INDIGO BLANC

elle se convertit en une substance incolore qui a reçu le nom d'indigo blanc. Deux théories ont été proposées pour rendre compte de la formation de ce produit. Suivant les uns l’indigo blanc est un hydrure d’indigotine; suivant les autres, cette dernière est l’oxyde et l’indigo blanc l’hydrate d’un corps contenant moins d’oxygène que l’indigotine.

Les formules suivantes expriment ces relations :

Indigotine C16H,0Az2O2

Indigo blanc CieH10 Az202. H2

Indigotine C16H10Az2O.O

Indigo blanc C16HJ0Az2 O.H20

Le meilleur procédé que l’on connaisse pour préparer l’indigo blanc a été publié par Dumas, il y a quelques années : on met dans un vase fermé 500 gr. d’indigo en poudre fine, 1500 gr. de sulfate de protoxyde de fer, 1500 gr. de chaux éteinte et environ 10 litres d’eau; on agite de temps en temps le mélangé pendant deux jours, puis on laisse déposer. On siphonne alors le liquide jaune pâle dans des flacons remplis d’acide carbonique et contenant une petite quantité d’acide chlorhydrique privé d’air par l’ébullition. Au moment où la solution alcaline arrive dans ces flacons, l’acide chlorhydrique se combine avec la chaux et l’indigo blanc est précipité. Il faut avoir soin de remplir complètement les flacons de liquide ; après un repos de quelque temps, on jette le précipité sur un filtre placé sous une cloche remplie d’acide carbonique. On le lave avec de l’eau froide privée d’air par l’ébullition et on le dessèche dans le vide.

Ainsi préparé, l’indigo blanc est un corps amorphe, blanc grisâtre, insipide et inodore et présentant un reflet soyeux. Il est insoluble dans l’eau et les acides étendus, mais soluble dans l’alcool et l’éther et dans les dissolutions des alcalis et des terres alcalines. Ces solutions ont une teinte jaune, mais au contact de l’air, elles bleuissent peu à peu, par suite de la régénération de l’indigotine ; les agents oxydants produisent le même effet. Lorsqu’on chauffe l’indigo blanc à l’abri du contact de l’air, il se

sublime une petite quantité d’indigotine et il reste une masse charbonneuse. L’acide sulfurique dissout l’indigo blanc en se colorant en violet foncé et, si l’on additionne d’eau le'liquide, on obtient de l’acide sulfindigotique. Les solutions alcalines d’indigo blanc donnent de volumineux précipités blancs avec les sels de magnésie, de zinc, d’alumine et les sels de protoxyde de fer, de manganèse, de plomb et d’étain, tandis que les persels de cuivre et de fer convertissent immédiatement l’indigo blanc en indigotine. Le précipité produit par le protoxyde d’étain est employé industriellement, comme on le verra plus loin, dans l’impression des indiennes. Si l’on chauffe cè composé stanneux, il se décompose en métal et en indigotine qui se sublime. L’indigo blanc forme avec la chaux deux composés, l’un soluble, l’autre insoluble. Suivant Lœwig, le composé d’indigo blanc et d’oxyde de plomb produit une légère déflagration lorsqu’on le chauffé, et le métal se trouve réduit.

Un certain nombre de corps possèdent la propriété de réduire l’indigotine; ce sont :

1° Les métaux alcalins qui décomposent l’eau; l’hydrogène mis en liberté se combine avec l’indigotine, tandis que l’alcali produit en même temps dissout l’indigo blanc formé. Ce résultat s’obtient plus aisément avec les amalgames des métaux alcalins qu’avec ces métaux eux-mêmes.

2° Certains métaux et métalloïdes, qui ont la propriété de réduire l’indigotine dans une solution alcaline bouillante. Tels sont le zinc, l’étain, l’antimoine, l’aluminium et le phosphore.

3° Quelques oxydes métalliques susceptibles de passer à un degré plus élevé d’oxydation.

4° Plusieurs acides qui peuvent également se peroxyder. Les acides phosphoreux et hypophosphoreux et surtout l’acide hydrosulfureux, H2S02, sont dans ce cas. Leur action est la même en présence des alcalis.

5° Certains phosphures arséniures et sulfures, particulièrementle sulfure d’arsenic.

6° Certaines matières organiques telles que le glucose et