AMMONIAQUE ET ACIDE NITREUX

Nitrite d’oxide d’ammonium.

Sa formule est: Ad H, O, N; O..

On l’obtient par la double décomposition du nitrite de plomb et du sulfate d’ammonium, ou bien au moyen du nitrite d'argent et du sel ammoniac. La dissolution de nitrite d’ammonium doit être évaporée à la température ordinaire. Il cristallise en aiguilles confuses ; soumis à la distillation sèche, il se décompose en azote et eau, ou bien en protoxide d’azote, eau et ammoniaque libre. D’après sa formule, il renferme les éléments de 3 atomes d’eau et de 2 équivalents d’azote, et les reproduit dans la décomposition qu’il éprouve quand on expose sa dissolution à une douce chaleur. On utilise cette décomposition pour se procurer de l'azote pur; dans ce but, on dissout un mélange de nitrite de soude ou de potasse, obtenu par la décomposition des nitrates de ces bases à la chaleur rouge, et de sel ammoniac dans l’eau, et on chauffe légèrement. |

Ce sel se forme toutes les fois qu’un sel d’ammoniaque en dissclution vient en contact avec de l’acide nitreux, ainsi, par exemple, dans la décomposition de sels organiques par l’acide nitrique, dans lesquels l’acide organique est oxidé aux dépens de l’oxigène de l'acide nitrique; l’acide nitreux naissant se combine alors avec l’ammoniaque du sel organique. La formation du nitrite d’ammoniaque se reconnaît en ce que les produits gazeux de la décomposition du sel renferment de l'azote libre.

Quand on dissout, par exemple, de l'acide urique dans l’acide nitrique, il se dégage de l’azote pur et de l'acide carbonique. :

Perchlorate d'ammonium.

Sa formule est: Ad H, O “ CE, O..

On le prépare en saturant l'acide perchlorique avec de l’ammoniaque caustique ou du carbonate d’ammoniaque. La dissolu-

tion du sel neütre fournit des prismes transparents dont la örhe F primitive est le prisme rhomboïdal. TI est soluble dans 5 parties d’eau, très peu soluble dans l'alcool ; la dissolution perd de Pammoniaque par l'ébullition et devient acide. L’acide perchlorique produit un précipité dans la dissolution concentrée de ce sel en soutirant une certaine quantité d’eau (SERULLAS).

Chlorate d'ammonium.

Sa formule est : Ad H, O, CA O,. |

On l’obtient en faisant digérer dans l’eau des poids atomiques égaux de fluosilicate d’ammonium et de chlorate de potasse, a une douce chaleur. On sépare le fluosilicate de potasse en filtrant, et on évapore la liqueur à une chaleur IR jusqu’à ce qu'elle cristallise.

Il cristallise en aiguilles incolores et délices, très solubles dans l'eau et l’alcool ; elles subliment à une température très peu supérieure à 100°, à une température plus élevée il produit un mélange de chlore gazeux et de protoxide d'azote en se décomposant. Projeté dans un creuset chauffé au rouge, il déflagre comme le nitrate d'ammonium.

Iodate d'ammonium.

Sa formule est: Ad H,O, 3, O..

Cette combinaison cristallise en grains indistinets ou en cubes éclatants, par une évaporation très lente; elle est soluble dans 6,9 parties d’eau bouillante et 38,5 d’eau froide. À 150° elle se décompose en oxigène, azote et vapeur d’iode.

lodate d'ammonium et de cuivre.

Sa formule est: Ad H,O, J, O,, Cu O + 2 aq.

C’est une poudre d’un bleu d’azur foncé, ou des cristaux prismatiques.