EAU DE CONTREXE VILLE
Pour 1 litre. Pour 1 bouteille.
Pr. : Sulfate de chaux cristallise" 0,37 «ram. <M8 gram.
— de magnésie cristallisé 0,43 0,30
Carbonate de chaux 0,800 0,50
— de magnésie 0,017 . 0,010
Chlorure de calcium cristallise.... 0,0ïï 0,5 . ,
— de magnésium cristallisé. 0,025 0,0 1 6
Tartrate de potasse et de fer 0,0H0 0,0?0
Eau 1 litre. 625
Acide carbonique 5 litres. 5 vol.
On emploie les carbonates calcaire et magnésien récemment précipités ; on les délaye avec soin, ainsi que le sulfate de chaux, dans la dissolution des autres sels ; on charge d'acide carbonique, et Ton reçoit dans des bouteilles.
L'opération réussit pluscertainement quand on opère dans le tonneau de Genève ; la dissolution des carbonates insolubles est plus assurée.
§ VI. Eaux ferrugineuses.
L'imitation des eaux ferrugineuses artificielles est entachée par la difficulté d'y introduire des proportions de fer correspondant à celles contenues dans les eaux naturelles, car les procédés à l'aide desquels la proportion de fer a été déterminée dans un assez grand nombre d'analyses, méritent peu de confiance. D'autre part c'est surtout dans les eaux ferrugineuses que l'on a signalé la présence de l'arsenic ; on ne sait pas bien sous quelle forme et dans quelle proportion il s'y trouve.
Les eaux ferrugineuses doivent être préparées avec de l'eau bien privée d'air ; à cet effet, on fait bouillir l'eau pendant quelque temps et on la laisse refroidir à l'abri du contact de l'air. Autrement l'oxygène ferait passer le fer à l'état de peroxyde, et il se précipiterait sous la forme de flocons rougeAtres. Le fer agit aussi sur la matière tannante des bouchons, et finit par s'y précipiter en un composé insoluble ; aussi s'apercoit-on que les bouchons noircissent. Pour éviter que cet effet ne se produise, on se sert de bouchons que l'on a fait tremper longtemps en vases clos dans une dissolution de protosulfate de fer; par ce moyen, toutes les parties du liège qui peuvent agir sur le fer épuisent leur action ; on retire les bouchons, op les lave et on les fait tremper dans de l'eau pure que l'on renouvelle à plusieurs reprises pour enlever tout le fer soluble qui avait pu leur rester adhérent.
Malgré toutes les précautions que Ton peut prendre, on voit bientôt les flocons de peroxyde de fer se former et troubler la transparence des eaux.
Il faut se rappeler que les eaux ferrugineuses contiennent le fer à l'état de sulfate, de crénate ou de carbonate. Pour les premiers il ne peut exister aucune indécision ; c'est le protosulfate de fer bien pur qui doit être employé avec de l'eau non aérée.
Quand les eaux contiennent le fer à l'état de crénate, M. Henry conseille, pour les imiter, de traiter de la terre franche par de l'eau distillée bouillante, de concentrer les liqueurs et d'en verser dans <des solutions de carbonate acidulé ou de sulfate de fer ; il se fait un précipité soluble dans l'acide carbonique. Mais comme cette préparation n'est pas sans difficultés et qu'elle ne contient pas réellement le crénate de fer, je trouve plus simple et tout aussi avantageux de remplacer le crénate de fer par le tartrate double de potasse de fer.
Quant à l'introduction du carbonate de fer dans les eaux ferrugineuses artificielles, on peut la faire par le procédé de double décomposition que j'ai fait connaître page 650. Mais je dois dire que je n'ai jamais pu obtenir par ce moyen des eaux qui ne se troublassent pas peu de temps après leur préparation.
Dans une eau minérale artificielle le fer indiqué par l'analyse est reproduit, savoir :
1 de for métallique est reproduit par 4,: 7 de tartrate double, 5 lactate, 5 sulfate.
I de protoxyde de fer 3.67 3 4
l «le peroxyde de fer 3,3 3,6 3,*
1 de carbonate de fer 2,26 2,5 2,4
La quantité de fer ou d'un de ses composés trouvée par l'analyse dans une eau minérale étant connue, il faut multiplier cette quantité par un des quatre nombres 4,77, 3,67, 3,3 ou 2,26 pour avoir la quantité de tartrate ferrico-potassique correspondante. Veut-on se servir du lactate ou du sulfate, on consultera les autres colonnes de chiffres. Ainsi un litre d'eau de Spa a donné 0,057 de carbonate <ie fer ; il faudra le remplacer par une quantité de lactate ou de sulfate égale à 0,057 multipliés par 2,5, savoir 0,i4.
Le tartrate ferrico-potassique introduit dans les eaux minérales comme élément ferrugineux, a le grand avantage de ne pas laisser déposer de fer. On peut lui reprocher de colorer légèrement les eaux minérales, et surtout de ne pas produire l'impression locale astringente qui est quelquefois utile.
EAU CHALYBÈE.
Pr. : Sulfate de fer de Bonsdorf 2 à 5 centigr.
Eau privée d'air 625
Faites dissoudre et conservez dans une bouteille bien bouchée.
On prépare une eau qui a une saveur ferrugineuse prononcée, et que Ton emploie sous le nom d'EAU ferrée en versant de l'eau bouillante sur des clous rouillés et laissant refroidir. Quand on fait boire au malade cette eau encore trouble, on lui donne une proportion assez considérable d'oxyde de fer ; mais si l'eau ferrée a été filtrée, elle en contient à peine.
eau ferrugineuse.
Pour I litre. Pour 1 bouteille.
Pr. : Tartrate de |K>tasseet de fer. . . 0,08 grain. 0,05 gram.
Eau privée d'air 1 litre. «26 „ —
5 6 vol.
On fait dissoudre le sel de fer dans l'eau ; on introduit la dissolution dans une bouteille et l'on remplit avec de l'eau gazeuse.
EAU DE RISSANG
En se basant sur l'analyse de M. 0. Henry, on arrive à la formule suivante :
Pour t litre. Pour I bouteille.
Pr. ï Carbonate de soude cristallisé 4 gram. 2 gr. 60 ceutig.
Chlorure de calcium cristallisé 1b centig. 0 60 —
— de magnésium cristallisé.. 42 — 0 28 —
Sulfate de fer cristallisé 4 — 0 26 milligr.
Eau privée d'air 1 litre. 625
On mélange les dissolutions des sels, et l'on charge d'acide carbonique. On devrait introduire dans cette formule 4 centigramme d'arséniate de soude par litre.
