X --r— î comme îl augmente en raison de la

température et devient 1 -^ 0.00375 I, si Q exprime ce volume , on obtiem :

3^. Comme les gaz , par suite de leur propriété de diffu- 8Îon , se mélangent entreieax4ffHie manière uniforme , sans

faire éprouver à la masse ni condensation , ni dilatation , le poids spécifique du mélange sera égal à la somme des pesanteurs spécifiques de chaque gaz.

Soit un volume d*air dans lequel il entre 1/1 S"" d*bydrogène carboné , le poids de Tair sera

15 " 1+ 0.00375 r celui de rhydrogène

^ V n KKH V 1*7088 X ft

dont la somme

(f» X "•»»»+ II) t^Zg*.."-»'^)

est le poids d*un mètre cube d*air mélangé de 1/15* d'hydrogène carboné.

L'opération serait la même pour un plus grand nombre de gaz.

4**. Rechercher à quel degré de température devrait s'élever un volume d'air à 0*" pour correspondre , quant au poids ^ à un même volume d'air renfermant l/n* d'hydrogène carboné. La température el la pression étant constantes , la formule qui précède devient :

P= ( 1 X 0.555 + !LZlL] 1 .2987 = w X * -2987. \n ni

* rapp

Si l'on substitue , dans cette dernière équation , la valeur de P trouvée ci-dessus , on obtient , après réduction ,

in n

En résolvant la formule (1 ) par rapport à I, on a : 1.2987 — P