BLEU DE NICHOLSON

de sorte qu’elle s’enlève ensuite par le frottement. On peut la maintenir en solution à l’aide d’une forte proportion d’alcool, mais le procédé devient alors beaucoup plus coûteux.

M. Nicholson a découvert, en 1862, un procédé qui permet de rendre ces bleus complètement solubles dans l’eau. Il consiste à former avec ces matières colorantes des acides sulfo-conjugués analogues à ceux que l’on obtient en traitant l’indigo par l’acide sulfurique. Quatre de ces acides sont connus et ont été étudiés avec soin (1).

Ils diffèrent de la triphénylrosaniline en ce que, dans leur molécule, un, deux, trois ou quatre atomes d’hydrogène phénylique ont été remplacés par le groupe HS03. Plus l’acide employé pour produire la réaction est concentré et plus la température à laquelle on opère est élevée, plus est grand le nombre d’atomes d’hydrogène éliminés. Dans les premières tentatives de préparation de ces bleus solubles, on n’avait obtenu que les acides sulfoconjugués les plus riches en radicaux sulfuriques, et ils avaient l’inconvénient de donner des teintes résistant moins bien à la lumière, au savon et aux alcalis que celles produites par le Bleu de Lyon lui-même. Aujourd’hui, cependant, on peut obtenir un sel sodique de la triphénylrosaniline monosulfurique, C2oH16(C6H5)2(C6H4. S03N«) A z3, connu sous le nom de Bleu de Nicholson. Il est bon teint et se prête bien à la teinture.

Précédemment, on employait dans la fabrication de ces bleus un grand excès d’acide sulfurique : pour 10 kilog. d’aniline, on prenait 40 kilog. d’acide sulfurique et on chauffait à une température de 130°, jusqu’à ce que la masse devint homogène. Pour s’assurer de la fin de l’opération, on prélevait un échantillon, on le dissolvait complètement dans l’eau, et on ajoutait de l’ammoniaque. On versait alors la matière dans 8 fois son poids d’eau, on recueillait le précipité bleu insoluble dans le liquide fortement acide et on le lavait jusqu’à ce que la couleur

(i) Bulk, Berichte der deutsûhen chemischen Gesellschaft, v, 417.

commençât à se dissoudre et à passer au travers du filtre. On exprimait alors le précipité et on le chauffait avec un léger excès d’ammoniaque dans un vase en fer émaillé, jusqu’à ce que le sel coloré flottât à la surface sous la forme d’une couche bronzée. Il n’y avait plus qu’à dessécher et pulvériser la matière pour la rendre prête à être livrée au commerce.

Dans les méthodes plus récemment adoptées, on produit un acide sulfuconjugué insoluble dans l’eau, puis on le traite par un alcali pour le convertir en un sel soluble, et c’est ce dernier que l’on emploie en teinture.

Le Bleu de Nicholson est un composé de cette espèce, étant, ainsi que nous l’avons dit plus haut, un sel sodique de triphénylrosaniline monosulphonique. Pour préparer l’acide, à 3 litres d’acide sulfurique d’une densité de 1.76, on ajoute par petites portions 1 kilog. de bleu raffiné et on chauffe le mélange au bain-marie.