BERZÉLIUS
Nitrate double d’ammonium et de protoxide de mercure...
Sa formule est : Ad H, O, N, O:+ Hg: O, N°0 Ce sel double est très soluble et cristallise en prismes transpa-
rents.
Nitrate de pren de mercure ammoniacal.
Sa formule , d’après Kane, est : Ad H,, Hg O na mo Fr
Hg ©. C’est le mercure soluble d’ Le ie
En versant peu à peu de l’ammoniaque étendue dans une disso-
lution de nitrate de mercure pur, il y a d’abord un précipité noir;
plus tard il est grisé et, à la fin, il est parfaitement blanc. En filtrant la liqueur au monté où le précipité commence à devenir blane, on obtient le précipité blanc à l'état de pureté en y ajoutant encore de l’'ammoniaque. | |
Il y a un grand nombre de procédés pour préparer le précipité noir, employé en médecine sous le nom de mercure soluble d’Hahnemann. Le but à remplir est d'obtenir 1 un ads d’un beau noir velouté.
Pour réussir complétement dans cette a il faut d’abord se procurer du nitrate de protoxide de mercure cristallise qui ne contienne point de deutoxide libre. On dissout les cristaux dans la plus petite quantité possible d'acide nitrique étendu, sans cela le précipité deviendrait gris, quand même la liqueur ne contiendrait pas d’oxide libre (SOUBERKEN, Stein). On étend la dissolution avec 12 à 16 parties d’eau; de même l’ammoniäque
doit être étendue avec 6 à 8 parties d'eau On verse ensuite l’am-
moniaque rapidement sous forme d’un jet continu et en agilant,
AN 4 nd
DE CHIMIE ÖRGANIQUE. 67
- Sur 4 parties de mercure dissous, il faut prendre 3 parties d’ammoniaque.
A. MonHEIM a proposé le procédé suivant, reconnu pour un des meilleurs. On traite 3 onces de mercure avec 4 onces d’acide nitrique de 1,28 étendu de 6 onces d’eau à une chaleur toujours croissante , jusqu'à ce que 2 onces de mercure à peu près soient dissoutes ; on étend la dissolution avec 1 livre d’eau distillée, et on filtre rapidement ; on ajoute tout de suite 4 livres d’eau à la la liqueur filtrée, et 1 ‘7; once d’ammoniaque de 0,95 étendue de 8 onces d’eau distillée, en remuant continuellement. Si une petite quantité de liqueur prise pour essai produit encore un précipité noir avec ’ammoniaque, ce qui ne doit pas arriver quand on a opéré avec exactitude, il faut rajouter une quantité proportionnée d’ammoniaque, décanter aussi vite que possible la liqueur surnageante , et laver le précipité avec de l’eau distillée. On filtre, on lave le précipité noir sur le filtre, et on le fait sécher à l’air libre et dans l'obscurité. Il faut éviter de le sécher au moyen d’une chaleur artificielle, car ‘le prögpiie du plus beau noir deviendrait gris.
D'après KANE, ce composé peut être envisagé comme du
nitrate basique de protoxide de mercure, dans lequel 1 atome d'eau est remplacé par l’'ammoniaque (l’oxide d'hydrogène par lamide d'hydrogène). D’après G. MiTscHErLich, il renferme | 3 atomes de protoxide de mercure. Lorsque la dissolution qu’on emploie dans sa préparation renferme du nitrate de deutoxide de mercure, ou bien trop d’acide libre, il se forme du nitrate de deutoxide de mercure ammoniacal qui est blane, et qui donne au sel noir cette couleur grise. Quand c’est l’'ammoniaque qui est en excès , il arrive qu’en laissant la liqueur alcaline en contact avec le précipité , une partie du mercure est réduit à l’état métallique ; il paraît sous forme de petits globules gris. Dans ce cas, une partie du protoxide de mercure se transforme en deutoxide. Une plus grande quantité de mercure est réduite à l’état métallique quand la dissolution contient de l’hyponitrite de mercure,
"C'est pour cela qu'il faut évitée: de verser un excès d'ammo- " niaque et qu’il faut séparer le précipité le plus vite que possible
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de la liqueur, pour peu qu’elle soit alcaline ; on obtient Sans tela | un produit d’une couleur fausse. |
Propriétés.
Le nitrate basique de protoxide de mercure et d’ammoniaque est une poudre molle d’un noir velouté ; il est insipide et insoluble dans l’eau.
Il contient souvent un peu de nitrate de deutoxide de mercure ammoniacal et du mercure métallique très divisé. D’après Sov- BEIRAN, c’est un mélange de protoxide de mercure et de nitrate de protoxide de mercure ammoniacal. D’après PAGENSTECHER, ce même corps est un mélange de protoxide de mercure, de nitrate de protoxide de mercure basique, de mercure tu lique très divisé et de nitrate de deutoxide de mercure ammo- B niacal.
Humecté avec un peu d’eau et frotté dans la main, il produit souvent de petits globules de mercure. Il se volatilise sans résidu quand on le chauffe, et se décompose en abandonnant de l'oxigène, de lammniaque et de l'azote. Quand on le met en contact avec de l'acide nitrique étendu, il laisse une poudre blanche de nitrate de deutoxide de mercure ammoniacal. L’acide acétique le dissout complétement à l’aide de la chaleur, à à quelques petits globules de mercure près; les alcalis fixes dégagent de l’ammoniaque, et l'acide sulfurique concentré chasse lacide nitrique.
Les caractères de sa pureté peuvent se déduire sans peine de ses propriétés.
Quand on l’ordonne comme remède, il faut éviter les acides.
Nitrate de deutoxide de mercure ammoniacal.
Le nitrate de deutoxide de mercure produit, avec l’ammoniaque, une classe de combinaisons assez remarquables ; l'ammoniaque étendue produit, dans un excès de nitrate de mercure, un précipité blanc floconneux, insoluble dans l’eau et anhydre; sa formule est N, O, Ad H, 3 Hg O. Il a de la ressemblance, dans « sa composition, avec le nitrate de deutoxide de mercure basique,
Le
en ce que dans celui-ci (N, O,, OH,, 3 Hg O) 1 atome d’eau est remplacé par 1 atome d’hydramide (ammoniaque Ad H,) (KANE). x
