier joseph.
| ve
58 | QE 2: ST N | Ce sel absorbe l'humidité de l'air‘ et devient rouge, il se dissout, dans l’eau en la colorant en rouge; quand on étend la dissolution
“elle devient d’abord ı rouge brun puis jaune ; abandonnée à de
même, dans des vases ouverts, elle dépose une poudre brune. ' à Dans la formation de ce. sel, Je sulfure de carbone et l'am-
‘moniaque se décomposent utholéhent: il se forme deux com- :
Dinaisons, dont l’une se ‘dépose à 0°, c rest celle dont nous venons de parler, tandis que l’autre reste ‘en dissolution ; cette seconde
‚est du sulfocyanhydrate de sulfure d’ammonium. 9 atomes de sül-" “furede carbone et 2 équivalents d’ammoniaque renferment lestélé-
ments du 'sulfoeyanhydrate de sulfure d'ammoniurn et de: Vacide sülfhydrique; ce dernier se combine avec 1 équivalent d’ammo=
eg
niaque ‚et 1 équivalent de sulfure de carbone, et donnetainsi
naissance au sulfo-carbonaté d'ammoniaque. 54
C, SH NH sx Ca Ni Sol, + N'ES SR 4 SH, + CS, + Na He — CS, , AU HAS.
La méthode la plus facile pour obtenir ce sel. et. qui est en même temps celle qui le produit le plus abondamment, consiste à distiller le sulfoeyanure d’ammonium. On l’obtient ainsi comme produit accessoire, en faisant entrer dans de l’eauı froide les. gaz qui se dégagent par la distillation. Lorsqu'on fait passér.les j rOduits de cette distillation à travers un long’ tube refroidi. à Oo il se remplit peu à peu de’croûtes épaisses formées uniquement de cette combinaison. | ı
Le sulfure d’ammonium se combine avec les sulfures d’arsenic, de tellure, de molybdène, de tunsgtène, et forme: ee
Be on Pay‘ la plupart eriställins. BAT WE rte
NOTE ET ACIDE SULFURIQUE HYDRATÉ. Dai NI : bu Sulfate d’oxide d’ammonium.
Synonyme : Sulfate A | ‘Sa formule est: AdH,’O SO; ag. I Wim el "Quant à la éombinaison ‘qui se’ “produit dns Im reaction de
Kane 'sulfarique psc sur le gaz arimot ace sb 0er
amide. u | M
Lesulfate d'oxide d’ammonium se trouve à l'état naturel dans la mascagnine; il constitue un des éléments de l'acide borique naturel. On le désigne aussi pat le nom de sal ammoniacum secretum Glauberi. Mod es RE: | pr
Préparation.
LA mn
On l'obtient en grand en décomposant du sulfate de chaux ou du vitriol vert par le carbonate d'ammoniaque impur que fournit lardistillation de matières animales ; on évapore à siceité le liquide brun, et on grille légèrement la masse noire qui‘ constitue le résidu salin, Dans’ cette dernière opération toutes les matières étrangèr es qui étaient mélangées et qui rendaient impur le sulfate d’oxide d’ammonium, deviennent insolubles dans l’eau, de sorte qu’en arrosant le résidu avec de l’eau, on obtient une liqueur qui, convenablement évaporée, fournit des cristaux parfaitement incolores. „ CL
En petit’on prépare ce sel en saturant l'acide sulfurique avec
ue RR ou avec du carbonate ee
L PEVE FE &
Up | f Propriétés.
iz tristallisé en général en prismes plats à ie pans ou eh? en pyramides hexagones doubles; ses eristaux tombent en efflorescence à L'air ; ils sont solubles dans 2 parties d’eau froide, "dans leur poids.d’eau bouillante, et insolubles dans l'alcool. Il fond quand on le chauffe’ et supporte uné température de 150° sans Se décomposer 3 à une temperature plus élevée il perd de Palnmoniague, Puls de l'azote, ‘et il se sublime à la fin du sulte acide d’oxide d'arnmonium. . a w Ce $el possède la même forme ptite que le Sülfite de po “ Tasse; il forme un grand nombre de ‘séls doublés, isomeorphes avec les sels de potasse correspondants. Comme le sulfate d’am- "monium 'renferme 1 atome d'oxide d’ammonium ét 1 atome “d'eau, MITSCRER RLICH croyait pouvoir en tirér'la conséquence, - i'ün équivalent de potasse est isomorphe avéc ühe combinaison . dei équivalent d'ämmoniaqué avec 2 atomes d’eau ; mis il trouva plus tard que les sels haloïdes anhydres de potassium et: d’ammonium possötaient Aime seule' et memeförme ; et‘ ri dans les + ya
sels doubles de potasse et d’ammonium qui affectent, la mème forme, il y avait substitution de 1 atome d’oxide d’ammonium:à la place de 1 atome de potasse,' par conséquent 1 atome d’eaw de moins que dans les ' simples. Cette anomalie n’est pas expliquée. | ; Bisulfate oe d’ammonium. | Synonymes Sulfate acide d’ammoniaque. M à ù
Il cr istallise facilement, tombe en déliquesceneer à Kai; est soluble dans l’alcool, et forme des sels doubles critallisables quand on le neutr alise avec de la potasse, de la soude ou de la lithine.
Ammoniaque et autres acides du soufre. ü
L’acide sulfureux anhydre se combine avec le gaz ie | sec (Voyez amides). |
L’hyposulfate d’oxide d’ammonium Ad H,O LS O: +2 aq., le sulfite d’oxide d’ammonium Ad H, © + SO, le sulfite acide ei d’oxide d’ammonium 2 SO, + Ad H, O, et l’hyposulfite d’ammonium d'oxide Ad H, O +5, O, sont des sels solubles et cristallisables. L’hyposulfite d’oxide d’ammonium se prépare par. la décomposition de l’hyposulfite de CRE par I “carbonate d’ammoniaque. an :
| Hyposulfite d'ammontium el chlorure dre |
Le chlorure d'argent se dissout facilement et en grande quan- 4ité dans l’hyposulfite d’ammoniaque; lorsqu’ on ajoute à cette dissolution de J'alcool, on obtient un précipité cristallin blanc abondant, qui se dépose de la liqueur en prismes à six pans. Cette
combinaison est très soluble dans l'eau et De une saveur douce. très prononcée. s
En ajoutant du éhlorure d’ar gent ala us de cette combinaison dans l'eau, celui-ci se transforme aussitôt en une poudre blanche presque insoluble dans l’eau et très. soluble * » dans l’ammoniaque; les acides la précipitent de cette dissolution
(HERSCHEL). . 3 La composition de ces. deux sels d'argent est inconnue. * s À “ [7 +
» Le sulfate. d’oxide d'ammonium forme un très grand nombre . desels doubles, dont voici les plus importants : ;
Sulfate double d’ammonium et de magnésie.
Sa formule est : Ad H, O, SO, + Mg O, SO; + Tag.
Ce sel cristallise en grands. prismes rhomboïdaux réguliers : terminés par un biseau ; il possède un goût àcre, fond en perdant de l’eau de cristallisation, et est moins soluble que les deux sels qui concourent à sa formation. x ;
Sulfate double d'ammonium et d'alumine.
La formule de l’alun d’ammoniaque est : Ad H, O, so. + 3 SO., Al, O: + 924 aq.
On l’obtient en ajoutant du sulfate d’ammoniaque ou un sel d’ammoniaque quelconque à la dissolution de sulfate d’alumine que fournit la fabrication de l’alun.
Il cristallise comme l’alun de potasse en octaèdres réguliers et transparents, ou bien dans des formes dérivant de l’octaèdre ; il possède les mêmes propriétés que lalun de potasse et ne bis après la caleination que de l’alumine pure.
Sulfate double d’ammonium et de protoxide de manganèse.
Sa formule est : Ad H, O, SO, + Mn O, SO; + 7 ag.
Il affecte la même forme que le $el double de magnésie; ses cristaux sont roses, transparent$, très solubles dans l’eau, et attirent l'humidité de l'air.
Sulfate double d’ammonium et de sesquioxide de manganèse.
La formule de l’alun de manganèse est: Ad H, O, SO; + 3 SO; Mn, O; + 24 aq.
Une dissolution très acide contenant un mélange de ces deux sels dépose des octaèdres rouge foncé du sel double en question; ces cristaux se décomposent quand on les redissout dans l’eau pure.
Sulfate double de zinc et d’ammonium.
Sa formule est: Ad H,O, SO; + Zn O, SO, + 7 aq. Il se présente en petits cristaux durs, transparents et âcres .
qui possèdent la mème forme a le sel de magndsie (Mir- |
SCHERLICH). x je
Sulfate double d'ammonium eb d’önide: de zinc | | ammoniacal. A î
Sa formule est : Ad H, O, SO, + Zn O Ad H, + 3 aq.
. Les cristaux de ce sel da 2 atomes d’eau à l'air; à 100%, ils perdent 1 équivalent d'ammoniaque , à 140° 1 équivalent ‘d'ammoniaque et 1 équivalent d'eau, et à la pre rouge toute l’ammoniaque s'échappe. ‘ |
Sulfate double d’ammonium et de protoxide de fer.
Le sulfate d’oxide d’ammonium »forme, avec le vitriol vert, un sel double de la forme du sel de magnésie ; il renferme 9 atomes d’aeide sulfurique, 1 atome de protoxide de fer, 1 &quivalent d’oxide d’ammonium et 7 atomes d’eau.
Sulfate double d’ammonium et de sesquioxide de fer.
Sel basique. Quand on expose à l’air une dissolution de fer - dans un mélange d’acide nitrique et d’acide sulfurique étendus, il se dépose une poudre ocreuse, qui perd, par la chaleur de l’ammoniaque , de l’eau et ensuite de l'ammoniaque ; la potasse ne le décompose pas; il est très di | pags soluble dans ER chlorhydrique.
Sel neutre, alun de fer. Un‘ melange convenable de sulfate d’oxide d’ammonium et de sulfate neutre de sesquioxide de fer; produit des octaèdres ou des cuboctaèdres réguliers du sel double en question; il est remarquable par la limpidité et la transparence de ses cristaux, qui se dissolvent dans 3 parties d’eau, et possède . la composition de l’alun d’ammoniaque ordinaire, dans lequel ’alumine est remplacée par son équivalent de sesquioxide de fer.
Sulfate double d’ammonium et de nickel.
Ce sont des cristaux verts de la forme du sel de magnésie correspondant et qui renferment 2 atomes d’acide sulfurique, 1 équivalent d’oxide d’ammonium, 1 atome d’oxide de “ie 2 7 atomes d'eau,
DE CHIMIE ORGANIQUÉ. 63
Sulfate double dammonium ed donide de ER cr grace
Sa formule est: SO, Ad H, O'4- Ad H, Ni O ir de
On l’obtient en ajoutant de l'alcool a une dissolution concentrée de sulfate de nickel dans un excès d’ammoniaque. A
Il eristallise en prismes transparents bleus, ou bleu verdätre; la chaleur lui fait subir la même décomposition qu'au nitrate éorrespondant ; il'abandonne de l’eau, de l'ammoniaque; du sulfite d’oxide d’ammenium, et il reste un sulfate de nickel basique ( ERDMANN). |
en double d’ammonium et de cuivre” +”
Sa formule ei : Ad H, O, SO; + Cu O O, SO; +7 aq. Ce sel est très soluble, possède une belle ‘die bleue et cristallise comme le sel de magnésie M ag SENT ICH).
r Sulfat double ioneihalisäimn et d'oxide de cuivre ammoniacal.
Sa formule est : SO, Ad H, O + Ad H Cu O0.
Pour l'obtenir, on dissout le sulfate de cuivre dans de l’ammoniaque caustique très concentrée et l’on verse de l'alcool dans la dissolution. Pour avoir de grands cristaux bien réguliers, il suffit d'introduire la dissolution ammoniacale dans un vase long et étroit, et de faire couler l’alcool en filet mince, le long des parois du vase, de manière à ce qu’il forme une couche au-dessus de la solution ammoniacale et qu’il ne se mélange que peu à peu avec le reste de la liqueur. On peut aussi le préparer en faisant entrer un courant de gaz ammoniac dans une dissolution saturée de | sulfate de cuivre et chaude jusqu’à refus complet; le sel double cristallise par le refroidissement (GRAHAM).
Il cristallise en prismes obliques à quatre pans d’un bleu d'azur ; exposé à l'air, il se réduit en une poudre verte, en perdant de l’æmmoniaque; cette poudre perd une nouvelle quantité d’ammoniaque à une température plus élevée. Il est très soluble dans l’eau ; une dissolution étendue ne tarde pas à se décomposer en
64 TRAÎTÉ sulfate de cuivre basique (50,3 CuO +4 aq.) et sulfate darti- | moniaque. |
Tl est änsoluble dans l'alcool: il doit se dissoudre ‚sans FE à dans une petite quantité d’eau et produire une coloration d’un * bleu très foncé ; il est employé en médecine. *
e ne
AMMONIAQUE ET ACIDE NITRIQUE HYDRATE. | rt 4 2 : - Le Nitrate d’oxide d'ammoniums . . °
Synonyme : /Vitrate d’ammoniaque.
Sa formule est : Ad H, O Le Ne: Os.
Une dissolution concentrée et chaude dépose par le refr oidissement des aiguilles ou des prismes à six pans plats, transparents et incolores; ils ont une saveur amère et salée très prononcée, ils attirent l'humidité de l'air et tombent en deliquescence, se dissolvent dans 2 parties d’eau froide et dans leur poids d’eau bouillante. . à
Il fond à 108°, entre en ébullition à 225° et se décompose entre 238° et 250° en produisant du protoxide d’azote et-de l’eau. D’après sa formule il renferme les éléments de 4 atomes d’eau et de 2 atomes de protoxide d’azote.
Quand on a soin de maintenir une température uniforme pendant cette opération, il ne se forme pas d’autres produits que ceux qui viennent d’être nommés ; mais si l’on chauffe brusquement, le vase se remplit de vapeurs blanches et l’on obtient parmi les produits de la distillation du deutoxide d'azote et de ’ammoniaque libre.
Projeté dans un creuset rouge, il brüle avec une flamme jaune foncé en produisant une faible déflagration. Quand on chauffe un mélange de nitrate d’oxide d’ammonium avec un chlorure mé-
tallique , il se dégage de l'azote, du chlore, il se sublime du sel ammoniac et il reste un mélange de nitrate et de chlorure métallique. En contact avec de l'acide sulfurique anhydre, il se dépose en protoxide d'azote et eau (PELOUZE). ù
Le nitrate d’oxide d’ammonium forme, comme le sulfate d’oxide d’ammonium , un grand nombre 46 sels doubles , dont nous allons indiquer les plus importants, |
Nitrate double d’ammonium et d’oxide de cobalt ammo-
s* niacal.
En sursaturant une dissolution concentrée de nitrate neutre de protoxide de cobalt avec du gaz ammoniac, on obtient, en l’exposant à Pair, où il s’effectue une absorption d’oxigene, une liqueur brune qui dépose des prismes à base carrée, bruns, à une température très basse. La combinaison se dissout dans l’ammoniaque sans en être altérée ; l’eau la décompose; il se dégage de l’azote et il se précipite de l’oxide de cobalt (GC, O,). Les cristaux deviennent rougeätres à l'air et se ternissent (L. GMELIN).
Nitrate double de protoxide d’ammonium et de cobalt. LI Li Une dissolution de nitrate de protoxide de cobalt contenant de
l'acide nitrique libre et saturée avec de l’ammoniaque, produit , par l’&vaporation, des cubes roses inaltérables à l'air, qui forment des trémies comme le sel marin.
ati 5. Nitrate double d’ammonium et de nickel. FRE
… C’est un sel vert, qui cristallise confusé dans 3 parties d’eau froide (T'uppurT).
nt et qui est soluble
Nitrate double d'ammonium et doxide de nickel ammoniacal.
Sa formule est: Ad H, O, N, O.+ Ad H NO.
Une dissolution concentrée de nitrate de nickel dans l’ammoniaque, produit des cristaux octaédriques d’un beau bleu saphir et transparents, quand on l’expose à une température très basse; ils sont très solubles dans l’eau , solubles dans l'alcool , et se décom-
posent par la chaleur ou à l'air, en laissant une combinaison basique et en perdant de l’ammoniaque ( ERDMANN ).
Nitrate double d’ammonium et d’étain. :
Le nitrate d’ammoniaque augmente beaucoup la solubilité de oxide d’etain dans l'acide nitrique. Une dissolution d’hydrate d’oxide d’etain dans l’acide nitrique, abandonne l’hydrate d’oxide
