SULFATE DE PEROXYDE DE FER

Sulfate féerique.)

Fe«03+3S03.

Le Sulfate de peroxyde de fer contient 4 pp. de peroxyde de fer et 3 pp. d'acide sulfurique. Ce sel est soluble dans l'eau, à laquelle il communique une couleur rouge.

Dans son contact avec IV au froide . il présente le même caractère que l'alun calciné. Au premier moment, on le croirait insoluble ; puis peu à peu la liqueur se colore, et au bout de 1 à 2 jours tout est dissous. Si Ton chauffe légèrement, la dissolution peut être opérée promptement ; mais il faut se garder de porter à l'ébullition, car il y aurait dépôt d'un sel basique.

On peut obtenir le sulfate ferrique en traitant directement la pierre hématite (peroxyde de fer naturel) par l'acide sulfurique, et en évaporant la dissolution à siccité.

Il est plus commode de se servir du sulfate de fer et de l'acide azotique, comme il sera dit page 412. On évapore à siccité.

Le sulfate ferrique seul n'est pas usité en médecine ; mais il sert directement ou indirectement à la préparation de quelques composés contenant des éléments organiques, et dans lesquels le fer est dissimulé de telle façon, que sa saveur propre disparaît complètement. Ce sont le sulfate ferrique albumino-alcalin et le pyrophosphate ferrique, les tartrates et les citrates doubles de peroxyde de fer et de potasse ou d'ammoniaque. Ces divers composés possèdent toutes les propriétés reconstituantes du fer ; mais ils n'en ont pas le caractère astringent. Leur saveur, à peu près nulle, en rend l'usage commode et agréable.