CHAPITRE PREMIER

§ 1. DU RÔLE DE l'eau

L'eau, qui occupe environ les 75 centièmes de la surface du globe, qui circule à la surface ou dans les profondeurs des terres émergeant au-dessus des océans, et dont la vapeur est répandue dans Tatraosphère, joue dans la nature un rôle si considérable, qu'on se représente difficilement ce que serait la terre sans cet élément.

Thaïes en avait fait a le principe de toutes choses » . Pline Tancien disait : « Toutes les propriétés de la terre sont un bienfait des eaux. > « L'eau est ce qu'il y a de plus grand ! » écrivait Pindare.

De tout temps le rôle de l'eau dans la nature a été un sujet de méditations et d'émerveillement pour les penseurs. Il serait oiseux d'entreprendre ici la description des phénomènes produits par son action.

Pour l'alimentation des hommes, l'eau, qui constitue une grande partie des matières organiques, est un élément essentiel; elle leur est nécessaire comme boisson ; elle étanche leur soif et sert de véhicule à leurs aliments.

Si l'eau est nécessaire à la vie, on peut dire qu'elle n'est pas moins indispensable à l'industrie. Son abondance dans la nature

et sa mobilité en font une source inépuisable de force et un puissant moyen de transport.

En dehors de ce rôle, qu'il ne nous appartient pas d'étudier, l'eau en joue d'autres non moins importants. C'est en vertu de ses propriétés spéciales qu'un grand nombre de réactions chimiques peuvent prendre naissance. Elle entre dans la composition de corps nombreux que par elle l'industrie modifie à son gré, sert de véhicule pour l'utilisation et le transport de la chaleur ainsi que pour beaucoup d'actions mécaniques. C'est grâce à elle que l'industrie tire le plus souvent du charbon la force qui lui est nécessaire. Enfin, elle constitue l'élément essentiel de certaines industries comme la fabrication de la glace et des boissons gazeuses.

Rôle de Teau comme dissolvant. — L'eau est le dissolvantde corps nombreux et c'est une de ses propriétés le plus fréquemment utilisées; c'est d'autre part une des causes de l'état d'impureté où on la trouve dans la nature.

La combinaison H*0 ne se trouve que dans le laboratoire du chimiste. Les eaux météoriques, dans le cycle incessant qu'elles parcourent en s'élevant dans l'atmosphère sous forme de vapeurs, et en retombant et coulant à la surface ou pénétrant dans les profondeurs du globe sous forme liquide, rencontrent, soit dahs leur trajet aérien, soit dans leur circulation terrestre, des gaz ou des substances de toute nature qui s'y dissolvent facilement et n'en sont plus entièrement séparés que par la main de l'homme.

Les changements d'état ne suffisent pas à épurer complètement l'eau des principes qu'elle contient, la vaporisation se faisant à travers l'atmosphère chargée de substances étrangères, et la congélation, si elle rapproche l'eau de l'état de pureté, ne suffisant pas à en éliminer les impuretés en dissolution.

Les eaux des mers sont, avec celles qui séjournent, dans les profondeurs au contact des sels solubles, les plus chargées de substances en dissolution; celles des étangs et des cours d'eau, souvent souillées de matières en suspension sont d'autre part beaucoup plus pures en sels dissous, et à cause de cela, conviennent mieux aux usages domestiques et industrie^.

GENERALITES 3

Les eaux de pluie, et celles qui n'ont circulé que sur des terrains inattaquables, contiennent cependant en dissolution des substances salines et des gaz qu'elles ont trouvés dans l'air.

Industriellement, le pouvoir dissolvant de l'eau présente une importance capitale. Ce pouvoir dissolvant est souvent modifié par les impuretés en dissolution dont la connaissance présente, à cause de cela, une très grande importance.

§ 2. — PROPRIÉTÉS DE l'eAU

Propriétés physiques. — L'eau présente des propriétés spéciales qui la différencient des autres corps répandus dans la nature. A l'état où elle est le plus employée, l'état liquide, les quantités de chaleur qui sont nécessaires pour élever sa température sont plus considérables que la plupart de celles qu'exigent les autres substances.

Les chaleurs spécifiques indiquées dans le tableau suivant montrent cette différence :

Eau 10 000

Alcool 640

Ether 503

Huile d'olive 5 040

Air (Regnault) 2 377

Oxygène 2 421

Azote 2 754

Hydrogène 32 970

Entre et 100^ (Regnault).

Eau 10 500

Fer 11 137

Zinc 955

Cuivre 951

Argent 570

Platine , . .

Mercure . .

Or

Verre . . .

Bois

La chaleur spécifique de la glace et celle de la vapeur d'eau sont environ moitié de celle de l'eau à l'état liquide.

L'eau présente une particularité frappante, celle de fournir ou d'absorber dans ses changements d'état une quantité de chaleur latente considérable.

Le tableau suivant donne la comparaison avec différents liquides :

4 EPURATION DES EAUX

Tableau de la chaleur latente de vaporisation de quelques liquides et de la quantité totale de chaleur absorbée pour amener un .kilogrammes de ces liquides de 0» à la température d'ébullition et le vaporiser^ par M. Despretz.

DÉSIGIIATION DES LIQL'IDES

Eau

Alcool

Etber sulfurique. .

Essence de térébenthine

CHALBUR LATENTE