CORALLINE

une température de 140 à 150°, un mélange de 2 parties d acide oxalique.

On verse dans l’eau chaude la masse rouge-brun foncé ainsi obtenue et il se sépare alors une matière résineuse douée d’un reflet semblable à celui des cantharides, tandis que le liquide surnageant est rouge-jaunâtre. On fait bouillir alors le mélange jusqu’à disparition de l’odeur de phénol que présente d’abord la vapeur; par refroidissement le liquide laisse déposer une quantité de flocons rouge-orangé que l’on recueille et que l’on lave en même temps que la portion insoluble.

Pour obtenir la coralline à l’état cristallin (1), on la triture avec de la magnésie et on épuise la masse à plusieurs reprises par l’eau bouillante. Au liquide filtré on ajoute du chlorhydrate d’ammoniaque : il se dégage alors une grande quantité de gaz ammoniac et il se produit un précipite cramoisi.

On traite ce précipité trois ou quatre fois par la magnésie et on précipite par le sel ammoniac pour purifier le composé magnésien.

On décompose ensuite ce dernier par l’acide chlorhydrique et on dissout le précipite dans 1 alcool bouillant, par refroidissement, la coralline pure se dépose en longues aiguilles brillantes, de couleur écarlate. Dans l’acide acétique pur, elle cristallise en prismes rhombiques transparents, rouge-foncé. Son point de fusion est de 156°. Elle est peu soluble dans l’eau froide, mais se dissout plus aisément dans l’eau bouillante en donnant une solution jaune. Si on ajoute à l’eau un alcali ou une terre alcaline, ou un de leurs carbonates, l’eau dissout une plus grande quantité de coralline et prend une belle couleur rouge-pourpre. L’addition de ferricyanure de potassium à la solution alcaline la rend plus foncée, quand la coralline est impure, mais ne la change pas lorsqu’elle est pure. La coralline se dissout aisément dans l’alcool, l’éther et l’acide acétique en colorant ces liquides en jaune. Elle est aussi soluble dans le phénol.

(1) Frésenius. Journal für Praktische Chemie v, 184.

Suivant Fresenius, ce composé a pour formule C40H38On, mais comme il est indubitablement produit par l’action de l’oxyde de carbone naissant sur le phénol, Kolbe propose de le considérer comme du phénol formylé C7H60 ou CGH4(COH)OH, ce qui s’accorde avec les résultats de l’analyse presque aussi bien que la formule proposée par Frésenius. Si la manière de voir de Kolbe était exacte, la formation de la coralline serait représentée par l’équation :

C6H5,HO -f CO = CGH4(COH)HO

Phénol. Oxyde de Coralline.

carbone.

Persoz emploie moins d’acide sulfurique que Kolbe et Schmitt ; les proportions adoptées par lui sont 2 parties d’acide oxalique, 2 de phénol et 2 d’acide sulfurique, que l’on chauffe pendant quelques heures. La masse fait effervescence, devient épaisse et prend une teinte rouge foncé. La réaction peut être considérée comme terminée quand une goutte de mélange se dissout en rouge foncé dans une solution aqueuse étendue d’ammoniaque. On verse ensuite dans l’eau toute la masse et on traite comme ci-dessus.

AURINE.

L’acide sulfurique n’est pas indispensable à la production de cette couleur, il agit purement comme déshydratant et peut

PÉONINE.

être remplacé, bien qu’avec moins d’avantage, par les acides borique, arsénieux ou arsénique. De fait, Prudliomme a trouvé que l’acide rosolique se produit en petite quantité quand on chauffe avec soin du phénol sec avec de l’acide oxalique égale* ment sec.

La coralline donne une grande variété de belles teintes rouges que l’on modifie aisément à l’aide de réactifs convenables, m'ais cette facilité même à changer de teinte rend difficile la fixation de la couleur sur les tissus. On peut cependant l’im* primer avec l’albumine ou la lactarine : on ajoute 240 grammes de solution d’aurine à 1 kil. de lactarine dissous dans un mélange de 3lll,5 d’eau à 25° avec l/2 litre d’ammoniaque et on obtient ainsi de bons résultats. Après impression, on vaporise 20 minutes. Les fabricants de papiers peints emploient beaucoup aujourd’hui les laques calcaires de coralline.