DES PRÉPARATIONS DE L'IODE
L'Iode est un corps simple dont le nom dérive du grec, Iw&k . cause de la belle couleur violette de sa vapeur. Il est solide, ordinairement sous formes de lames amincies ; il cristallise en octaèdres aigus à base rhombe. Je l'ai observé en dodécaèdres triangulaires et en cristaux rhomboédriques. L'iode a l'éclat métallique, une odeur forte caractéristique qui se rapproche de celle du chlore, une saveur très-acre et fort désagréable. Il tache la peau en jaune ; la tache disparait à l'air par l'évaporation de l'iode; il fond à 107° et bout à 175°. Sa vapeur est d'une couleur violette magnifique. Il est extrêmement peu soluble dans l'eau, qui acquiert, en le dissolvant, une couleur rousse ; il est très-soluble dans l'alcool et dans l'éther. Son nombre proportionnel est 158.
L'iode se rapproche singulièrement du chlore et du brome par ses propriétés ; il arrive un peu après eux dans la série électro-négative. Aussi, tous les composés dans lesquels l'iode est l'élément négatif, sont décomposés par le chlore et par le brome, qui mettent l'iode en liberté ; de même aussi, tous les composés où le chlore et le brome sont positifs, sont décomposés par l'iode, qui, à son tour, élimine le chlore et le brome.
L'iode est fourni par le commerce, mais il est quelquefois mêlé de matières étrangères.
// faut s'assurer de sa pureté en le dissolvant dans Valcool et en le sublimant ; dans f un et l'autre cas, l'iode pur ne doit pas laisser de résidu.
L'iode est la base d'un grand nombre de préparations.
On s'en est servi d'abord contre les gottres ; puis il a été applique avec succès au traitement des maladies scrofuleuses et des affections tuberculeuses et syphilitiques. Il est aussi un puissant emménagogue.
Vacideiodique est la seule combinaison de l'iode avec l'oxygène qui intéresse le médecin, encore n'est-ce que parce qu'il est un des composants de l'iodate de strychnine que l'on s'est avisé d'introduire dans la matière médicale.
L'acide iodique, IO5, cristallisé, contient i proportion d'eau. 11 est solide, cristallisé en tables hexagonales, incolore, inodore ; sa saveur est très-acide, sa densité est plus grande que celle de l'acide sulfurique. Il est décomposable par la chaleur en oxygène et en iode ; il est très-soluble dans l'eau, et même il est déliquescent à l'air humide ; il est soluble dans l'alcool; il attaque presque tous les mé^ taux, même l'or. Il se combine aux bases, et forme des sels dans lesquels l'oxygène de la base est à l'oxygène de l'acide :: i : 5.
On commence par faire de Piodate de potasse, que l'on transforme ensuite en iodate de baryte ; on sépare la baryte de l'acide iodique au moyen de l'acide sulfurique. *
Pr. : Iode. 100
Chlorate de potasse 100
Eau 400
On met le tout dans un ballon; on ajoute 1 partie d'acide azotique et Ton chauffe modérément jusqu'à ce qu'il ne se fasse plus de chlore. Quand la réaction est terminée, on mélange à 90 parties de chlorure de barium dissous. Il se fait de Piodate de baryte qu'on lave pour le purifier.
Dans cette première partie de l'opération, l'acide azotique ajouté au mélange d'iode et de chlorate met eu liberté un peu d'acide chlorique qui transforme l'iode en acide iodique. Celui-ci déplace une nouvelle quantité d'acide chlorique et forme de nouvel acide iodique, et ceci jusqu'à ce que tout le chlorate soit décomposé et tout le chlore mis en liberté.
my^ne!.' ^ ^ide iodique. |
Chlore.... I i,udal,i dc Pot*SJ*.
Potasse... i f
Pour la suite de l'opération, on prend Piodate de baryte récemment précipité et lavé. Sur 9 parties de précipité supposé sec, on met 2 parties d'acide sulfurique que l'on a étendu de 10 à 12 fois son poids d'eau ; on fait bouillir pendant une demi-heure et l'on sépare par le filtre le sulfate de baryte qui s'est formé. La liqueur est une dissolution d'acide iodique ; on l'évaporé en consistance de sirop clair et on la porte à l'étuve où elle donne, au bout de quelques jours, des cristaux d'acide. Les eaux mères concentrées à Pétuve continuent à fournir des cristaux d'acide jusqu'à leur évaporation complète.
Mures métalliques. — L'iode a été combiné à la plupart des métaux, et il est probable qu'il s'unit à tous. Les iodures correspondent aux oxydes métalliques par leur composition. Chaque proportion d'oxygène dans un oxyde est remplacée par une proportion d'iode dans un iodure. Les iodures sont caractérisés chimiquement par la propriété suivante : le chlore et l'acide nitrique séparent de l'iode de leur dissolution : si la quantité d'iodure est faible, on ajoute d'abord un peu d'empois d'amidon, qui prend une couleur bleue aussitôt que l'iode est mis en liberté; si les iodures sont solides, on les chauffe avec du bisulfate de potasse, il s'en dégage de l'acide sulfureux et de la vapeur d'iode.
L'iode communique à ses composés les propriétés médicinales qui lui appartiennent ; elles s'ajoutent souvent aux propriétés qui appartiennent en propre à la base de l'iodure.
