AMMONIAQUE

Le sel ammoniac el l'hydrate do chaux sont mélangés rapidement dans une terrine, et inimédiatenienl introduits dans lu vase distillatoire; car la réaction commence ii la température ordinaire. Quand on opère dans une chaudière de fonte, on ajoute an mélange une certaine quantité d'eau ; et l'on prend, de préférence, l'eau ammoniacale impure qu'un a recueillie dans le llacoit de lavage s la suite d'une opération précédente. La présence de l'eau facilite la décomposition du sel par la chaux; mais, dans ce cas, le dégagement du gaz entraîne une assez grande quantité d'eau qui se condense dans le flacon de lavage. Soubeiran obvie à cet accident, en adaptant sur la Itibulure par laquelle le gaz sort de la chaudière, un tuyau de fonte veiiical dans lc(|uel la majeure partie de l'eau se condense et retombe dans la chaudière.

On commence l'opération h une douce chaleur, que l'on élève peu à peu jusqu'à ce que le dégagement de gaz cesse bomplélement.

La solution ammoniacale que l'on obtient marque 0,93 au ileiisimélre, elle contient le cinquième de son poids d'ammoniaque Aïll*.

La solution marquant 0,89 renferme le quart de son poids, et celle marquant 0,87 le tiers de son ))uids de gaz ammoniac.

Fig. 18.

Dans les laboratoires, on se borne souvent pour pm-ifier l'ammoniai|iie, à opérer la distillation du gaz contenu dans l'ammoniaque liquide . On le Berl alors de l'appareil de Woulf(/ûr. Itt). - vif iDR. tu

390 H£|>1CUIENTS CHUIQUES.

La iolvtion aipieune d'ammoniaque ne doit laisser aucun résidu visible par son évaporation dans une capsule de verre.

Si elle se trouble et donne un précipité noir par le passage d'un courant de gaz sulfhydrique, elle renferme du plomb ou du cuivre.

Sursaturée par l'acide azotique, elle ne doit pas se troubler {lar l'awtate d'argent. Absence de chlorure.

Sursaturée par l'acide cltlorhtjdrique et diluée, elle ne doit pas étonner de précipité par le chlorure de baryum. Absence de sulfate.

Elle ne doit pas fournir de dépôt lorsqu'on la neutralise par une solution d acide oxalique. Absence de chaux.

Elle ne doit pas se troubler par son mélange avec l'eau de chaux.

Absence de carbonate. Il est très-rare que celle réaction ne donne pas un résultat positif.

CARBOMÂTE D'AMItOISIAQUt:.

3C0',3AiH*0 + 3H0.

l.e carbonate d'atnmoiiinqiK! médicinal est le sesquiearbonale doiil nous donnuns la formule. Ce sel a été autrefois désigné sous lesnnms d'alcali volatil coiicret, sel volatil d'Angleterre, sous-carbonate d'ammoniaiiue.

Le sesq ni carbonate d'aminoiiiaqui' est solide, cristallin, iiicolon'; il possède une odeur ammoniacale très forte, il verdit ènergiquement le sirop de violette et bleuit le lourncsol rougi ; il est soluble dans environ quatre fois sou poids d'eau à + \hf.

Le sesquicarbonate d'ammoniaque, exposé à l'air, dégage de l'animoniaquc, il perd sa transparence, se désagrège et finit par se transformer en bicarbonate d'ammoniaque, lequel est complètement inodore. Le carbonate d'anunoniaque employé en pbannacte est presque toujours un mélange en proportions variables de sesquicarbonate et de bicarbonate d'ammoniaque.

Pour préparer le carbonate d'ammoniaque, on soumet à l'action de la chaleur un mélange intime de cblorhydrate d'ammoninque et de craie (carbonate de chaux), dans uu appareil distillatoire. — Lorsqu'on opère eu grand, on fait usage d'une sorte de marmite en fonte A (yîi;. 17), sur laquelle s'adapte un chapiteau de plomb D. Le col de celui-ci se rend dans un vase cylindrique en plomb C, que l'on a soin de refroidir, pendant toute la dui-ée de l'opération, en faisant couler à sa surface un filet d'eau froide.

La double décomposition du chlorhydrate d'ammoniaque par te

CARBONATR [fAUIKONIAOUE. 391

<'arboiiatc de chaux, en supposant qu'on emploie les proportions des deux sels nécesi>aires pour obtenir du chlorure de calcium et du carbonate neutre d'aminoniacjue, ne fournit jnniais que du sosquicarbonate. Do plus, on ub- <tpr\e que, dans h' cas inùnie où les deux sels sont à l'étal auli\di'e, la rêaitiou s' accu m pa^' ne coustannnent lie la pio ducliou d'une certaine quantité d'eau.

Le carbonate d'ammoniaque se produit dans la décomposition par la chaleur des matièi'cs organi- <|ues azotées, il accompa^^ne los substances complexes qui sa développent dans ces circonstances et que l'on désigne sous le nom \aj,'ue de proiluits empyreumatii/iies. Nous revieiulrons hur ce sujel en traitant de quelques-unes de ces prépaintions qui font encore partie de la matière médicale.

l'uayes en tkéraiteutique. L'ammonia(]ue n'est jamais employée dans la médication alcaline interne, si ce n'est dans l'art vétérinaire.

A dose Irês-attênuée, elle est quelquefois prescrite comme stimuhuit général et constitue, à un grand état de dilutiun, un reuiédc tiés-ac crédité contre les effets de l'ivresse alcoolique. Les inspirations d'ammoniaque diR'usèe dans un grande quantité d'air ont été recomiuaudées dans le Iraitetiieut de quelques allectious des premières voies respiratoires.

C'est surtout cuiniiiu agent irritant et comme caustique ou révulsif que la solution aqueuse d'ammoniaque est rréqueunneitl utilisée. A ce litre, elle sert soit à déterminer une iulbiiiLuation légère sur ujiesujiiTlicie étendue, suit à produire une vésicatiun énergique, suit eiilin à combattiv l'action de certains virus ou venins, par son introduction dans les plaies consécutives à la piqdre ou à la morsure de divers animaux.

.\ons (erminerons l'histoire pharmaceutique de l'ammoniaque par l'énoncé des formules les plus usitées dont cette substance est la base.

292 MÉDICAMENTS GUIMIQUES.