FER MÉTALLIQUE
Le Fer est un métal d'un blanc d'argent quand il est pur, mais ordinairement d'un blanc grisâtre, à texture fibreuse ou lamelleuse, d'une densité de 7,6 à 7,8, très-dur, très-tenace, très-ductile à la filière, peu ductile au laminoir; magnétique; fusible à 460° pyrométriques ; facilement oxydable à l'air humide, et absorbant l'oxygène avec beaucoup d'énergie, à une haute température ; décomposant l'eau à la chaleur rouge. Son nombre proportionnel est 33,92.
Le fer forme avec l'oxygène deux combinaisons, savoir : le protoxyde de fer, FeO ; le deutoxyde de fer, Fe*03.
Le rapport de l'oxygène dans les deux oxydes est i : 1,5.
Le premier oxyde n'est usité qu'en combinaison avec les acides ; il est précipité de ses dissolutions par les alcalis sous la forme d'une poudre blanche, floconneuse, qui, en quelques instants, passe au vert, et plus tard au rouge jaunâtre, en absorbant l'oxygène de l'air.
Le peroxyde de fer est usité ; il a une couleur rouge dont la teinte varie suivant la méthode que l'on a suivie pour le préparer. Il y a, de plus, un oxyde composé qui est formé de protoxyde
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et de peroxyde de fer qui est connu sous le nom d'oxyde ferrosoferrique.
Chacun des oxydes de fer, en se combinant aux acides, donne Heu à des sels qui se divisent naturellement d'après l'état d'oxygénation du fer qu'ils contiennent en deux séries ayant chacune ses caractères particuliers.
Sels ferreux. — Ils ont une saveur astringente, caractéristique ; quand ils sont cristallisés, leur couleur est verte. A l'état de dissolution surtout, ils s'oxydent à l'air en donnant un sel ferrique avec excès de base qui se dépose.
La potasse et la soude y forment un précipité d'un blanc verdatre qui, en absorbant l'oxygène de l'air, passe successivement au vert et au jaune ocreux.
Le cyanoferrure de potassium donne un précipité blanc qui devient bleu à l'air ; le cyanoferride de potassium donne immédiatement un précipité bleu.
Le chlorure d'or laisse déposer de l'or métallique.
L'acide azotique, surtout à chaud, colore la dissolution en brun.
L'acide sulfhydrique ne précipite que les sels à acide faible ; le sulfhydrate d'ammoniaque les précipite tous en noir.
Ils décolorent immédiatement la dissolution de permanganate de potasse.
Sels ferriqnes. — Ils ont une couleur jaune.
La potasse, la soude et l'ammoniaque y forment un précipité brun rouge d'hydrate d'oxyde de fer.
Les carbonates alcalins agissent de même, avec dégagement d'acide carbonique.
Le cyanoferrure de potassium les précipite en bleu ; le cyanoferride leur donne tout au plus une teinte verdâtre.
Le tannin les précipite en noir bleu.
L'acide hydrosulfurique dépose du soufre et les ramène à l'état de sels ferreux.
Les hydrosulfates les précipitent en noir ; ils ne décolorent pas le permanganate de potasse.
