TABLEAU D'ANALYSE

(6) La solution 6 donne un précipité brun rouge par le ferrocyanure ne potassium en présence de l'acide acétique. . . Cctvre. Elle donne un précipité jaune par le sulfhydrate d'ammoniaque (ajouter du cyanure de potassium s'il y a du cuivre) . Cadmium.

III. Solution n'ayant pas précipité par l'hydrogène sulfuré, ou séparée du précipité

produit par l'hydrogène sulfuré.

On chauffe cette solution jusqu'à disparition complète de l'hydrogène sulfuré:

..h ajoute un peu d'acide azotique, en continuant fébullition, pour suroxyder

le fer. A la liqueur chaude on ajoute du chlorhydrate d'ammoniaque et de

l'ammoniaque en excès. 11 se produit un précipité (A - et il reste une solution (B .

A Le précipité est recueilli, lavé, puis dissous dans l'acide chlorhydrique. on ajoute de la potasse en exe -s •■! on l'ait bouillir. 11 y a un précipité (a et une solution | p .

2 Fondre le précipité a avec un mélange de potasse et de chlorate de potasse : traiter la niasse par l'eau. Il y a un résidu a) et une solution (6).

a Le résidu a est redissous dans l'acide chlorhydrique. Il ,-e forme une liqueur jaune précipitant en jaune par un sel de

plomb en présence de l'acide acétique Chrome.

La liqueur précipite en bleu par le ferrocyanure de potassium. Fer. (6) La solution 6 est neutralisée par un acide : un excès d'ammoniaque v donne un précipite floconneux blanc Vlumrœ.

0) La solution H est traitée selon If tableau IV.

IV. La solution séparée des précipités produits ou ne précipitant pas par l'hydrogène sulfuré', ni par l'ammoniaque en présence du chlorhydrate d'ammoniaque, est traitée par un excès de sulfhvdrate d'ammoniaque, cl chauffée. Il se forme un précipité (A) et une solution B .

(A) Le précipité A est recueilli, lavé, traité par l'acide chlorhydrique au dixième. Chauffer jusqu'à ce qu'il ne se dégage plus d'hydrogène sulfuré. Il se produit une solution [a) et il reste un résidu noir (p).

(a) La -solution a est traitée par la pelasse a l'ébullition : il reste une solution (a) et un résidu noir | b

(a) La solution a traitée par un excès d'acide acétique et par l'hydrogène sulfuré donne un précipité blanc Zinc.

Elle donne un précipité blanc brunissant a l'air, qui. chauffé dans une petite capsule avec du chlorate de potasse et de la potasse caustique.

fournit une masse verte Manganèse.

(6) Le résidu noir fondu avec le borax donne une perle hleue . . Cobalt. La liqueur filtrée séparée du précipité par le sulfhvdrate était coloréeen

brun Nickel.

1! La solution B est traitée selon le tableau suivant V.

V. La solution ne précipitant pas le sulfhydrate, ou séparée du précipité produit par le sulfhydrate. et contenant du chlorhydrate d'ammoniaque, est additionné.' de

1 S'il n'y ;i pas •!•• cobalt, le résidu noir est du nickel. Vérifier le nickel par d'autres caractères. (Voy. les Traités d'analyses.)

272 TRA lïl. DE i II IMIE TOXICOLOGIQUE

carbonate d'ammoniaque, puis chauffée légèrement. Il se produit un précipiti \ .•l une solution B .

Ai Le précipité A esl redissous dans l'acide chlorhydrique étendu, il se forme une solution que l'on examine en deux parties 121 el '

\y \ une partie de la solution chlorhydrique, on ajoute un excès de solution de sulfate de chaux. S'il se produit un précipité, ajouter autre

essai sur la même solution «) un excès d'acide hydrofluosilicique, el un égal volume d'alcool, puis chauffer ù l'éhullition. Il se forme un précipité

grenu Barycm.

Dans la liqueur éclaircie par repos el décantation, el débarrassée de l'alcool par ébullition, on verse un grand excès de sulfate de chaux. Il se forme un précipité faible. La solution chlorhydrique colore la flamme m rouge Stroxtiax.

\ une autre partie de la liqueur 1 blorhydrique, on ajoute de l'acide sulfurique pour séparer le baryum et le strontium; on Qltre, on neutralise par l'ammoniaque, et on ajoute de l'oxalate d'ammoniaque. Il se forme un précipité blanc : lli u m.

B) La solution I! esl traitée selon le tableau suivant VI.

\ I. Le liquide séparé du précipité produit par le carbonate d'ammoniaque esl examiné en trois parties A .il! ''I (C) :

1 \ 1 A une première portion on ajoute de l'ammoniaque el Ju phosphate de soude. Il se forme un précipité blanc Magnésium.

i; S il n'y 0 \>^~- de magnésium, on évapore la solution a siccité, on « - 1 1 ^ » — ^ ■ - les -■•I- ammoniacaux par calcination et on traite le résidu comme il esl 'lii plus loin, s'il \ a de la magnésie, chasser les sels ammoniacaux par calcination, reprendre le résidu par l'eau, ajouter un léger excès d'eau de baryte, faire

I illir, précipiter l'excès de baryte dans la liqueur chaude par un excès de

carbonate d'ammoniaque; filtrer, évaporer à siccité, ajouter un peu de chlorhydrate d'ammoniaque, chasser les sels ami tiacaux par calcination. Dissoudre le résidu ilans très peu d'eau : l;i solution est additi léc de bichlorure

de platine el d'alcool.

1 1 II se forme un précipité jaune P01 issu u.

. On sépare ce précipité par Gltration. On élimine le platine par l'hydrogène sulfuré. La liqi ■ traitée par le bimétaantimoniate de potasse

donne un précipité grenu SoniUM.

C) A une portion de la liqueur primitive <•'. on ajoute un excès de potasse et Ion chauffe. Production de vapeurs à odeur d'ammoniaque Vmjtonii'm.