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a ET DE. SES COMBINAISONS. 7

" Cyanogene et eau.

Une distolution de cyanogène dans l’eau se e coloré rapidement en brun à à la lumière; dans l'obscurité la coloration est plus lente. Des flocons bruns gagnent le fond du vase tandis que la liqueur contient, d'après WOEHLER, de l'acide carbonique, de l'acide cyanhydrique, de ’ammoniaque, de l'urée et de l’oxalate d’ammoniaque. PELOUZE et RICHARPÉON qui ont analysé cette matière brune, sont arrivés à la formule: 2 N, C, + H, O, qui exprime une combinaison de 2 atomes de cyanogène avec 1 atome d’eau. Elle se dissout facilement dans les alcalis et dans l'acide acétique, et donne naissance à des composés insolubles en se combinant aux oxides métalliques proprement dits. Par la calcination elle laisse un résidu de paracyanogène. Les différents produits qui naissent, de la décomposition du eyanogene par l'eau sont dus, sans contredit, à différents modes de décomposition, 2 atomes de cyanogène et 3 atomes d’eau contiennent les éléments de l’oxalate d’ammoniaque; 4 atomes de cyanogène et 1 atome d’eau contiennent les éléments de 1 équivalent d’acide eyanique et de 1 équivalent d’acide cyanhydrique. L’urée provient de la combipaison de l'acide cyaniqueet de l’'ammoniaque ; l'acide carbonique et l'ammoniaque proviennent de la décomposition que l'acide REM subit en présence de 3 atomes d’eau.

| Cyanogène el ammoniaque.

En dirigeant un courant de cyanogène dans une dissolution aqueuse d’ammoniaque, il y a une décomposition analogue à celle

du cyanogène par l’eau, mais elle est, beaucoup plus prompte. La matière brune qui se sépare en grande quantité renferme de ’ammoniaque. Les produits solubles sont les mêmes que ceux du cyanogène en présence de l’eau seule. D'après JounsTon, la composition de cette matière brurie ammoniacale s’exprime.par la formule CC; Ne His Où, ou bien par GC No ONE H,+H,0;; ceserait par conséquent une combinaison d'ammoniaque et d’eau avec un acide qui contiendrait trois fois hi de eyanogene que

l'acide cyanique, et qui pourrait être envisagée comme étant la première oxidation du radical de l’acide cyanurique.

Ce précipité brun laisse par la caleination du paracyanogène, tandis qu’il se dégage de l’eau et du carbonate d’'ammoniaque. Cette décomposition s’ explique facilement, en se rappelant que celte matière brune peut être envisagée comme élant une combinaison de cyanogène (C, N,), d’ammoniaque et d’acide cyanique; l’acide eyanique se d&composant avec 3 atomes d’eau en 2 atomes d’acide carbonique et 1 équivalent d’ammoniaque.

Paracyanogène.

Sa formule est : (GC, N:) (C, Ni).

Il a été découvert par JOHNSTON.

On l’obtient en calcinant le précipité brun produit par la décomposition du cyanogène avec l’eau ou ’ammoniaque. Il reste une petite quantité de paracyanogène dans la cornue, quand on décompose le cyanure de mercure par la chaleur.

| Propriétés.

C’est une poudre d’un brun foncé; calcinée avec de l’oxide de cuivre, elle produit de l'azote et de l’acide carbonique dans le rapport de 1 à 2; elle se dissout dans l’acide sulfurique; dans l'acide nitrique, elle se dissout en se décomposant. La dissolution dans l'acide nitrique est jaune, elle se trouble quand on y ajoute de l'eau; une poudre jaune gagne le fond du vase. D’après JOHNSTON , cette poudre est l'acide paracyanique, dont les proprietes et la composition sont encore inconnues.

PRODUITS DE LA DECOMPOSITION DU SULFOCYANOGENE. Mellon.

Sa formule est : C; N..

6 at. de carbone 8 at. d'azote

458,61 — 39,36 708,16 — 60,64 1H at. de mellon = 1166,77 — 100,00

DE CHIMIE ORGANIQUE. 189 Le mellon est un radical composé, découvert par J. L. Le mellon se forme en chauffant au rouge du sulfocyanogène - dans une cornue; ce dernier se décompose en carbure de soufre, soufre et mellon. 4 atomes de sulfocyanogène (GC; N. Ss) produisent : |

Le) at..de soufre FA | 150 04 9 at. de sulfure de carbone a ru

1 at. de mellon GN;

4 at. de sulfocyanogene CN

Ce corps est mêlé avec du chlorure de potassium dans le résidu que laisse le sulfocyanure de potassium chauffé dans un courant de chlore. Ilse produit aussi dans la calcination du mélam, de Pammelide et de P’ammeline, du chlorure et bromure de cyanogene ammoniacal.

Le mellon est une poudre d’un jaune soie il est insoluble dans l’eau, l’alcool, l'acide hydrochlorique étendu et lacide sulfurique étendu ; il se dissout en se décomposant dans Pacide nitrique et les alcalis fixes. À la chaleur rouge blanc, il se décompose en 3 volumes de cyanogène et 1 volume d'azote; il se combine directement avec le potassium avec dégagement de lumière, et donné naissance au mellonure de potassium ; avec l'hydrogène il forme l'acide mellonhydrique. Fondu avec les iodure, bromure et sulfocyanure de potassium , il les décompose en chassant le brome, l’iode et le sulfocyanogène, pour se combiner avec le potassium. Les combinaisons dé ce radical avec d’autres métalloïdes sont inconnues.

Acide mellonhydrique.

Sa formule est : C, N. Hs.

4 atome de mellon == 1466,77:1 1 équivalent d'hydrogène = 12,4 1 atome d’acide mellonhydrique == 1179,25

11 a été découvert par L. GMELIN.

Préparation.

On le prépare en dissolvant du mellonure de potassium dans

190 OUT LOPRAITÉ l’eau bouillante et'en ajoutant de l'acide: SE de l'acide es ou de Faeide nitrique.' 5 mn en 12009 + Propriétés. 7 sr Sent ‘Cette opération le fournit sous forme d'in rene RN gélatineux; en séchant, il présente une poudre jaunätre diydrate d'acide mellonhydrique. Il est plus soluble Achäud qu’à froid possède une faible réaction acide, et est inaltérable Bar les acides nitrigae et chlorhydrique, din Wa

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