AZOTATE D'AMMONIAQUE

(Nitrate d'ammoiûaqae» Nitre inflanuiiaUe.)

AzO»,(AzH*)0.

L'azotate d'ammoniaque est un sel incolore, inodore, doué d'une saveur amére et piquante. 11 se sépare de sa dissolution aqueuse saturée, sous la forme de pdsmcs à six pans terminés par des pyramides à six faces; souvent les cristaux en s'accolant paraissent camielés et fibreux.

L'azotate d'ammoniaque est trés-soluble dans l'eau : 100 parties d'eau à -4- 15* dissolvent 50 p. de ce sel et 100 parties à -h iOO**. lia liquéfaction de l'azotate d'ammoniaque dans ce véhicule produit un notable abaissement de la température (t. I, p. 37). L'azotated'am moniaque ne se dissout pas i=ensiblemcnldans l'alcool absolu ; soumis à l'action de la chaleur, il entre en fusion vers -4-108**, et commence à se décomposer vers -h 240*. Lorsqu'il est pur, il ne laisse aucun résidu à la distillation et se résout entièrement en protoxyde d'azote et en vapeur d'eau, ainsi que le montre l'équation suivante :

AzO»,AzH*0 = 2AzO -h 4110.

L'azotate d'ammoniaque a été administré comme diurétique à la dose de quelques décigrammes ; il est à peu prés inusité, si ce n'est dans la séparation du protoryde d* azote comme agent anesthésique.

On prépare l'azotate d'ammoniaque en suturant de l'acide azotique dilué au moyen d'une solution aqueuse d'ammoniaque ; la liqueur t'st évapoi'ée jusqu'à ce qu'elle se couvre d'une légère pellicule, et est placée dans une pièce froide où elle cristallise parfaitement. La cristallisation s'opère d'autant mieux qu'on laisse un très-faible excès

d'alcdili dans la dissolution.

CIILORURK DE SODIUM.

(8el marin.) ClNa.

Le chlonire de sodium qui joue un si grand rôle dans Talimentation, est peu employé à titre de médicament interne ; il impoile ce-

CHLORlUtE OE SODIUM. 339

pendant <te noter que ce sol enire dans la composition d'un grand nombre d'eaux minérales artificielles qui sont administrées comme boissuns. A la dose de i'25 à 150 grammes, il ïcri û préparer des bains de pieds un pédiliives excitants ; pour les bains entiers, on «lève la dose à 1000 grammes. (Voyez Eau de heb.)

Le clilorure de sodium est un sel anliydie, incolore et inodore ; sa saveur est salée et agréable, il cristallise en cubes, et ses cristaux se soudent entre eux de manière à constituer une sorte de pyramide creiiseoutrCTiiiV.LasohilHlilédu selniannesl grande et elle varie peu avec la (empérainre : i partie de chlorure de sodium est soluble dans 3,78pa>'liesà-(-14«; daiis2.70p. à -(-eO"; dans9,48p.à-(-)(l9°,74, tempéralnre à laquelle la solution entre en êbullition. L'alcool anhydre ne dissout pas le chlonu'c de sodium -, mais ce sel est d'autant plus foluble dans l'alcool hydraté que la proportion d'eau est plus forte. 100 parties d'alcool â 75° dissolvent i H degrés 0,66 p. de cidonire de sodium, et à 71 degrés 1 p. de ce sel.

Le sel marin renferme souvent des impuretés tenant lantOtà son origine, tantdl à des falsifications volontaires. On doit dans les essais auxquels on le soumet rechercher la présence des sulfates solubles, celle du gjpse, celle de sels c^lciques ou magnésiens. Il importe également de constater l'absence des combinaisons métalliques préripitables par l'acide sulfliydrique, celle des iodures et des bromures.

Lesdeux seules opérations que subisse le chlorure de .sodium, dans le laboratoire du pliarmacien, sont : la décrèpitation et la purification.

SEL HAnm DËCnËPITË.

Pr. : Set nuirin pris Q. V.

Introduisez le sel marin dans une bassine de fonte, et ehauffez^e, en remuant lentement avec une spatule de fer, jusqu'il ce que ladéerépitation ait <'essé. Ce phénomène est dû â ce que l'eau interposée entre les lames des cristaux les fait éclater avec violence, il cesse aussilOt que tonte l'eau est vaporisée. La décrèpitation n'a pas seulement [tour objet l'expulsion de l'eau, l'ëlévetion de température qu'elle exige amène également la destruction d'une matière organique qui se li'uute dans le sel gris. Elle produit de plus la décomposition du chlorure de magnésium dont les cristaux sont imprégnés: il fornie, aux dépens de l'eau, de l'acide chlorhydrique qui se d^age, et de la magnésie qui reste k l'état insoluble. Cette opération doit

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donc être considérée comme un moyen préalable de purifier le chlorure de sodium.