ILS ENTRENT

Du phosphore.

Comment peut-on reconnaître que l’empoisonnement a eu lieu par le phosphore?

On reconnaîtra le phosphore dégagé de tout mélange aux caractères physiques et chimiques suivans : il est solide à la température ordinaire , lumineux dans l’obscurité, blanc, blanc jaunâtre ou rouge, suivant qu’il a été- conservé dans l’obscurité ou exposé à l’action de la lumière, demi-transparent ou opaque, flexible, assez mou pour qu’on puisse le couper avec.un couteau ; quelquefois cependant il présente un assez grand degré de dureté, c’est lorsqu’il n’est pas récemment préparé 5 il répand une odeur alliacée très remarquable ; son poids spécifique est de 1,770 (1). Il a beaucoup d’affinité pour l’oxygène : aussi décompose-t-il l’air à toutes les températures. Si on le place sur un corps légèrement chauffe, il fond, brûle avec éclat, et donne non pas de l’acide hypophosphorique, comme le dit M. Devergie, mafe bien de l’acide phosphorique qui se dégage dans l’atmosphère, soüs forme de vapeurs blanches épaisses, et de l’oxyde rouge de phosphore, qui reste attaché au vase sur lequel on avait placé le phosphore. Si, au lieu, d’agir ainsi, on expose ce corps à l’action de l’air à la température ordinaire, il en absorbe également l’oxygène, passe à l’état d’acide hypophosphorique, acide qui n’est qu’un composé d’acide phosphorique et d’acide phosphoreux, et

(1) Si j’avais voulu décrire le phosphore pur et récemment préparé, je n’aurais pas indiqué les diverses nuancés de couleur, de transparence, de consistance, etc,, parce qu’il se présente toujours de la même manière; mais comme mon objet est de faire connaître ce corps dans tous les états, j’ai dû signaler les caractères variés qu’il offre. Je crois remplir mieux mon but en agissant ainsi pour tous les poisons.

répand une légère fumée blanche ; il se produit pendant cette combustion une lumière verdâtre, qui n’est visible que dans l’obscurité.

Si le phosphore pulvérulent a été mèlè à d’autres corps solides, on le reconnaîtra : 1“ à l’odeur alliacée du mélange ; 2° à la propriété qu’il a de fumer lorsqu’il est exposé à l’air ; 3“ à la manière dont il se comporte lorsqu’on l’étend sur une plaque de fer préalablement chauffée ; en effet, il suffit d’éparpiller avec un couteau, sur une de ces plaques, une pâle contenant seulement un millième de phosphore pulvérisé, pour que ce corps brûle avec une flamme jaune, et avec production d’une fumée blanche d’acide phosphorique, et pour qu’on aperçoive çà et là des points lumineux au milieu du mélange ; en triturant celui-ci avec de l’azotate d’argent dissous, sa couleur passe d’abord au roux, puiS' au brun et au noir ; dans ce dernier état, il s’est formé du phosphure noir d’argent ; si la pâte ne renfermait qu’un millième de son poids de phosphore, il faudrait attendre plusieurs heures avant qu’elle devînt rousse. Ces caractères, plus que süffisans pour déceler le phosphore dans le cas dont je parle, doivent être préférés à celui qui a été indiqué par plusieurs auteurs, et qui consiste à exprimer sous l’eau chaude la pâte phosphorée renfermée dans un nouet fait avec une peau de chamois : on éprouve en effet trop de difficulté à faire passer à travers la peau quelques parcelles de phosphore, parce que celui-ci se trouve fortement retenu par la pâte. Dans une expérience de ce genre faite avec un mélange d’une partie de phosphore pulvérisé, et de neuf parties de pain mouillé, mélange très riche en phosphore, je n’ai pu faire passer à travers la peau qu’une ou deux petites particules de phosphore.

Eau dans laquelle a séjourné dxi phosphore. Le phosphore est insoluble dans l’eau ; d’où il suit qu’il n’existe point de solution aqueuse de phosphore, comme l’a dit M. Devergie; le liquide, dont il s’agit, tient en dissolution de l’acide phosphoreux et de l’hydrogène phosphoré , produits par la décomposition de l’eau. Il exhale l’odeur de phosphore, répand des vapeurs lumineuses dans l’obscurité, et se comporte avec l’azotate d’argent, comme l’alcool et l’éther phosphorés.

Alcool et éther phosphorés. L’odeur de ces liquides est al-

liacée et alcoolique ou éthérée : lorsqu’on les enflamme, ils brûlent à-peu-près comme s’ils étaient purs ; il se forme, vers la fin de cette combustion, de l’acide phosphorique, qui peut se dégager en partie sous forme de vapeurs blanches, mais qui se trouve toujours en assez grande quantité dans la capsule où l’on a fait l’expérience, pour rougir fortement la teinture de tournesol ; il arrive aussi, lorsque le phosphore est très abondant et qu’il n’a pas été entièrement converti en acide, qu’il y a un résidu d’oxyde de phosphore rougeâtre. L’eau versée dans l’alcool ou dans l’éther phosphorés en précipite sur-le-champ une poudre blanche; si Pon met une petite quantité de ces liquides dans un verre rempli d’eau froide, placé dans un lieu obscur, on aperçoit à la surface du mélange des ondes lumineuses et brillantes. Lorsqu’on expose ces liquides à Pair, ils répandent des vapeurs blanches, lumineuses dans l’obscurité; l’alcool, et surtout l’éther, ne lardent pas à se vaporiser en entier, et il reste du phosphore pulvérulent.

L’azotate d’argent est précipité par ces dissolutions, d’abord en blanc jaunâtre, qui passe au roux clair, qui se fonce de plus en plus et finit par devenir noir (phosphure d’argent) ; si le phosr phore est assez abondant, le précipité noir paraît de suite.

Acide acétique phosphore. Son odeur est àr-la-fois acétique et phosphoréej s’il est chargé de phosphore, il répand des vü>peurs blanches à Pair ; l’azotate d’argent agit sur lui, comme sur l’alcool et l’éther phosphorés.

Huile et pommade phosp horées . Elles conservent la plupart des propriétés physiques de l’huile ; mais elles ont une odeur alliacée ; elles rougissent faiblement la teinture de tournesol, avec laquelle on les agite, précipitent l’azotate d’argent en noir, et lorsqu’on en imbibe un papier, çelui-ci brûle avec unebelle flamme jaune comme le phosphore, et fournit une vapeur blanche d’acide phosphorique. Leur consistance et lepr aspect peuvent encore servir à les faire reconnaître.

Lorsque le phosphore a été transformé dans l’estomac de Phomme en acides phosphorique ou hypophosphorique qui ont occasionné la mort de l’individu, on s’assurera de la présence de ces acides par les moyens qui seront indiqués en parlant de ces corps.

Symptôineg et lésions de tissu déterminés par le phosphore. Les symptômes et les lésions de tissu auxquels le phosphore donne naissance varient suivant la dose et l’état de division dans lequel il se trouve lorsqu’il est ingéré : 1° s’il est solide, en petits cylindres, et que l’estomac soit rempli d’alimens,les symptômes ne se déclareront que quelques heures après qu’il aura été avalé, et ils seront en tout semblables à ceux qui caractérisent l’inflammation de l’estomac et des intestins ; 2“ si le phosphore a été auparavant dissous dans un véhicule, quel que soit l’état dans lequel se trouve l’estomac, et que la dose soit de 1 à 10 centigrammes, il excitera puissamment le système nerveux, et surtout les organes génito-urinaires ; le pouls sera plus fort et plus fréquent ; la chaleur sera augmentée , ainsi que les forces musculaires ; la sueur et l’urine seront plus abondantes, et les désirs vénériens notablement éveillés. Si la dose est plus forte, et quelquefois même à la dose de quelques centigrammes, les souffrances les plus cruelles, les vomissemens les plus opiniâtres et les symptômes nerveux les plus alarmans se manifesteront et annonceront une mort prochaine.

S’il est appliqué à l’extérieur, il enflammera les tissus et produira des brûlures profondes.

Les lésions cadavériques consisteront en une inflammation plus ou moins intense du canal digestif; les chairs et les organes gastriques pourront exhaler l’odeur de phosphore et être lumineux dans l’obscurité.

Action du phosphore sur V économie animale. Il résulte de mes expériences et d’un grand nombre d’observations (/^.ma Toxicologie générale')-. 1° que le phosphore dissous dans l’huile et injecté dans les veines traverse les poumons , absorbe l’oxygène de l’air et passe à l’état d’acide hypophosphorique ; probablemeot il se forme aussi de l’acide phosphorique ; le passage de ces acides à travers les vaisseaux délicats des poumons détermine une inflammation presque instantanée de leur tissu, inflammation qui, en s’opposant à ce que les poumons continuent leur action, donne bientôt lieu à l’asphyxie et à la mort ; 2° qu’étant introduit dans l’estomac à la dose de quelques contigrammes, après avoir été dissous dans un véhicule, il est absorbé et excite le système

nerveux et les organes génito-urinaires ; 3“ que sous cette forme, et à plus forte dose, il peut déterminer la mort, soit par suite de l’absorption dont je parle, soit parce qu’il développe une vive inflammation des tissusducanaldigestif, soit enfin par l’action combinée de ces deux causes ; quoi qu’il en soit, l’inflammation gastrointestinale doit surtout être attribuée à la transformation du phosphore en acide phosphorique , au moyen de l’air contenu dans le canal digestif ; que lorsqu’on introduit le phosphore en cylindres dans l’estomac, il se produit de l’acide hypophosphorique qui enflamme les portions des membranes avec lesquelles il est en contact: or, comme le phosphore marche progressivement de l’estomac au rectum, on conçoit que l’inflammation doit être plus forte dans les endroits où il s’est formé une plus grande quantité d’acide hypophosphorique, ceux, par exemple, que le phosphore a déjà franchis; 5® que la combustion est d’àutànt plus lente que l’estomac contient une plus grande quantité d’alimens, le phosphore se trouvant alors enveloppé, et par conséquent plus à l’abri du contact de l’air (1) ; fi° qu’il n’est pas exact de dire avec M. Devergie, que le phosphore exerce beaucoup plus d’action quand il a été transformé en acide hypophosphorique par . le contact de l’air, puisqu’on peut faire prendre à des animaux, sans déterminer d’accidens notables, des quantités; de cet acide au moins deux fois plus fortes que les doses de phosphore susceptibles de les tuer, pourvu que ce corps ait été dissous dans une huile ; 7® que la mort ne tarde pas à survenir lorsque le phosphore avalé a été préalablement fondu dans l’eau chaude : dans ce cas, la combustion est des plus rapides, et ranimai sucr combe au milieu des mouyemeus convulsifs les plus horribles. Il est certain que le produit de cette combustion est de l’acide phosr phorique.

(1} Il arrive même assez souvent que le phosphore n’a point encore agi sur les tissus derestomac plusieurs heures après son ingestion. J’ai donné à un animai unè très grande quantité d’atimens ; immédiatement après je lui ai fait prendre 8 grammes de phosphore coupé en vingt petits cylindres : au bout de. huit heures, il n’éprouvait aucune incommodité. On l’a ouvert, et l’on a vu que le phosphore sé trouvait enveloppé dans les alimens : les tissus de l’estomac n’offraient pas la plus légère trace d’ailération-

De l’iode.

par l’iode?

Iode solide. Il est en petites lames d’une couleur bleuâtre, d’un éclat métallique, d’une faible ténacité, ayant l’aspect de la plombagine (carbure de fer), ou cristallisé en octaèdres ou en dodécaèdres ; il jaunit sur-le-champ le papier blanc ou la peau sur lesquels on le place ; son odeur est analogue à celle du sulfure de chlore liquide; son poids spécifique est de 4,946. Si on le chauffe, il se vaporise en répandant des vapeurs violettes très belles, qui se condensent par le refroidissement et donnent les lames cristallines dont j’ai parlé. Il communique à l’eau une légère teinte jaune d’ambre, et ne se dissout qu’en très petite quantité. Il est plus soluble dans l’alcool, avec lequel il forme la tehiture d’iode.

Si l’iode ne se volatilisait pas en entier étant chauffé, ou qu’il ne se dissolvît pas complètement dans l’alcool, c’est qu’il serait mélangé de charbon, de fer, de sulfure de plomb ou de bioxyde de manganèse, etc., substances avec lesquelles on l’a quelquefois falsifié. Il faudrait pour reconnaître ces fraudes, après avoir dissous tout l’iode dans l’alcool, constater les caractères de chacune des substances indiquées.

Eau iodée. Liquide jaune tirant plus ou moins sur le rouge clair, odorant comme l’iode , colorant en violet l’amidon dissous ou délayé dans l’eau, perdant celui-ci sous forme de vapeur violette, et se décolorant lorsqu’on le chauffe , se décolorant aussi par la potasse ou par le sulfure de carbone liquide (liqueur de Lampadius). Versez deux ou trois gouttes de celui-ci dans un tube contenant de l’eau iodée, et agitez; le sulfure occupera bientôt le fond du tube, et sera d’un violet clair ; décantez le liquidé incolore surnageant, et mèttez le sulfure restant dans une capsule ; par la simple exposition à l’air, le sulfure se volatisera en quelques minutes, en laissant de l’iode.

Alcool iodé ou teinture d’iode. Liquide brun rougeâtre, d’une odeur à-la-fois alcoolique et iodurée, décomposable par

l’eau, qui en sépare l’iode, à moins qu’il ne soit trop étendu, se comportant avec la chaleur, la potasse et l’amidon, comme l’eau iodée.

Médieamens solides contenant de l’iode (pilules, pastilles, etc.). Ils peuvent répandre l’odeur d’iode ; macérés pendant quelque temps avec de l’alcool concentré, ils peuvent céder à celui-ci une partie ou la totalité de l’iode , et la dissolution alcoolique colorera l’amidon en violet. Si l’alcool ne dissolvait pas de l’iode, il faudrait recourir au procédé dont je vais parler.

Iode mêlé au vin, au café^ à un sirop , à des liquides ali-, mentaires, ou bien faisant partie des matières vomies ou de celles que Von trouve dans le canal digestif après la mort. On filtre ces liquides. S’il y a de l’iode à l’état solide, il reste sur le filtre , et on le reconnaît aux caractères précédemment indiqués. Si l’iode est en dissolution, il pourra déjà s’être transformé en acide iodique et surtout en acide iodhydrique, que Tâmidon seul ne décèlerait pas. Dans ce cas, si la matière, suspecte est liquide et peu eo/nreV, on la chauffera dans une cornue de verre, à laquelle on aura adapté un tube qui viendra sè rendre dans une éprouvette entourée de glace ou d’eau froidej et dans laquelle on aura mis de l’eau amidonnée ; après quelques minutes d’ébullition, on apercevra des vapeurs violettes dans la cornue et une coloration bleue de l’amidon, qui pourrait ne pas ■ se manifester, si l’éprouvette n’était pas refroidie ; flquelquefois : même l’iode cristallisera dans un point quelconque de la cornue, i On s’assurera que la matière bleue est composée d’iode et d’amidon : 1° en en délayant une certaine quantité dans dë l’eau, après l’avoir laissée égoutter sur un filtre et en la chauffant à 80° Ou 96^ cent, dans un tube ; elle se décolorera et redeviendra bleue ou violette à mesure qu’ellé se refroidirà»^; 2° en en agitant une autre portion dans un tube de verre, avec de l’eau, du sulfure 'de car-^ bone et de l’acide azotique concentré ; bientôt après, on.vërra au fond du tube le sulfure de carbone coloré en rose ou en violet.

Que si la proportion d’iode contenu dans la liqueur suspecte étahybeaucoup trop faible pour donner ces résultats, il faudrait suspendre l’opération après quinze ou vingt minutes d’ébullition, laisser refroidir la liqueur, et chauffer de nouveau après avoir

ajouté au liquide de la cornue du chlore liquide, goutte à goutte, jusqu’à ce que la liqueur ait acquis une teinte rosée ou rougeâtre, indice de l’existence de l’iode. Si l’on versait le chlore sur le liquide bouillant, le chlore gazeux se dégagerait, avant d’avoir réagi sur le composé iodé qu’il peut contenir; d’un autre côté, si l’on employait un excès de chlore liquide, l’iode précipité serait redissous par ce chlore et ne serait plus volatilisé. Voilà pourquoi, J’ai dit plus haut que ce procédé n’était applicable qu’au cas où le liquide est peu coloré; en effet si la couleur de celuici était foncée, l’opérateur ne pourrait plus juger, d’après la teinte rosée ou rougeâtre dont j’ai parlé, s’il avait ajouté ou non une trop grande quantité de chlore.

Si la matière suspecte est fortement colorée, M.Lanaux, aide de chimie à la Faculté, conseille avec raison de la dessécher dans une cornue, qui se rend dans un récipient ; de celui-ci part un tube qui va dans une éprouvette contenant de l’eau amidonnée, et qui est entourée de glace ou d’eau froide. La matière une fois séchée est additionnée d’un sixième de son poids d’acide sulfurique pur et concentré, puis on chauffe; il se dégage aussitôt des vapeurs violettes d’iode qui ne tardent pas à disparaître, sans qu’il se condense de l’iode et sans qu’il en arrive ni dans le récipient, ni dans l’éprouvette contenant l’eau amidonnée ; cela tient à ce que, par suite de la décomposition de l’àcide sulfurique, il s’est produit du gaz acide sulfureux, lequel réagissant s’^la vapeur d’eau et sur l’iode a donné naissance à de l’acide sulfurique et à de' Facide iodhydrique : aussi trouve-t-on ces deux acides dans le récipient, et suffit-il d’ajouter quelques gouttes de chlore à la liqueur condensée dans le ballon /jawr en -précipiter de Viode. Le charbon qui reste dans la cornue, s’il est traité par l’eau distillée bouillante fournit une dissolution, dont il est possible de séparer de Viode, à l’aide d’une faible proportion de chlore.

Le procédé donné par M. Uevergie pour reconnaître l’iode mêlé à ces divers liquides, et qui n’est en définitive que celui de M. O’Shaugnessey, doit être rejeté, parce qu’il est trop compliqué et moins sensible que celui que je conseille ; il est d’ailleurs insuffisant, puisqu’il ne fournit point la preuve de l’existence de l’iode. Qui pourrait se contenter, en effet, après avoir traité des

matières suspectes par des agens nombreux, simple colo¬

ration violette^ et n’est-il pas indispensable^ de prouver, comme j’ai proposé de le faire, que le précipité violet est réellement de l’iodure d’amidon ?

Si l’on voulait retirer l’iode des viscères dans lesquels il a été porté par voie d’absorption ou des tissus du canal digestif, il faudrait faire dessécher ces divers organes, coupés en petits morceaux et additionnés de quelques centigrammes de potasse ; le produit serait ensuite traité par le sixième de son poids d’acide sulfurique pur, comme il vient d’être dit.

Jaches d’iode sur la peau ou sur d'autres tissus organiques. Elles sont jaunes ou d’un jaune rougeâtre, et s’effacent au bout d’un certain temps par le contact de l’air ; l’amidon les colore en bleu et la potasse les fait disparaître, caractères plus que suffisans pour les distinguer des taches de bile qui persistent et ne présentent aucune des propriétés indiquées avec l’amidon et la potasse , ainsi que des taches d’acide azotique que l’amidon ne colore pas et auxquelles la potasse communique une couleur d’acajou.

Urine d'individus ayant pris de Veau iodée., de la teinture d’iode, de l’huile iodée, etc. Le meilleur moyen de déceler les plus petites traces d’iode dans cette liqueur, consiste à la mélanger avec de l’eau amidonnée et avec quelques gouttes de chloré liquide. On évitera surtout de chercher l’iode paY les acides sulfurique et azotique, parce que ces acides versés dans l’urine non iodée et à l’état normal, mélangée ou non d’eau amidonnée, la colorent en rouge violaéé, nuance qu’au premier abord on pourrait être tenté d’attribuer, à tort, à l’iode.

Symptômes et lésions de tissu déterminés par l’iode.

Les symptômes observés dans les cas d’empoisonnement par l’iode peuvent être réduits aux suivans : vomissemens, selles, douleurs plus ou moins vives dans un ou plusieurs points du canal digestif, soif en général ardente, bouche pâteuse, agitation, palpitations, tremblemens , mouvemens convulsifs , syncopes ; quelquefois on remarque aussi des éructations violentes, des pertes utérines , etc.

L’usage prolongé de l’iode, même à la dose de 1 ou 2 ceniigrammes par jour, développe quelquefois tout-à-coup, et sans que l’on s’y attende, des évacuations fréquentes par haut et par bas, des douleurs épigastriques, des crampes ; le pouls est petit accéléré, et l’amaigrissement fait des progrès rapides. Ces symptômes, d’une durée variable, reparaissent quelquefois, sinon tous, du moins quelques-uns, au bout d’un certain temps.

Il est bon de noter cependant que l’on a vu souvent des individus prendre en peu de temps jusqu’à 54 ou 55 grammes de teinture d’iode sans en être incommodés (^Johnson s Préfacé to his translation ofCoindet oniodine, page 9). M. Magendie dit en avoir avalé une fois 1 gramme 30 centigrammes sans en avoir éprouvé d’effet nuisible.

Les altérations cadavériques qui sont le résultat de l’introduction de l’iode dans le canal digestif des chiens, présentent un caractère particulier : la membrane muqueuse de l’estomac offre plusieurs petits ulcères linéaires, bordés d’une, auréole jaune : les portions ulcérées sont transparentes ; on voitçà et là, dans l’intérieur de cet organe, et principalement sur les plis qui avoisinent le pylore, quelques taches d’un jaune clair, tirant quelquefois sur le brun ; la membrane muqueuse se détache aisément de ces parties tachées ; il suffit pour cela de les étendre ou de les frotter. On observe souvent près du pylore la membrane muqueuse enflammée, rouge, et recouverte d’un enduit vert foncé, qui empêche d’abord d’apercevoir la rougeur.

MiZinc a constaté une fois chez l’homme que les intestins étaient boursouflés , fortement enflammés çà et là et presque gangrénés; l’estomac, rouge à l’intérieur était excorié dans l’étendue de 6 centimètres carrés ; sa membrane séreuse était détachée dans une étendue de 6 à 9 centimètres. Le foie était plus volumineux et d’une couleur lilas.

Conclusions. Il résulte de mes expériences et des observations recueillies chez l’homme (/^. ma Toxicologie générale') : 1“ que l’iode solide, introduit dans l’estomac en petite quantité, agit comme un léger excitant et détermine le vomissement • 2° qu’à la dose de h grammes il fait constamment périr, en quatre ou cinq jours, les chiens dont on a lié l’œsophage, et qu’il pro-

duit lentement des ulcérations sur les points de la membrane muqueuse avec lesquels il a été en contact;. 3" qu’à la dose de 8 à 12 grammes, lorsqu’on n’a point lié l’œsophage, il agit de même sur les animaux, qui tardent plusieurs heures à vomir, quand même une partie du poison aurait été expulsée par les selles ; 4° qu’il produit rarement la mort lorsqu’il a été administré à l’état solide à la dose de 4 à 8 grammes, et que les animaux le rejettent peu de temps après par des vomissemens réitérés ; 5° qu’il ne détruit point la vie lorsqu’on l’applique à l’extérieur, quoiqu’il détermine des éruptions, la vésication, etc.; 6“ qu’il est absorbé, puisque, indépendamment des expériences qui me sont propres et qui établissent sa présence dans les viscères , il a été trouvé dans l’urine, dans la sueur, dans là salive des hommes bu des animaux , par MM. Wœhler, Cantu , Bennerscheidt et O’Shaugnessey ; 7° que les effets funestes de la teinture d’iode^ sur les chiens dépendent surtout de l’action de l’alcool qu’elle renferme ; 8“ qu’après avoir été absorbé , Viode excite particulièrement le système lympathique et les organes de la génération ; 9° qu’il paraît agir de la même manière sur l’homme que sur les chiens ; 10“ qu’il ne faut tenir aucun compte des assertions ffe M. Magendie, concernant Vinnocuité de l’iode.

De Viodure de potassium.

Comment peut-on reconnaître que l’empoisonnement a eu lieu -p^xXiodure de\potassium?

L’iodure de potassium pur est solide, cristallisé en cubes, d’une saveur âcre , piquante , déliquescens et très solubles dans l’eau. Cette dissolution, incolore, jaunit et devient même rougeâtre par son exposition à Tair, qui transforme le sel en iodure ioduré ; quelques gouttes de chlore liquide en séparent l’iode, et si l’on ajoute de l’amidon, il se produit de l’ioduré d’amidon bleu; il ne faudrait pas employer un excès de chlore, car le mélange se décolorerait; les acides azotique et sulfurique concentrés , employés en assez forte proportion , précipitent également l’iode. Le chlorure de platine, l’azotate de protoxyde de mercure et le bichlorure de ce métal, ainsi que les sels de plomb

dissous en précipitent des iodures ; celui de platine est rouge amarante, le proto-iodure de mercure est jaune verdâtre, lebi-iodure est rouge carmin, et l’iodure de plomb jaune serin. Le réactif le plus sensible pour déceler les atomes de ce sel, est sans contredit l’eau amidonnée et une goutte de chlore : c’est lui qu’il faut employer pour découvrir ce sel dissous dans urie grande quantité d'eau; les acides sulfurique et azotique, en quelque proportion qu’ils soient employés, sont loin d’être aussi sen-. sibles que le chlore. L’eau amidonnée doit également être préférée au chlorure de platine par les motifs suivons : 1“ parce que ce chlorure se comporte de manière à ne pas pouvoir permettre de conclure qu’il existe de l’iodure de potassium, quand il y en a à peine des atomes ; en effet, la liqueur ne se trouble pas dans ce cas et devient tout au plus d’un jaune rougeâtre, à-peu-près comme cela arriverait si l’on verdit le sel de platine dans de l’eau contenant quelques traces d’un sulfure soluble et qui ne renfermerait pas de l’iodure de potassium ; 2“ parce que le chlore décèle souvent des proportions infiniment minimes de cet iodure dans certains mélanges , alors que le sel de platine ne les colore aucunement en jaune ni en rouge ; je citerai pour exemple quelques échantillons de sel gris (fu commerce (chlorure de sodium), le sang, etc. Pour démontrer la présence de la potasse dans Tiodure de potassium, on emploierait les acides chlorique et tartrique (J'. Potasse) ; quant au chlorure de platine, il ne faudrait en faire usage qu’après avoir décomposé l’iodure par du chlore, et avoir éliminé l’iode, soit en filtrant, soit en chauffant la liqueur ; il suffirait alors de concentrer celle-ci par l’évaporation.

L iodure de -potassium ùm. commerce, alors même qu’il contiendrait une grande quantité de chlorure de potassium, ou de sodium, ou de carbonate de potasse, se comporterait de la même manière avec les réactifs propres à déceler riode.

L’iodure ioduré de potassium est jaune ou rougeâtre , il colore l’amidon en bleu ou en violet, sans addition de chlore ni d’acide, et il fournit avec les réactifs déjà indiqués les mêmes précipités que l’iodure de potassium.

Iodure de potassium contenu en petite proportion dans le

^el gris {sel de cuisine'). La supériorité de l’amidon sur les sels de platine pour découvrir cet iodure est encore incontestable dans ce cas. Plusieurs échantillons de sel saisis par l’autorité chez divers épiciers de Paris, et contenant de l’iodure de potassium, se sont fortement colorés en hleu par l’amidon, l’acide sulfurique et le chlore, tandis que les sels de platine et de mercure versés dans les mêmes dissolutions salines , ne les coloraient nullement en rouge ni en jaune verdâtre. L’inefficacité de ces réactifs étonnera d’autant plus que si l’on dissout dans l’eau une certaine quantité de chlorure de sodium pur (sel de cuisine), et que l’on ajoute à la dissolution une goutte d’iodure de-potassium dissous, le chlorure de platine rougira la liqueur, et l’azotate de protoxyde de mercure la verdira, Ce qui atteste la présence de l’iodure de potassium. Il serait difficile d’expliquer cette différence d’action des sels de platine et de mercure, sans admettre que dans le sel de cuisine cristallisé, l’iodure de potassium se trouve combiné avec le chlorure de sodium, et par. conséquent à l’abri de l’action de ces réactifs, tandis que, dans l’autre cas, les deux sels sont simplement mélangés.

Iodure de potassium dissous dans l’alcool.^ dans un sirop ou dans tout autre liquide, ou bien faisant partie des liquides vomis ou de ceux que Von trouve dans le canal digestif après la mort, ou bien de l’urine; Si ces liquides sont peu colorés, on y démontre la présence de l’iodure, comme il vient d’être dit. S’ils sont notablement colorés, même après avoir été filtrés, on s’attache à prouver qu’ils renferment de l’iode, en ayant recours aux procédés dont j’ai parié à l’occasion de l’iode; ainsi, on les chauffe avec une petite proportion de chlore ou on les carbonise par l’acide sulfurique suivant les cas {Ployez p. 58). Il suffit pour affirmer qu’il y a de l’iode d’avoir obtenu le précipité bleu ou violet, pourvu que l’on ait constaté, par les caractères que i’ai énoncés à la page 58, que ce précipité est véritablement de l’iodure d’amidon.

Iodur§ de potassium mélangé avec du sang, avec des matières solides alimentaires ou médicamenteuses , ou bien contenu dans les viscères des a^dmauæ empoisonnés . On traite ces mélanges comme je l’ai dit en parlant de l’iode. Ce pro-

cédé simple et exact doit être préféré à ceux, beaucoup trop compliqués, qui ont été conseillés par MM. Christison, O’Shaugnessey et Devergie. -

Ce dernier auteur avait proposé à tort de chercher l’iodure de potassium dans le sang par le chlorure de platine ; en effet dans plusieurs expériences que j’ai tentées avec de petites doses d’iodure, ce réactif n’a aucunement rougi la liqueur provenant du sang, tandis que l’amidon le bleuissait instantanément.

Urine contenant de Viodure de -potassium. On agira sur elle avec le chlore comme je l’ai dit en parlant de l’urine iodée (JToyez p. 60).

Action de Viodure de potassium sur l’économie animale. L’iodure de potassium est absorbé et peut être décelé dans le sang, dans l’urine et dans les viscères desanimaux qui en ont fait usage. Le docteur Kramer\, après avoir pris de l’iodure de potassium comme médicament, a trouvé de l’iode dans son urine. Désirant connnaître jusqu’à quelle époque U serait possible de reconnaître la présence de ce corps, après avoir cessé de prendre de l’iodure, il s’est livré à des recherches curieuses, dont voici les principaux résultats. Quarante-huit heures après la dernière dose, l’iode fut découvert en opérant, sur 40 centimètres cubes 'd’urine, et il y était en proportion considérable. Soixante-douze heures après, il y en avait encore sensiblement dans 44 centimètres cubes d’urine. Quatre-vingt-seize heures après, en ôpérapt sur 60 centimètres, on en aper^t des traces. Cent vingt héures après, on eut déjà beaucoup de peine à en déceler la présence, quoique L’expérience fût faite sur 140 centimètres d’urine. Cent quarante-quatre heures après, oiv n’en découvrit plus en opérant sur 385 centimètres cubes de liquide.

Introduit dans l’estomac, il détermine la mort à la dose de 4 à 8 grammes suivant la force de l’animal, et la mort est le résultat de l’absorption , ainsi que de la phlegmasie de l’organe avec lequel l’iodure a été en contact. Comme plusieurs autres poisons, il développe entre les membranes muqueuse et musculeuse un état emphysémateux partiel qui soulève la tunique interne de l’estomac , et produit dans les endroits moins malades une quantité considérable de tumeurs arrondies, à base large, d’une couleur légèrem. s

ment rosée, crépitantes, contenant dans leur intérieur un liquide incolore enveloppé d’air, et analogue, pour l’aspect et la consistance, au tissu du poumon d’un jeune enfant. Les autres altérations que détermine l’iodure de potassium sont des ecchymoses nombreuses et fort larges et des ulcérations, qui, -comme celles que produit l’iode, seraient aussi environnées d’une auréole jaune, si l’iodure était fortement ioduré. Injecté dans les veines, dans des proportions très faibles, il occasionne la mort dans un espace de temps très court : il agit alors sur le cerveau et sur la moelle épinière, en irritant ces organes et en provoquant des convulsions très fortes. Appliqué sur des plaies ou sur le tissu cellulaire sous-cutané des chiens , l’iodure de potassium n’exerce aucune action nuisible à la dose de k grammes.

Du brome.

parlebrôme”^

Le brome est liquide à la température ordinaire, d’un rouge noirâtre vu par réflexion, et d’un rouge hyacinthe vu par réfraction, d’une odeur très désagréable, analogue à celle de l’acide hypochloreux, d’une saveur aromatique safranée,' très forte, volatil, entrant en ébullition à 47“ c., et fournissant une vapeur d’une couleur semblable à celle de l’acide azoteux (vapeur nitreuse). Une bougie allumée piîi^agée dans cette vapeur ne tarde pas à s’éteindre et présente une couleur verte à la base de la flamme et rouge à son extrémité. Le brôme détruit les couleurs bleues végétales et tache la peau et les tissus végétaux en jaune; il se dissout dans l’eau, dans l’alcool et dans l’éther, qu’il colore en rouge. Versé dans mie dissolution étendue d’azotate d’argent, il y fait naître un précipité blanc-jaunâtre insoluble dans l’acide azotique et soluble dans une gravide quantité d'ammoniaque^ quoi qu’en ait dit M. Devergie.

Eau br ornée. Agitée avec du sulfure de carbone, elle est promptement décolorée, et le sulfure qui occupe le fond du tube offre une couleur rouge d’autant plus intense que l’eau contenait une plus grande quantité de brôme. Ce sulfure ainsi rougi, soumis

à l’aetion d’une douce chaleur, se volatilise et vient se condenser dans le liquide contenu dans le récipient où il se rend.

Brome mêlé à des liquides végétaux et animaux^ tels que le vin, le café, le bouillon, etc., à la matière des vomissemens, aux liquides de l’estomac et des intestins. Si le mélange n’est pas parfait, et que le brome occupe le fond du liquide, on le séparera par décantation et on le reconnaîtra aux caractères qui lui sont propres. Si, au contraire, le brome était dissous ou bien mélangé, on filtrerait les liquides et on les diviserait en deux parties A et B. — A. serait traité par le sulfure de carbone, comme il vient d’être dit ; le liquide pesant et rougeâtre qui occuperait la partie inférieure du tube, distillé dans une cornue, se condenserait au fond du liquide contenu dans le récipient, et offrirait une belle couleur rouge. — B. On sature par la potasse à ralcool,île brôme ainsi que les acides brômhydrique et brômique qui auraient pu se former, et l’on évapore la liqueur jusqu’à siccité; on détruit ensuite la matière organique par la chaleur, et le résidu contenu dans le fond du creuset est traité par une petite quantité d’eau distillée. La dissolution doit renfermer du bromure de potassium % aussi l’azotate d’argent y produit un précipité blanc jaunâtre ou jaune, caillebotté, insoluble dans l’acide azotique et soluble dans une assez grande quantité d’ammoniaque ; le chlore employé par petites parties communique à cette dissolution une couleur jaune orangée qui devient orangé-rougeâtre par l’additio^ de l’amidon (brômure d’amidone). L’éther versé sur la dissolution, ainsi colorée par l’action du chlore et agité avec elle, s’empare du brôme et forme une couche colorée qui vient nager à la surface du liquide ; la potasse a la propriété de détruire cette couleur en se combinant avec le brôme, qu’elle transforme de nouveau en brômure de potassium, susceptible de cristalliser en cubes (Barthez). Ce procédé doit être "employé toutes lès fois que le brôme a été transformé en acide brômhydrique, car le procédé A ne remplirait pas alors le but.

Action du hrôme sur V économie animale. Le brôme agit à l’instar de l’iode, mais avec plus d’énergie. Il est évidemment absorbé. Injecté dans les veines à la dose de dix à douze gouttes

dissous dans 30 grammes d’eau distillée, il détermine la mort en coagulant le sang, sans nullement affecter le système nerveux. Il suffit de cinquante à soixante gouttes pour occasionner au bout de trois ou quatre jours la mort des chiens qui en ont avalé, à moins qu’il ne survienne des vomissemens bientôt après qu’il a été pris. A l’ouverture des cadavres, on trouve, dans ce cas, la membrane muqueuse de l’estomac très ramollie, formant des plis d’un rouge foncé, plus ou moins saillans ; on voit aussi çà et là des ulcères grisâtres ; enfin souvent le duodénum et le Jéjunum sont également enflammés. Le brôme, pris dans une infusion de café et avalé avant qu’il ait eu le temps de se convertir en acide bromique, peut également faire périr les chiens. Les nombreuses expériences faites par M. Barthez établissent qu’il existe une grande analogie entre le mode d’action du brôme et celui de l’iode. Il en est à-peu-près de mêmé de celles du docteur Butzke.

Du hrômure de 'potassium.

Comment peut-on reconnaître que l’empoisonnement a eu lieu par le brômure de potassium ?

Il est blanc, cristallisé en cubes ou en parallélipipèdes rectangulaires, d’une saveur piquante et amère, fixe et susceptible d’éprouver la fusion ignée ; il est soluble dans l’eau : le solutum est décomposé par le chlore et par l’acide sulfurique qui en séparent du brôme ; il précipite l’azotate de protoxyde de mercure en blanc jaunâtre.

S’il avait été mêlé au vin, ou à d’autres liquides colorés, on en démontrerait la présence par les moyens indiq^ués en parlant du brôme page 66).

Aetio'U du hrômure de potassium sur V économie anir male. Ce sel, introduit dans l’estomac à la dose de 4 à 8 gram., détermine la mort, s’il n’est pas vomi, et l’on trouve, à l’ouverture du cadavre, la membrane muqueuse stomacale enflammée, sans ulcérations ni état emphysémateux. Injecté dans la veine jugulaire, il tue à la dose de 60 à 75 centigrammes en coagulant le sang (Barthez), Il est évidemment absorbé.

Du chlore.

Comment peut-on reconnaître que rempoisonnenient a eu lieu par le chlore ?

Chlore gazeux. Il est jaune verdâtre, d’une saveur désagréable, d’une odeur sui generis, irritante, suffocante, qu’il n’est guère possible de sentir sans tousser et éternuer j il décolore le tournesol, le sulfate d’indigo et presque toutes les couleurs végétales j son poids spécifique est de 2,4260. Le phosphore, l’arsenic, l’antimoine, etc. , projetés dans des flacons pleins de chlore gazeux, brûlent avec flamme. L’eau dissout environ deux fois son volume de ce gaz, et il en résulte du chlore liquide.

Chlore liquide concentré. Il a la couleur, la saveur et l’odeur du précédent, et il exerce la même actiousur le tournesol, l’indigo et les autres couleurs végétales. La lumière le décolore et le décompose ; il laisse dégager du chlore gazeux lorsqu’on le chauffe ; il fait naître dans l’azotate d’argent un précipité blanc de chlorure d’argent, caillebotté, insoluble dans l’eau et dans l’acide azotique froid ou bouillant, soluble dans l’ammoniaque. Une lame d’argent plongée dans ce liquide noircit surle-champ, parce qu’elle se recouvre d’une couche de chlorure d’argent que la lumière colore instantanément ; en faisant bouillir la partie noircie dans de l’ammoniaque liquide, celle-ci dissout le chlorure en totalité, ou en grande partie, en sorte que l’argent reprend sa couleur blanche brillante, et que si l’on verse de l’acide azotique concentré dans fa dissolution ammoniacale,

■ on obtient un précipité de chlorure .d’argent blanc, caillebotté, etc. , '

Chlore liquide étendu. La couleur, l’odeur et la saveur sont les mêmes, quoique moins prononcées , il décolore aussi avec moins de force les couleurs végétales , mais il précipite l’azotate d’argent . comme le précédent , et à moins d’être très affaibli il lioircit également l’argent pur au bout d’ûn certain temps.

Chlore mêlé à des liquides végétaux et animaux à la matière des vomissemens, etc.„On ne peut guère supposer que du

chlore soit administré dans du vin, parce qu’il le décolore ; mais on peut admettre qu’il ait été donné à des individus dans l’estomac desquels il existait déjà du vin, du çâfé et d’autres alimens. En général, lorsque ceux-ci sont de nature végétale, pour peu que la quantité de chlore qui reste soit appréciable^ on le découvrira facilement à l’aide des caractères indiqués ; si, au contraire, le chlore se trouve mêlé à des liquides organiques animaux, il se combine promptement avec eux, ou les décompose en se transformant en acide chlorhydrique, et à moins qu’il n’existe en très grande quantité, il n’est pas aisé de le déceler. J’ai souvent distillé à feu nu avec ou sans acide sulfurique des mélanges de 100 gram. environ de lait et de café et de 3 ou à grammes de chlore liquide, et je n’ai jamais pu bleuir tin papier imprégné d’iodure de potassium et d’amidon que j’ayais placé dans le récipient ; je réussissais, au contraire, lorsque la quantité de chlore employé était quatre ou cinq fois aussi considérable j dans ce dernier cas aussi la lame d’argent plongée dans la liqueur chlorée noircissait, tandis qu’elle ne subissait aucun changement quand la proportion de chlore était très faible. On voit donc que toutes les fois qu’il sera possible de découvrir cé corps dans une liqueur organique, il faudra s’en rapporter aux trois caractères suivans : 1® odeur chlorée ; 2® action sur la lame d’argent ; 3° coloration en bleu du papier imprégné d’amidon et d’iodure de potassium, par la vapeur qui s’exhale en chauffant le liquide suspect tantôt seul, tantôt additionné de quelques gouttes d’acide sulfurique.

Symptômes et lésions de tissu déterminés par ' le chlore. Lorsqu’on introduit dans l’eltomac des animaux de reawcAZorec, saturée de chlore, on observe des symptômes et des altérations cadavériques analogues à ceux que déterminent les acides minéraux dont je vais bientôt parler. Mélangé à l’air et à la vapeur d’eau, le chlore gazeux, appliqué sur la peau de l’homme et des animaux, dans un appareil convenable à la température de 43°c., donne lieu aux effets suivans qui ont été bien décrits par le docteur Williams Wallace (Archives générales de médecine, tome V, page 118, année 1824). On éprouve, au bout de dix à douze minutes, dans diverses parties de l’étendue de la peau, des sensations analogues à celles que produiraient des piqûres ou

des morsures de très petits insectes. Ces sensations vont en augmentant de nombre, mais non de force, et enfin elles font naître le désir de frapper avec la paume de la main les parties ainsi tourmentées. Cette sensation de démangeaison n’est plus incommode quand on est sorti du bain, mais elle est généralement suivie d’un sentiment de prurit ou d’ardeur qui cesse cependant avant que le malade soit habillé. L’auteur assure que la peau conserve d’autant plus long-temps cette sensation qu’on a été soumis à un plus grand nombre de fumigations. — Un autre effet immédiat du chlore est la sueur, qui commence généralement en même temps que le prurit, et qui quelquefois est très copieuse. Il croit que cette transpiration est plus abondante que celle qui serait provoquée par le même degré de chaleur, seule ou unie à la vapeur d’eau. Il suait lui-même plus abondamment que de coutume la nuit qui suivait le bain de chlore. C’est à cette propriété qu’il attribue la plus grande partie des effets avantageux du remède. Enfin l’effet le plus évident de ce bain est une éruption de très petites pustules sur toutes les parties du corps, mais plus particulièrement au dos, aux lombes, à la poitrine, sur l’abdomen et sur les bras. L’apparition de cette éruption est toujours d’un bon augure. Rarement l’auteur a vu ces pustules suppurer. Pendant l’application locale du chlore gazeux, la peau prend une couleur rouge, et si l’application continue il en résulte une forte douleur ( qui, ainsi que la rougeur, va toujours en augmentant; la peau se soulève, se gonfle, et prend un aspect analogue à celui des tégumens de la face atteinte d’érysipèle, puis elle devient le siège d’un malaise, tel qu’il existerait si les parties avaient été contuses. Ces sensations durent quelques jours comme si la peau était profondément affèctée. Enfin survient le prurit, précurseur de la desquamation de l’épiderme. Il résulte de tout cela que les effets immédiats de l’application du chlore gazeux, sont une exaltation de la sensibilité de la peau accompagnée de sensations particulières, de sécrétions augmentées, de congestions sanguines dans les capillaires, finalement d’une augmentation de température, ce qui autorise à conclure que les fonctions et les propriété vitales de la peau sont excitées d’une manière très active, excitation qui persiste encore quelque temps après l’opération.

Le docteur Wallace croit que le chlore exerce sur les membranes muqueuses une action analogue à celle qu71 produit sur la peau. La personne soumise à l’influence de cè remède montre une altération dans la quantité et la qualité des sécrétions opérées par ces membranes, mais plus particulièrement dans celles des organes biliaires, salivaires, urinaires et génitaux, etc.

L’auteur ne sait s’il doit attribuer seulement à la chaleur ou au chlore l’augmentation d’activité qui se manifeste dans la circulation et dans la respiration ; il ignore également quelle est l’action spéciale de ce gaz sur le cerveau et sur le système nerveux.

Action du chlore sur V économie animale. Elle est analogue à celle que déterminent les acides minéraux.