DES PRÉPARATIONS DU BISMUTH

Le Bismuth est un métal blanc, avec un reflet jaunâtre; sa texture est lamelleuse; il est cassant ; sa densité est de 9,83; il fond à 246"; il est volatil, mais à une très-haute température ; il se combine directement à l'oxygène, et se transforme en protoxyde d'une couleur jaune, qui est composé d'une proportion de bismuth et d'une proportion d'oxygène. Le nombre proportionnel du bismuth est 265,8. Il forme avec l'oxygène deux combinaisons qui ont pour formule BiO3 et BiO*. C'est le premier de ces oxydes qui entre dans la composition des sels de bismuth. Il est plus commode pour les formules de le considérer comme étant BiO, et alors la proportion de bismuth pèse 88,6.

Le bismuth du commerce contient presque toujours de l'arsenic, et quelquefois du soufre, dont il est important de le débarrasser ; le procédé le plus simple, donné par M. Sérullas, consiste à réduire le bismuth en poudre, à le mélanger avec le vingtième de son poids de nitrate de potasse, et à le chauffer au rouge. Le soufre et l'arsenic s'acidifient et passent dans les scories à l'état de sulfate et d'arséniate de potasse. On répète la fusion de bismuth avec une nouvelle quantité de nitre pour être sûr de l'avoir débarrassé de tout l'arsenic.

La préparation de bismuth dont on se sert ordinairement est l'azotate basique. On a proposé l'emploi du carbonate et du cyanure.