INDIGO (SUITE

Dérivés sulfuriques de l’indigo. — On obtient, par l’action de l’acide sulfurique sur l’indigo, deux produits en usage dans le commerce. Le premier porte le nom d 'acide sulfo-purpurique. On le prépare en mélangeant une partie de bon indigo commercial en poudre fine, ou mieux d’indigo purifié, avec quatre parties d’acide sulfurique très-concentré; on chauffe pendant environ une demi-heure ou une heure, jusqu’à ce qu’une portion du produit, étendue d’une grande quantité d’eau, colore ce liquide en bleu foncé. Il faut apporter beaucoup de soin à cette partie de l’opération, afin d’éviter la formation d’un autre composé, appelé acide sulfindigotique et qui sera décrit plus loin. La masse violette ainsi produite est versée dans 40 ou 50 parties d’eau, aussitôt que l’on s’est assuré de sa solubilité. Il se produit alors un beau précipité violet. On le recueille sur un filtre, et on le lave légèrement avec de l’acide chlorhydrique étendu, afin d’enlever les diverses impuretés qui pouvaient être contenues dans l’indigo, en même temps que le peu d’acide sulfindigotique qui avait pu se former.

L’acide sulfo-purpurique est peu soluble dans l’eau, à laquelle il communique une teinte violet bleuâtre. Quand on ajoute à cette solution du carbonate ou de l’acétate de soude, il se précipite des' flocons violets, solubles dans un grand excès d’eau. L’acide sulfo-purpurique donne aussi des précipités avec les sels de chaux, d’alumine et de fer. Il n’est pas attaqué, à la température ordinaire par les alcalis caustiques concentrés. Sa solution aqueuse est décolorée par les agents réducteurs, tels que le zinc, l’hydrogène sulfuré et le chlorure d’étain, il reprend, cependant, sa couleur bleue lorsqu’on l’expose à l’air.

AC1DË SULËLNDIGüTIQüE. Uâ

Lorsqu’on le chauffe avec huit ou dix parties d’acide sulfurique, l’acide sulfo-purpurique se convertit en acide sulfindigotique; ce dernier peut être préparé également à l’aide de l’indigo, en chauffant avec précaution pendant plusieurs heures, à 50°, 1 partie d’indigo en poudre fine avec 10 ou 12 parties d’acide sulfurique concentré du commerce, ou mieux avec 6 ou 7 parties d’acide de Nordliausen', L’opération est terminée lorsqu’une portion du produit est complètement soluble dans l’eau. On laisse refroidir la masse et on la dissout dans 50 parties d’eau; le liquide doit être d’un bleu pur, plus il est violet, plus il contient d’acide sulfo-purpurique. On l’abandonne à lui-même peu* dant quelque temps, pour laisser déposer les impuretés et l’acide sulfo-purpurique qu’il peut contenir et l’on obtient ainsi une belle solution bleue, contenant l’acide sulflndigotique mélangé d’une faible proportion d’acide hyposulfindigotique. Un excès d’un alcali caustique en solution concentrée décompose l’acide sulflndigotique en colorant le liquide en jaune. Les alcalis étendus, au contraire,, se combinent avec cet acide pour former des sulflndigotates. Ces sels, à l’état solide, sont d’un beau bleu bronzé; ils se dissolvent aisément dans l’eau, en la colorant en bleu. Il ne sont cependant que faiblement solubles dans les solutions salines neutres, telles que le sulfate de soude ou les chlorures de sodium et de potassium; il en résulte que ces sels neutres, lorsqu’on les mélange à une solution de sulfindigotate alcalin, précipitent ce dernier sel en flocons bleus.

Le tableau suivant donne la solubilité comparative des principaux sulflndigotates :

Sulfindigotate de potasse ) SoUlble dans cellt îuarante Parti«s

I d’eau.

Sulfindigotate de soude Un peu plus soluble.

Sulfindigotate de baryte j Très-Peu soluWft dans l’eau froide;

f plus soluble dans l’eau chaude.

Sulfindigotate de chaux, (

de magnésie et d’alu- J Très-solubles.

mine (

Sulfindigotate de plomb Insoluble.

L’acide sulfindigotique et ses sels sont décolorés par les agents réducteurs.

Il existe un troisième dérivé sulfurique de l’indigo. Il a reçu le nom d 'acide hyposulfindigotique ; il s’en forme toujours une certaine quantité dans la préparation de l’acide sulfindigotique; cependant il n’a aucune importance commerciale. Pour séparer les deux acides et les obtenir tous deux à l’état pur, on prend un morceau de flanelle que l’on lave bien d’abord au savon et au carbonate de soude, puis à l’eau pure ; on le met ensuite en digestion dans une solution d’acide sulfindigotique ordinaire, jusqu’à ce qu’il ait absorbé toute la matière colorante. Ôn lave alors avec soin cette flanelle, pour enlever l’excès d’acide sulfurique libre, puis on la traite par une solution faible de carbonate d’ammoniaque pour dissoudre les acides colorants. On évapore jusqu’à siccité, à une température de 50°, la liqueur bleue ainsi obtenue et l’on traite le résidu par de l’alcool d’une densité de 0,83; ce liquide dissout l’hyposulfindigotate d’ammoniaque et laisse le sulfindigotate insoluble.

Ces trois acides peuvent être obtenus à l’état de pureté, en précipitant par l’acétate de plomb les solutions de leurs sels alcalins respectifs, lavant avec soin les composés plombiques insolubles et les décomposant ensuite par l’hydrogène sulfuré; il se forme du sulfure de plomb et il- reste un liquide incolore, qui, évaporé au contact de l’air, devient bleu et laisse un résidu amorphe. Ces acides, une fois secs, ont une saveur légèrement astringente; ils sont très-solubles dans l’eau et dans l’alcool. La formule de l’acide sulfo-purpurique est C]6H9Az202, HS03 et celle de l’acide sulfindigotique CsH^AzO, HS03.

L’acide sulfindigotique du commerce, connu sous le nom de Bleu de Saxe, est employé principalement dans la teinture sur laine ; dans ce cas, on ajoute au bain une petite quantité d’alun et de crème de tartre, pour aider à la fixation de la matière colorante sur la fibre. La matière colorante verte, que contient généralement le bleu de Saxe, n’est pas nuisible à l’opération, attendu qu’elle n’a aucune affinité pour la laine. Dans la tein-