CYANURE DE ZINC

ZnCy.

Le Cyanure de zinc est blanc, insipide, insoluble dans l'eau, soluble dans l'ammoniaque. On l'obtient par deux procédés :

1° On mêle avec une dissolution de sulfate de zinc exempte de fer, une dissolution de cyanure de potassium obtenue directement par l'action de l'eau froide sur le cyanure de potassium pur. D se précipite du cyanure de zinc insoluble ; on le lave et on le fait sécher.

Pour que cette opération réussisse, il faut se servir de cyanure de potassium provenant d'un prussiate ferrugineux exempt de sulfate ; autrement, ce sulfate, réduit par le charbon, serait changé en sulfure de potassium qui précipiterait une partie de sulfate de zinc à l'état de sulfure hydraté qui se déposerait en même temps que le cyanure. Il est tout aussi important de se servir de sulfate de zinc exempt de fer ; autrement, il se ferait du bleu de Prusse, qui colorerait le cyanure de zinc en bleu plus ou moins foncé.

2° On prépare de l'hydrate d'oxyde de zinc en précipitant une dissolution de chlorure de zinc par un petit excès de potasse caustique et en lavant le précipité avec grand soin ; on délaye ce précipité dans de l'eau distillée, et l'on fait passer dans la liqueur de la vapeur d'acide prussique jusqu'à ce qu'elle cesse d'être absorbée. L'acide prussique doit être en excès ; il faut que la liqueur , après 24 heures de contact avec la bouillie de zinc, conserve encore l'odeur hydrocyanique. La théorie de l'opération est des plus simples: la réaction consiste dans la décomposition réciproque de l'acide hydrocyanique et de l'oxyde de zinc, d'où résultent du cyanure de zinc et de l'eau.

3° On dissout du zinc dans l'acide acétique à chaud ; on fait passer dans la dissolution de l'acide prussique, ou l'on ajoute de l'acide prussique liquide tant qu'il se fait un précipité. On lave celui-ci et on le fait sécher (Liebig) .

Le cyanure de zinc est employé dans les mêmes cas que le cyanure de potassium. Le docteur Henning l'a vanté beaucoup dans les maladies vermineuses des enfants, et contre les crampes d'estomac.

On emploie le cyanure de zinc à la dose de quelques centigrammes.

POUDRE ANTISPASMODIQUE D'HEîWING.

Pr. : Cyanure de zinc 25 milligramme*.

Magnésie calcinée 2 centigramme*.

Cannelle 15 —

A prendre toutes les 4 heures.

Cyanure de bismuth. — On le prépare en ajoutant à une dissolution de nitrate de bismuth du cyanure de potassium. Après 24 heures, on lave le dépôt d'un jaune pâle qui s'est formé.

CYANURES DOUBLES.

(Prutiiatet ferrugineux. Ferrocyanuret, Ferrocyanates, H y d r o f e r rocy an a te» . )

Les cyanures peuvent se combiner entre eux. Dans ces combinaisons, l'un des cyanures fait les fonctions d'acide, l'autre les fonctions de base. On appelle Cyanoargentates les combinaisons où le cyanure d'argent est le principe électro-négatif ; cyanohydrargyrates celles où c'est le cyanure de mercure ; cyanoferrates celles qui contiennent le cyanure de fer.

Le protocyanure de fer est celui qui fait le plus ordinairement partie de ce genre de combinaison. Il y est toujours en telle proportion, que la quantité de cyanogène qu'il contient est la moitié de la quantité du cyanogène contenue dans l'autre cyanure ; de sorte que ces combinaisons sont de véritables cyanures doubles, dans # lesquels le cyanure de fer contient une proportion de cyanogène, et l'autre cyanure 2 proportions. Ces composés ont été appelés Cyanures doubles ; exemples : cyanure de fer et de potassium ; ferrocyanates, exemple : ferrocyanate de potassium; prussiates ferrugineux, exemple : prussiate ferrugineux de potasse ; toutes expressions qui ne désignent qu'un même corps, le cyanure double de fer et de potassium.

Dans une théorie différente, on admet l'existence d'un radical formé des éléments de 3 pp. cyanogène et \ pp. fer ; savoir : pp. carbone; 3pp. azote ; \ pp. fer : c'est le ferrocyanogène. Il se combine à 2 pp. hydrogène et forme l'acide ferrocyanhydrique (acide ferrocyanique, acide hydroferrocyanique). Cet acide est-il mis en contact avec une base oxygénée, les 2 pp. d'hydrogène forment de l'eau avec 2 pp. d'oxygène de la base, et il se fait une nouvelle combinaison formée du métal et du ferrocyanogène ; c'est le ferro-

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cyanure. Dans ce cas, au lieu de regarder le prussiate de potasse ferrugineux comme un cyanure double de fer et de potassium, on le considère comme un composé binaire formé de potassium et «l'un radical composé, le ferrocyanogène.

Les ferrocyanates sont fort remarquables, car les réactifs n'y accusent pas la présence du fer; ainsi ce métal n'est précipité ni par les alcalis à l'état d'oxyde, ni par l'hydrogène sulfuré à l'état de sulfure, ni par la noix de galle à l'état de tannate.

Quand on décompose par l'hydrogène sulfuré la combinaison du cyanure de fer avec le cyanure de plomb et beaucoup d'autres cyanures, le soufre précipite le plomb à l'état de sulfure, et l'hydrogène forme de l'acide prussique avec le cyanogène du cyanure de plomb. Cet acide prussique se combine avec le cyanure de fer, et forme un véritable cyanure double, dans lequel le cyanure d'hydrogène (acide hydrocyanique) contient deux fois autant de cyanogène que de cyanure de fer. On a appelé ce composé acide ferrocyanique, acide hydroferrocyanique, acide ferrocyanhydrique. Au moment où il agit sur les bases, le cyanure d'hydrogène décompose l'oxyde, il se fait de l'eau et un cyanure métallique qui s'unit au cyanure de fer, de manière qu'un cyanoferrate est formé.

Les cyanoferrates alcalins et terreux sont solubles dans l'eau ; presque tous les autres sont insolubles. Plusieurs contiennent de l'eau en combinaison, et alors la proportion en est telle que l'oxygène suffirait à changer en oxyde les radicaux des deux cyanures, et l'hydrogène à convertir tout leur cyanogène en acide hydrocyanique. Les ferrocyanates alcalins et terreux perdent leur eau par évaporation dans le vide, ou à douce chaleur ; mais ceux des autres ferrocyanates qui contiennent de l'eau de cristallisation, ne l'abandonnent qu'à une température élevée, et alors l'eau et le cyanogène se décomposent mutuellement. Les acides forts décomposent les cyanoferrates ; ils dégagent de l'acide hydrocyanique et forment un nouveau sel; mais le cyanure de fer se sépare toujours indécomposé. L'acide sulfurique paraît contracter avec la plupart de ces cyanures doubles une véritable combinaison.