CHAPITRE PREMIER

INTRODUCTION

La nature a donné aux règnes animal et végétal une variété infinie de couleurs qui, par leur beauté, leur éclat et leur pureté peuvent rivaliser avec celles de l’arc-en-ciel; ces phénomènes (Je (coloration ont de temps immémorial attiré l’attention des esprits investigateurs, et bien souvent éveillé le désir de connaître les causes qui les produisent.

Les anciens chimistes croyaient qu’ils étaient dus à la présence, dans les cellules des tissus organiques, d’un principe tout particulier sur lequel pouvaient agir certains agents extérieurs, et que la production de telle ou telle couleur était déterminée par cette action même. Si cette manière de voir n’avait été appliquée qu’aux principes colorants contenus dans les feuilles et les fleurs des plantes, on n’aurait pas été fort loin de la vérité, car des recherches récentes ont démontré que, dans la production des couleurs, de nuances et de tons si différents, que nous présentent en aussi grande profusion le feuillage et les fleurs de l’été, ou bien encore les teintes si riches et si variées de l’automne, il n’j a simplement enjeu que deux principes.

D’autre part, on a trouvé par une étude plus approfondie de la nature des couleurs employées’ dans la teinture, et par la comparaison des matières colorantes provenant de certaines substances animales ou végétales appliquées à l’ornementation des tissus, qu’il y a presque autant de principes colorants que de couleurs, car il est impossible de classer le rouge

brillant de la cochenille avec le jaune extrait de la gaude, ou le bleu que fournit l’indigo.

Cette idée une fois abandonnée, on attribua les différences de couleur à la différence de constitution chimique des composés colorés ou des principes colorants contenus dans les cellules ou les tissus des plantes et progressivement, par une observation patiente et une étude persévérante, on est arrivé à prouver, sans doute possible, qu’il y a un nombre considérable de principes immédiats de composition très-différente et dont les propriétés sont extrêmement variables, mais qui peuvent être classés ensemble sous les dénominations de matières colorantes et de principes colorables. C’est de l’étude spéciale de ces composés que nous nous occuperons dans cet ouvrage. Examinons toutefois auparavant quelle est la véritable cause des couleurs.

On peut considérer les couleurs comme le résultat de 1 impression que produit sur les yeux la lumière réfléchie par une surface quelconque.

Si on fait arriver un rayon de soleil dans une chambre noire, par une fente pratiquée dans un volet, et qu’on le projette sur un prisme en verre, le rayon traverse le prisme, mais à sa sortie, il dévie de sa route première et se trouve en même temps décomposé. Si on le reçoit alors sur un écran blanc, on obtient une longue et brillante image colorée qu’on appelle spectre solaire. Elle forme sept bandes de différentes couleurs, disposées dans l’ordre suivant : rouge, orangé, jaune, vert, bleu, indigo, violet, et il résulte de là que la lumière blanche est formée de rayons de sept couleurs différentes.

Or, parmi les corps que l’on rencontre dans la nature, il y en a qui absorbent tous les rayons colorés tombant sur eux, et qui nous paraissent noirs ; d’autres réfléchissent tous les rayons, ils constituent les corps blancs : d’autres enfin ont le pouvoir de décomposer la lumière, en absorbant une partie des rayons et en réfléchissant les autres. C’est à ce pouvoir de réflection partielle que l’on fait allusion quand on dit qu’un corps est coloré. Un corps est rouge, quand il réfléchit les rayons qui nous don-

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nent l’impression du rouge et absorbe tous les autres; il est bien, si les rayons bleus sont seuls réfléchis, et ainsi de suite; ain si les nuances innombrables de couleurs que nous voyons ont pouir cause les combinaisons variées des rayons non absorbés.

II est évident, par conséquent, que la couleur est un effet physique produit à la surface des objets que nous voyons, et comme les mêmes corps nous apparaissent presque toujours avec les mêmes couleurs, la propriété qu’ils possèdent d’absoi ber certains rayons colorés et de réfléchir les autres doit dépendre de l’état de leur surface et de la nature chimique de leurs éléments constituants. En fait, nous pouvons isoler des corps organisés colores, certains principes organiques qui, lorsqu ils se trouvent dans leur état de pureté, sont remarquables par la variété et 1 intensité de leurs nuances; et parmi toutes les substances dont les plantes et les animaux sont composés, ces matières peuvent être raisonnablement considérées comme possédant d’une façon spéciale le pouvoir d’agir sur la lumière et de réfléchir certains rayons à l’exclusion des autres. Les substances douées de pareilles propriétés sont ce qu’on appelle les matières colorantes ou principes colorants des corps.

C’est* pour cela que M. Chevreul a défini l’art de la teinture, un art qui consiste à Axer sur les tissus, au moyen de l’attraction moléculaire, des matières qui agissent sur la lumière autrement que la surface de la fibre elle-même.

Les matières colorantes se rencontrent dans toutes les parties du règne animal et du régne végétal. Nous les trouvons dans des racines, comme la garance et le curcuma; des tiges d'arbres comme le campêche, et le santal; des écorces, comme le quercitron ; des feuilles, des fleurs, des fruits et des graines, comme les baies de nerprun ; en outre les liquides qui circulent dans les différentes parties du corps, comme le sang, la bile, etc. et les animaux mêmes, comme la cochenille et le kermès présentent parfois les plus brillantes couleurs.

On ne trouve presque jamais les matières colorantes à l’état pur dans les organismes qui les contiennent, elles sont le plus

souvent mélangées avec d’autres matières dont quelques urnes en dérivent ou leur sont analogues, mais dont la sépara tion est, en tous cas, une opération difficile ; c’est pourquoi il 37 en a comparativement très-peu que l’on puisse obtenir dans un état de pureté absolue.

Il 11’y a guère que soixante ans qu’on a essayé d’étudier les principes colorants des matières tinctoriales connues. Depuis lors, on a fait de sérieuses recherches comprenant à la fois les moyens d’isoler les principes colorants, l’action des réactifs chimiques sur ces principes, et les procédés propres à les luxer sur les tissus.

Au premier rang parmi ceux qui se sont occupés de cette étude se place M. Chevreul dont les heureuses découvertes ont jeté tant de lumière sur la constitution de ces substances et qui, plus que tout autre peut-être, a fait de l’art de la teinture et de l’impression des étoffes une des plus intéressantes applications de la chimie aux arts. Les recherches de Robiquet, Heeren, Kane, Sohunck, Gaultier de Claubry, Persoz, Runge, Kuhlm.ann, Erdmann, Bolley, Stenhouse, Frémy et Cloëz, Perkin, Martius, Girardin, et tant d’autres trop nombreux pour les mentionner ici, ont aussi rendu de grands services à cette industrie.

De tontes les matières colorantes qu’on est parvenu à isoler, les unes sont composées de carbone, d’oxygène et d’hydrogène seulement, d’autres contiennent aussi de l’azote. Leur oriigine animale ou végétale ne paraît pas déterminer la presence ou l’absence d’azote, car il y en a qui proviennent de végétaux et qui contiennent de l’azote, tandis que d’autres de provenance animale en sont tout à fait privées.

Les couleurs les plus communes du règne organique soin t les rouges, les bleus, et les verts, mais ces derniers sont très-altérables et très-difficiles à isoler; aussi a-t-on recours pour cette couleur aux matières minérales ou aux mélanges de bleu et de jaune. Il y a quelques années, cependant, 011 a importé en Europe, venant de Chine et sous le nom de Lo-Kao, une couleur verte extraite des feuilles et des tiges de certaines plantes, et

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qui fa été beaucoup employée. On l’a depuis fabriquée en France, mais aujourd’hui elle est entièrement remplacée par les verts dérivés du goudron de houille.

A strictement parler, les noirs ne se rencontrent pas dans le rèjgne organique ; les bruns sont formés par la modification des matières colorantes jaunes, et s’extraient principalement des écorces d’arbres, des gousses de certains fruits et de quelques sécrétions laiteuses et résineuses qui ont absorbé l’oxygène de l’air.

Oni arrive par un grand nombre d’observations à conclure que les principes qui fournissent aux teinturiers de si belles couleurs sont par eux-mêmes incolores et n’acquièrent leur coloratiom que par absorption de l’oxygène au contact de l'atmosphère. On peut s’en rendre compte avec les feuilles fraîchement cueil lies de^ l’indigofera ou les racines fraîches de la garance, qui, pendant leur croissance sont les unes et les autres incolores et deviennent dès qu’elles arrivent au contact de l’air, les premières bleues et les autres rouges. Les lichens dont on retire mu principe colorant sont par eux-mêmes incolores et ne prennent leur coloration que sous l’influence de l’air et des alcalis. Le bois de Brésil et le bois de campêche, fraîchement coupés ont une teinte jaunâtre; exposés à l’air ils deviennent rouges. On remarque aussi communément que les objets d’ameublement en chêne, en acajou ou en noyer prennent avec le temps une teinte plus foncée.

Le s matières colorantes jaunes tirées de la gaude, du quercitron et du fustet, brunissent très-promptement dès qu’elles sont exposées à l’air. Leurs décoctions s’altèrent encore plus rapidement et si la durée de l’exposition est suffisamment prolongée, on voit se séparer sous forme de cristaux des principes colorants qu’on ne peut obtenir des bois en pieds.

M. Amaudon a fait connaître, il y a quelques années, un exemple [frappant de l’influence de la lumière et de l’oxygène sur la formation de certaines matières colorantes. Il trempa une feuille de papier buvard dans une solution alcoolique de

résine de gaïac et la sécha promptement dans une étuve à l’abri de la lumière. Il découpa alors cette feuille en bandes, qu’il plaça dans des flacons contenant de l’oxygène ; les unes furent conservées dans l’obscurité, tandis que les autres restèrent exposées à la lumière directe. Ces dernières prirent rapidement une belle couleur bleue, et les premières demeurèrent inaltérées. Exposées à la lumière du jour dans des flacons semblables contenant de l’azote et de l’hydrogène, des bandes de papier préparées de la même manière ne présentèrent aucun changement.

Si on expose le papier coloré en bleu, aux rayons du spectre les plus réfrangibles, ou si on le soumet à une douce chaleur, la couleur est détruite par l’oxydation qui en résulte.

D’autre part, si l’on vient à débarrasser certaines matières colorantes de leur oxygène, au moyen d’agents réducteurs, comme l’hydrogène à l’état naissant, l’hydrogène sulfuré, les sulfures alcalins, etc., elles deviennent incolores; exposées de nouveau à l’air, elles réabsorbent de l’oxygène et la couleur réparait. Quand, par exemple, on agite une infusion de tournesol dans un flacon fermé contenant un peu d’hydrogène sulfuré, la couleur bleue passe en quelques minutes au jaune verdâtre ; mais si on verse le liquide dans un vase peu profond exposé à l’air, la couleur bleue réparait rapidement.

On peut conclure de là que la plupart des matières colorantes qu’on a pu isoler, sont les produits de l’oxydation ou de la décomposition des principes contenus dans les plantes, à l’état incolore ou seulement légèrement colorés. On peut enfin les considérer comme des principes colorables qui par l’absorption de l’oxygène se convertissent graduellement en matières colorantes.

Le nom de ces divers principes dérive en général de celui des animaux ou des végétaux d’où ils sont extraits ; les plus importants trouveront plus loin leur description ; ceux de moindre importance commerciale sont énumérés dans les tableaux qui forment le complément de cet ouvrage. Il est à remarquer que les couleurs les plus brillantes et les plus belles, celles que l’on

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observe dans les fleurs et les parties de la plante le plus exposées à l’air, sont à la fois les plus délicates et les plus difficiles à isoler. Le principe colorant, qui y est contenu est à la fois si fugace et en si minime quantité qu’il disparait complètement dès qu’on essaie de l’extraire. Généralement, le principe colorant des fleurs réside dans l’épiderme ou le tissu cellulaire des pétales, car le liquide obtenu par l’expression de ces pétales entiers est presque incolore.

Selon Frémy et Cloëz, toutes les couleurs observées dans les fleurs peuvent se rapporter à trois principes seulement, à savoir : la cyanine, composé de couleur bleue ou rose ; la xanthine, composé de couleur jaune, insoluble dans l’eau, et la xanthéine, autre composé jaune soluble dans l’eau.

La cyanine est incristallisable, soluble dans l’eau et l’alcool, mais insoluble dans l’éther. Les acides ou les sels 'acides la font tourner immédiatement au rouge et les alcalis lui donnent une teinte verte. Les agents de réduction la décolorent, mais elle reprend sa couleur au contact de l’oxygène. On peut l’extraire des pétales du bluet, delà violette ou de l’iris, par l’alcool bouillant; la fleur se décolore, et le liquide prend une belle couleur bleue. On évapore la solution jusqu’à siccité, et le résidu traité par l’eau laisse en dépôt une substance insoluble, grasse et résineuse. Si on ajoute de l’acétate neutre de plomb à la solution aqueuse contenant la matière colorante, il se forme un beau précipité vert, qu’on lave à l’eau et que l’on décompose par l’hydrogène sulfuré. On sépare par filtration la matière colorante du sulfure de plomb, et on fait évaporer soigneusement le liquide au bain-marie. Le résidu, dissous dans l’alcool absolu et précipité par l’éther, donne la cyanine sous forme de flocons d’un blanc bleuâtre.

Les fleurs comme les roses, les pivoines et certains dahlias, traitées de la même manière donnent un composé rose. L’étude attentive des propriétés de cette matière montre qu’elle est identique ou tout au moins analogue à la matière bleue, et que la coloration rose est due à certains sucs avec lesquels elle se

trouve en contact et qui ont une réaction acide , tandis que le bleu se rencontre toujours dans les fleurs dont les sucs sont tout à fait neutres.

• La xanthine est insoluble dans l’eau, l’alcool et l’éther, et présente les propriétés générales d’une résine. C'est le mélange de ce composé avec la cyanino différemment modifiée par les sucs végétaux qui donne aux fleurs les teintes variées de l’orangé, de l’écarlate et du rouge.

On extrait facilement la xanthine de l’hélianthe. Les fleurs sont traitées par l’alcool absolu bouillant, qui dissout la matière colorante, et la laisse déposer par le refroidissement; elle n’est pas complètement pure,, mais mélangée avec une certaine quantité d’huile dont on la débarrasse par une saponification ménagée et un traitement subséquent par les acides; on obtient ainsi un mélange de xanthine et d’acides gras; l’alcool à froid dissout les acides et isole la xanthine à l’état pur.

Certains dahlias contiennent une substance différente de la xanthine par sa solubilité dans l’eau. Cette matière qui a reçu le nom de xanthéine est soluble dans l’eau, l’alcool et l’éther, mais n’a pu être extraite de ses dissolutions à l’état cristallisé. Les alcalis lui communiquent une belle couleur brune, et les acides lui restituent sa nuance primitive. Elle possède une grande puissance tinctoriale, et produit sur les divers tissus des teintes jaunes d’un grand brillant. On la retire des pétales du dahlia jaune, de la même manière qu’on extrait le cyanine des fleurs bleues, si ce n’est que, pour décomposer le sel plombique, on emploie l’acide sulfurique au lieu de l’hydrogène sulfuré; on traite le résidu de l’évaporation de la solution aqueuse par l’alcool, qui dissout la xanthéine et l’abandonne à l’état pur par évaporation. Les matières colorantes jaunes se distinguent complètement de la cyanine. Nous savons que les fleurs bleues peuvent devenir rouges et mêmes blanches, quand leur couleur est détruite; mais elles ne deviennent jamais jaunes; et réciproquement, les fleurs jaunes ne passent jamais au bleu. Il n’est pas rare de voir les fleurs orangé devenir rouges, c’est

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que dans ce cas la xânthine est détruite et la cyanine reste seule modifiée en rouge par les sucs acides de la fleur.

Un grand nombre de fleurs s’épanouissent blanches ou roses et passent au bleu dès qu’elles sont en contact avec l’air, d’autres, qui en boutons sont incolores, deviennent jaunes lorsqu'elles s’ouvrent^ et prennent à leur déclin une teinte brunâtre. Dans toutes les fleurs la couleur est plus foncée sur les bords qu’au milieu.

Quoique, à n’en pas douter, le brillant et l’intensité des couleurs dans les fleurs, dépendent beaucoup de la quantité de lumière qu’elles reçoivent, une intéressante expérience de Persoz montre que les racines des plantes possèdent un certain pouvoir réducteur et que certaines matières colorantes peuvent se produire par l’oxydation, dans la fleur, des liquides' absorbés. En effet, si on prive de leurs racipes quelques tiges de balsamine et qu’on les place dans une solution de sulfate d’indigo, la solution est absorbée et la tige prend bientôt une teinte bleue ; mais si on met dans la liqueur la plante avec sa racine, la plante continue à vivre et absorbe la solution, mais sans se colorer, et on peut rendre la puissance réductrice de la racine très-sensible, en laissant exposée à l’air la liqueur dans laquelle plonge le végétal; car elle devient incolore ou légèrement verte dans les parties éloignées de la surface, tandis que la couche en contact avec l’air conserve une teinte bleue très-prononcée. Bien que dans cette expérience la tige ne se colore pas, les fleurs n’en acquièrent pas moins une belle couleur bleue.

M. Becquerel a récemment publié une série de notes intéressantes sur l’action de l’électricité sur les fleurs, et sur les expériences qu’il a faites avec les courants d’induction, et les étincelles d’une machine électrique, assez faible pour éviter autant que possible les modifications chimiques.

En soumettant les pétales du papaver orientales, de couleur écarlate très-intense, à l’action des étincelles électriques, il a trouvé que les parties du pétale, les plus voisines de l’influence électrique, prennent une teinte d’abord violacée puis sensible-

ment blanche après quelques étincelles; en interrompant l’électrisation, les taches s’étendent peu à peu et finissent par envahir - le pétale tout entier; ce dernier plongé alors dans l’eau froide, lui communique une teinte violette, et reste lui-mème incolore. Les pétales de l’iris traités de cette manière, furent entièrement décolorés et cédèrent leur couleur à l’eau.

Les fleurs jaunes semblent n’éprouver que peu ou point de changement, mais en traitant de même une fleur orange, comme la capucine par exemple, M. Becquerel a trouvé qu’elle cédait bien à l’eau sa matière colorante rouge, mais sans abandonner, sa couleur jaune. La chaleur ou bien un froid de quelques degrés produisent les mêmes résultats; car, lorsqu’on plonge le pavot pendant quelques secondes dans l’eau bouillante, sa couleur rouge devient légèrement violette ; et si on le place ensuite quelque temps dans l’eau froide, la matière colorante #st dissoute et les pétales se décolorent.

M. Becquerel conclut de ces expériences que dans les trois cas il y a lésion faite aux parois des cellules constituant les pétales, ou bien que l’organisation de celles-ci est modifiée de telle façon qu’en les plaçant dans l’eau, ce liquide les pénètre et dissout les deux couleurs solubles, la rouge et la bleue, tandis que la matière colorante jaune étant insoluble et sous forme de grains très-petits reste dans les cellules.

Les matières colorantes possèdent comme principes immédiats un certain nombre de caractères qui leur sont communs. Elles sont solides, inodores, et généralement insipides. Plusieurs peuvent s’obtenir en cristaux réguliers, en petites aiguilles brillantes; quelques-unes ressemblent à des résines; d'autres prennent la forme de plaques et d’écailles ou de masses globulaires. Leur couleur à l’état sec est souvent très-différente de .celle qu’elles ont à l’état humide ou en dissolution. Ainsi la carthamine sèche prend une apparence cuivreuse; humide, elle est d’un magnifique rouge sombre. L’hœmatoxyline sèche présente une couleur blanc rosé; sa solution aqueuse est jaune froid, et orangé rouge à chaud.

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Toutes les matières colorantes se décomposent à la température de 150° à 200°; en donnant des produits analogues à ceux obtenus dans la distillation sèche des autres principes immédiats. Celles qui renferment de l’azote dégagent de l’ammoniaque.

Mais si au lieu de les chauffer rapidement, on les soumet à une chaleur régulière qu’on maintient au dessous du point auquel la décomposition commence, la plupart d’entre elles se volatilisent, les unes sans altération, les autres en donnant une certaine quantité de produits empyreumatiques ; ces produits entraînent une partie de la substance non modifiée qui vient se condenser sur les parties les plus froides du vase. A l’aide d’un courant de vapeur plus ou moins surchauffée, on peut dans bien des cas les sublimer sans qu’il y ait décomposition.

Ces matières colorantes que l’on peut distiller soit seules, soit par la vapeur, sont généralement meilleur teint que les autres, comme étant moins facilement aiïectées par les agents chimiques.

La lumière directe agit sur les matières colorantes de la même manière que la chaleur, mais en demandant plus ou moins de temps pour que le changement se produise. Peu de couleurs supportent une exposition prolongée à la lumière vive du jour, comme on en a la preuve avec les rideaux et les tapis placés près des fenêtres de nos appartements ; cet effet se remarque également bien sur les robes de femme dont l'intérieur des plis conserve le brillant primitif beaucoup mieux que les parties exposées à l’air. Quelques couleurs, comme le carthame s’altèrent sensiblement après quelques heures seulement d’exposition à la lumière.

Ce changement n’est pas dû à la lumière seule, il faut en outre la présence de l’oxygène et de l’humidité, comme l’a prouvé M. Chevreul en plaçant les matières colorantes du carthame, du rocou et de l’orseille sous l’influence de la lumière directe dans le vide, sans qu’il se manifeste aucun changement ; on peut toutefois les conserver longtemps à l’air, pourvu que ce soit à l’abri de la

lumière, ou bien, au cas contraire, dans l'oxygène parfaitement sec. Mais comme nous venons de le dire, elles ne tardent pas à changer par l’action combinée de la lumière, de l’air et de l’humidité. L’ancienne méthode du blanchiment sur l’herbe n’est autre chose qu’un exemple familier de cette action multiple sur les matières colorantes.

La chaleur a, dans une certaine mesure, la même action que la lumière. Le rose de carthame devient en une heure d’un blanc sale, et le rouge de Fernambouc prend la même teinte au bout de deux heures, quand on les chauffe à une température modérée dans un courant d’air humide. Le violet de campêche, l’orangé de curcuma et le jaune de gaude prennent une teinte foncée et terne dans des conditions analogues.

Pour exprimer l’action relative de l’oxygène sur les diverses couleurs, on dit qu’elles sont bon teint ou mauvais teint.

Les corps qui abandonnent aisément la totalité ou une partie de leur oxygène, en raison de leur défaut de stabilité, détruisent aussi les matières colorantes. Quelques-uns, cependant, comme le bichromate de potasse, peuvent avantageusement servir à fixer certaines couleurs, et particulièrement celles qu’on obtient des bois rouges.

Aucune matière colorante ne résiste au chlore, dont l’action parait cependant varier beaucoup suivant son degré d’humidité ou de sécheresse. Quand on fait passer du chlore sec sur un principe colorant également sec, dans quelques cas une partie du chlore se substitue à l’oxygène qui entre dans la composition de la matière, tandis que l’autre se combine avec l’hydrogène ainsi rendu libre pour former de l’acide chlorhydrique ; mais la réaction est toujours lente, et la substitution est rarement complète. En présence de l’eau, au contraire, la décoloration est instantanée, et due probablement à l’oxygène naissant provenant de l’action du chlore sur l’eau.

Les hypochlorites agissent aussi sur les couleurs, mais beaucoup plus lentement que le chlore libre, et dans ce cas, c’est l’oxygène et non le chlore qui est l’agent décolorant. Le contact

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de l’air (probablement à cause de l’acide carbonique qu’il contient) ou l’addition d’un acide facilitent considérablement cette action. C’est pour cela, que le blanchiment du calicot, s’opère en passant le tissu dans un bain acide, à sa sortie de la solution chlorurée.

Le charbon de bois est aussi un agent de décoloration trèspuissant, mais il agit d’une manière tout à fait différente, en ce qu’il ne modifie pas en général les matières colorantes, il ne fait que les absorber au sein des liquides qui les tiennent en dissolution. Cette propriété n’est pas due à une affinité chimique, analogue à celle qui détermine l’union des principes colorants avec les oxydes métalliques, mais à une attraction physique ou moléculaire, si bien que dans la plupart des cas, ces matières colorantes n’étant pas réellement altérées peuvent s’extraire du charbon par une opération très-simple.

Ainsi dans une solution faible de sulfate d’indigo décolorée par le charbon, on peut retrouver la presque totalité de la matière colorante en lavant le charbon avec de l’eau bouillante, contenant en dissolution une petite quantité de carbonate de soude.

Le charbon, à la fois le plus pur et le plus divisé, est celui qui convient le mieux à cet usage. Les charbons durs et brillants, comme 1 anthracite, le graphite, ou le coke de cornue, ne valent rien ici; les charbons spongieux, légers et ternes au contraire, comme le noir animal ou le charbon obtenu en chauffant les matières organiques avec le carbonate de potasse dont on se débarrasse par un simple lavage à l’eau, possèdent un trèsgrand pouvoir absorbant. La présence de sels ou de matières terreuses dans le charbon, en augmentant la surface de contact du carbone avec le liquide, en augmente aussi le pouvoir décolorant, et c’est pour cette raison que le noir animal obtenu par la calcination des os, est beaucoup plus efficace que le charbon de bois. .

Stenhouse a trouvé qu’en Calcinant à l’abri de l’air un mélange intime composé d’une partie de coaltar avec six parties de

chaux, que l’on traite ensuite à froid par l’acide chlorhydrique, le charbon qu’on obtient, possède un pouvoir décolorant très-énergique; en mélangeant des matières végétales avant la calcination avec du phosphate de chaux, de l’alumine ou de l’argile, le charbon qui en résulte est presque égal comme pouvoir décolorant au charbon d’os ou au noir d’ivoire.

La plupart des matières colorantes sont solubles dans l’eau, et toujours à un plus haut degré dans l’eau chaude que dans l’eau froide ; leur solubilité semble augmenter avec leur richesse en oxygène. La carotine et l’indigotine par exemple, qui en contiennent très-peu, sont tout à fait insolubles.

Les solutions aqueuses changent assez promptement au contact de l’air, et perdent dans ces conditions leurs couleurs beaucoup plus rapidement que les matières colorantes humides elles-mêmes.

Certains sels dissous dans l’eau empêchent la dissolution des matières colorantes.

L’alcool, l’éther, l’esprit de bois, la benzine, le chloroforme, le bisulfure de carbone, la glycérine et en général les huiles et les essences dissolvent la plupart des matières colorantes, et souvent en quantités inversement proportionnelles à leur solubilité dans l’eau.

En considérant leur manière de se comporter avec les réactifs précédents, nous voyons que les matières colorantes peuvent se diviser en deux classes, les matières résinoïdes «t les matières extractives. A la première appartiennent celles qui sont insolubles ou peu solubles dans l’alcool, l’éther, et les huiles, comme la curcumine, la carthamine, l’alizarine, l’indigotine, etc., la seconde comprend celles qui sont solubles dans l’eau. Plusieurs de celles qui sont insolubles dans l’eau, s’y dissolvent par l’addition d’acides ou d’alcalis, ainsi : l’alizarine se dissout très-bien dans l’acide sulfurique concentré; la santaline, l’anclmsine se dissolvent dans l’acide acétique ; la carthamine, la santaline et la bixine se dissolvent immédiatement dans les alcalis étendus d’eau.

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En ajoutant de l’acide chlorhydrique ou mieux encore, de l’acide sulfurique à l’alcool et à l’éther, la plupart des matières colorantes peuvent s’obtenir aisément en solution. C’est avec un mélange de quatre parties d’acide sulfurique pour une d’alcool que Persoz a extrait la plupart des principes colorants des matières tinctoriales qui les renfermaient.

Seules les matières colorantes les plus stables peuvent se dissoudre dans les acides ou les alcalis sans subir de modification ; les autres éprouvent une altération plus ou moins marquée, en prenant diverses teintes, parfois très-caractéristiques. La matière colorante des fleurs dont nous avons déjà parlé plus haut en est un exemple , il en est de même de celle du chou rouge.

Les changements -produits par les acides et les alcalis sur le tournesol des chimistes, sont dûs à une action très-différente de celle qui se produit sur les fleurs, car le tournesol forme réellement une combinaison avec les corps qui agissent sur lui. Les pains de tournesol du commerce sont formés d’une matière colorante rouge et d’un alcali ; si on met ce composé en contact avec un acide, il se décompose et la matière colorante est mise en liberté. L’addition d’un alcali régénère le composé bleu. A une haute température les acides concentrés et les alcalis décomposent entièrement les principes colorants, même les plus stables. Sous l’influence des alcalis, les couleurs sont modifiées et détruites, même à l’abri du contact de l’air; en présence de l’air, l’oxygène est absorbé et la matière colorante devient brune.

Aucune matière colorante ne peut résister à l’action de l’acide nitrique; l’acide nitrosûlfurique agit aussi très-rapidement sur elles,

La cochenille ammoniacale qui résiste à l’acide sulfurique est immédiatement décolorée par une solution faible d’acide nitrosulfnrique,

L’action dé l’acide Sulfureux diffère de celle des autres acides, Il y a longtemps qu’on l’emploie pour le blanchiment de la soie,

de la laine, delà paille, etc., et pour enlever les taches de fruits sur les couleurs, que l’acide sulfureux n’attaque point.

Quelques couleurs, comme la cochenille, n’en sont pas affectées; d’autres comme le bois de campêche sont complètement détruites, d’autres enfin blanchissent simplement, et par leur exposition à l’air reprennent graduellement leur teinte primitive.

L’acide sulfureux joue le rôle d’agent de blanchiment, en se combinant avec les couleurs, et si la combinaison cesse la couleur primitive reparaît. En voici des exemples : une rose rouge placée dans un vase contenant de l’acide sulfureux blanchit en quelques minutes ; mais si on la plonge alors dans une solution faible d’acide sulfurique, elle recouvre immédiatement sa couleur naturelle, parce que ce dernier acide déplace le premier. Si on met dans le chlore la rose devenue blanche, la couleur réparait également, car ce nouvel élément convertit 1 acide sulfureux en acide sulfurique. Les violettes placées dans une atmosplièie d’acide sulfureux deviennent blanches; en les exposant aux vapeurs d’ammoniaque, elles prennent une couleur verte, 1 ammoniaque non seulement neutralisant l’acide, mais agissant d’autre part sur la cyanine pour en modifier la couleur.

Les oxydes métalliques anhydres n’ont aucune action sui les matières colorantes, mais les oxydes hydratés se combinent avec elles, pour former des composés insolubles appelés laques. On peut les considérer comme des sels dans lesquels la matière colorante joue le rôle d’acide, susceptible detre déplacé pai des acides plus énergiques, comme on le verra plus loin. Cette affinité des matières colorantes pour les oxydes métalliques a été avantageusement utilisée pour fixer un grand nombre de couleurs sur les tissus.

Les sels métalliques ou alcalins agissent quelquefois sur les matières colorantes par leur acide, quelquefois, le plus souvent même, par leur base. Dans le premier cas, ils auvent ou modifient la couleur, dans le second les oxydes se combinent avec les principes colorants et forment des précipités insolubles. I. ne

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dissolution d’acétate de plomb ou de chlorure d’étain versée dans une dissolution d’hœmatoxyline, de brésiline ou de santaline produit des précipités de diverses couleurs, des laques formées par la combinaison des matières colorantes avec la base, tandis que les liquides qui surnagent contiennent l’acide mis en liberté.

Dans quelques cas, la présence des tissus facilite beaucoup la décomposition. La laque se dépose alors dans le tissu et s’y fixe, et, jusqu’à un certain point, on peut considérer une étoffe teinte comme un composé ternaire de tissu, d’oxyde métallique et de principe colorant. C’est là le principe fondamental de la théorie des mordants, nom donné aux sels et autres corps au moyen desquels on peut fixer les matières colorantes qui par ellesmêmes n’ont aucune affinité pour le tissu. Toutefois il est rare qu’un sel agisse comme mordant sans subir de décomposition.

M. John Tliom observa le premier que les bases ont aussi une affinité élective pour les diverses matières colorantes, c’est-àdire, que les bases ont plus d’affinité pour certaines matières colorantes que pour d’autres. On en trouve un exemple dans l’alumine, qui possède une affinité plus forte pour le principe colorant de la garance que pour celui du campêche, et plus d’affinité pour ce dernier que pour celui du quercitron. Si l’on plonge un morceau de calicot imprégné d’alumine dans une décoction d’écorce de quercitron, il prend une teinte jaune; mais si ensuite on le lave et qu’on le maintienne pendant quelque temps dans une solution chaude de campêche, l’alumine abandonne la couleur du quercitron pour se combiner avec celle du campêche, et l’étoffe passe du jaune au violet. Si maintenant ou la fait digérer pendant quelques heures avec une infusion chaude de garance, le principe colorant du bois de campêche est chassé; l’alumine s’unit avec le principe de la garance, et le tissu, de violet qu’il était, devient rouge. La quantité d’alumine dont la fibre est imprégnée ne paraît pas sensiblement modifiée par ces substitutions.

Certains sels produisent sur les matières colorantes des effets

d’oxydation et même de décoloration. Dans ce dernier cas, ce sont les acides qui agissent, notamment avec les hypochlorites, les chlorates et les bichromates. Dans le premier cas, les sels agissent ordinairement par leurs bases; ainsi le chlorure d’ammonium mélangé avec des sels de cuivre forme des doubles sels, qui ont la propriété d’oxyder les matières colorantes et de produire de l’oxyde de cuivre qui, en se Axant avec elles dans la Abre du tissu de coton, donne une plus grande solidité à la couleur.

Le chlorure d’ammonium ne peut être ici remplacé par un autre chlorure. Selon Kœchiin et Plessy, ce procédé est spécialement applicable aux matières colorantes du campêche, du bois de lima et du cachou.

Les sels d’or, d’argent et de mercure sont réduits par les matières colorantes qui se combinent avec l’oxygène de ces sels et se trouvent ainsi modiAées ou détruites.

Les matières colorantes se combinent avec les différents tissus, en formant des composés plus ou moins stables. En général elles montrent une afAnité plus grande pour les substances animales, comme la laine et la soie, que pour les Abre's végétales telles que le coton, le chanvre, et le lin; de ces trois dernières, c’est pour le coton qu’elles ont le plus d’affinité.

Parmi les différentes matières colorantes, certaines sont précipitées immédiatement de leurs solutions sur les tissus avec lesquels elles sont en contact, tandis que d’autres ne peuvent s’y Axer d’une manière durable sans l’intervention d’une seconde substance qui ait pour la couleur plus d’affinité que le tissu lui-même. A la première série appartiennent l’indigotine, la curcumine, l’orcéine et la carthamine. On Axe les matières de la seconde classe en proAtant de l’affinité que possèdent certains oxydes métalliques pour la matière colorante en même temps que pour la Abre.

On donne le nom de couleurs « bon teint » à celles qui résistent à l’action de la lumière, de l’air, de l’eau, de l’alcool, des acides et des alcalis étendus d’eau, des solutions faibles de

INTRODUCTION

savon ou d’iiypoclilorites. Nous citerons, comme exemples, les couleurs dérivées de la garance, de l’indigo, du quercitron, de la cochenille, du cachou, de la noix de galle et des sels de fer.

Le nom de couleurs « mauvais teint » s’applique à celles que l’air et la lumière détruisent rapidement et qui malgré leur insolubilité dans l’eau disparaissent ou s’altèrent par l’action des acides ou des alcalis étendus et par celle des solutions faibles de savon ou d’hypochlorites. Telles sont les couleurs qui dérivent du bois rouge, du bois de campêche, des graines de Perse et d’Avignon, du safran, du rocou et du carthame.

Il faut toutefois considérer ces divisions comme un peu arbitraires, et simplement comme un élément utile de classification générale, car les couleurs de la première classe ne sont pas toutes egalement bon teint, ni celles de la seconde également mauvais teint. Le même principe colorant peut aussi donner des couleurs bon teint avec certains mordants, et mauvais teint avec d autres. Cette différence s’observe aussi bien avec la même couleur et le même mordant selon les procédés que l’on emploie pour préparer la couleur et l’appliquer sur le tissu.

Ainsi, par exemple, si on applique la matière colorante du bois de campêche sur un tissu au moyen d’un sel d’alumine, la couleur violette ainsi obtenue ne s’enlève pas à l’eau, et s’altère tiès-i apidement à 1 air; si au contraire on l’applique au moyen fl lin sel d’étain, elle résiste à l’action de l’atmosphère, et dispalait piesque entièrement à l’eau bouillante; tandis que, traitée par le bichromate de potasse, elle résiste très-bien à l’eau et aux influences atmosphériques. Le même effet a lieu lorsqu’on teint du calicot mordancé dans un bain contenant uniquement de la garance d’Alsace et de l’eau , ou qu’on le plonge dans un bain de même composition auquel on ajoute un peu de craie, ou bien encore dans un bain de garance d’Avignon ; la différence est tellement grande qu’on est tenté de penser que l’on a affaire à des matières colorantes tout à fait différentes. En comparant 1 un avec l’autre un rose vapeur et un rose d’application, il es'

impossible de croire qu’ils renferment le même principe colorant, le premier résiste à tout agent qui n’agit pas sur les rouges de garance, tandis que le second s’altère beaucoup plus aisément sous l’action de l’atmosphère et se décolore promptement dans l’eau de savon.

Chevreul a montré par une série d’intéressantes expériences que les couleurs varient considérablement dans leur pouvoir de résistance à la chaleur dans le vide et que certaines d’entre elles, très-fugaces sous l’influence de l’air et de la lumière, résistent aux effets de la chaleur, tandis que d’autres résistent à l’action de ces deux agents et s’altèrent sous l’influence de la chaleur.

Le curcuma qui passe si rapidement à l’air peut résister, sur le coton et la soie, à une température de 160 degrés dans le vide. Les couleurs du bois de Brésil, de la cochenille, du quercitron, de la gaude, de l’orseilie, fixées par l’alun et le tartre sur le coton ou la soie n’éprouvent dans les mêmes circonstances que peu ou point de changement. Le campêche fixé par le même procédé éprouve une modification remarquable, le bleu violet passe au rouge, comme s’il avait été traité par un acide. Les couleurs du campêche, du bois de Brésil, et de la cochenille, fixées par un mordant d’étain, ont une plus grande tendance à s’altérer que lorsqu’elles sont fixées par un mordant d’alumine.

La nature du tissu peut aussi avoir de l’influence sur la solidité d’une couleur soumise à ces diverses influences, notamment à l’exposition à la lumière. Ainsi, on peut chauffer sans inconvénient à 160°, dans le vide, le carthame appliqué sur soie, tandis que sur laine ou coton, il s’altère. Le rocou traité de la même manière est moins solide sur soie que sur coton.

L’action combinée de l’air et de la chaleur fait ressortir encore davantage l’influence du tissu.

L’indigo soumis à l’action de ces deux agents se fixe mieux sur la soie que sur le coton. L'acide sulfindigotique à 160° paraît à peine altéré sur la soie et le coton ; il l’est beaucoup plus sur la laine, et la vapeur d’eau tend à le faire tourner au vert, sur-

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tout sur la laine et la soie. Sur la laine teinte à la cuve, la couleur prend une teinte verte vers 160 à 180°.

L’indigotine, le sulfate d’indigo et le bleu de Prusse, quoique stables sur le coton, le sont peu sur la laine, et pour la même raison, c’est-à-dire par l’effet d’une certaine action réductrice produite par le tissu lui-même.

Les expériences de Chevreul touchant ces différents points, démontrent que le coton n’exerce qu’un pouvoir réducteur trèsfaible sur les matières colorantes, tandis que la soie, et principalement la laine, possèdent ce pouvoir à un très-haut degré.

Nous ajouterons en passant que cet éminent chimiste a montré qu’une couleur, fût elle aussi solide que le bleu de Prusse, peut être entièrement décomposée par la lumière; il a en effet reconnu que la laine teinte par le bleu de Prusse, placée dans le vide et exposée aux rayons directs du soleil perd sa couleur bleue et prend une teinte légèrement jaunâtre. Exposée à l’air dans l’obscurité, elle reprend sa couleur primitive.