CHLORE. S6T
10 grammes d'hypochlorile de chaux, reprèsenlent O'^iSS, Pour 100 gramiries, cVsl 9",',;i, et i)Qur 1. kilo gramme, 95 litres.
En rapporlaiil pai' !a pensée ie-lilie au kilograiniiie d'hypocblorile de chaux, le nombre de degrés exprimés par le liire représente un mânic nonihre de litre's de chlore sec, à zéro de température el sous la pression de 0'°,76.
Uii litre de chlore, dans ces conditions, pèse !^,1 7 grammes. ■On aura donc, comme valeur d'un kilogramme d'hypochlorile, ce poids répété autant de fois (ju'il y aura de degrés dans le titre. Si, par eiemple. le litre de l'hypochlorile vst 108". le kilogramme d'hypochlorite représente :
3",n X lOK = 3*2" .30 de cliloic.
Les essais de l'hypoclilorite de chaux dissous, des hypodiloriles de soude ou de potasse, s'exécutent de la intime manière. Une dissolution de l'un de ces hypochlorites étant donnée, on l'emploie pour détruire la solution d'acide arsénieux, et l'on juge du degré par la quantité qui a été versée. Supposons qu'il ait fullu 100 volumes de cet hypocliWile pour détruire 1 00 volumes de dissolution arsénieuse, riiypochlorite est à 1 00 degrés.
il importe de remarquer que le degré chlore métrique d'une liqueur a longtcnip.s repn'senté 1/10 de volume de chlore. Gay-Lussac a domut la prérérencc au degré équivalant à 1/100 de volume de clilure, parce que c'est la division adoptée dans les arts; cette convention a été également admise pour l'usage pharmaceutique.
Comme il se produit , sous l'iulluence de la lumière, dans les kypochloritcs, des chlorites qui possèdent la propriété décolorante, mais qui ne transforment pasl'acJde arsénieux enacide arsi'nique, MU. Foi*dos et Gélis ont proposé de remplacer l'acide arsénieux par l'hypitliulfite de soude. II faut 2,77 grammes d'hyposullltc de soude poar i litre de dissolution ; ou l'acidulé légèrement. avec l'acide chlorhydriquc au moment de faire l'ossiû.
Plusieurs méthodes chloroinètriques spéciales ont été proposées par divers cliiniistes; les plus remarquables sont celles de Penot modifiée par Hohr, et lu méthode de Bunsen. Le procédé de Gay- Lussac étant suflisant pour les besoins de la pharmacie, nous renverrons aux traités de chimie aiudytique les élèves qui désirent faire une étude comparée de la chloroniêtrie.
358 MÉDIGÂMEr^TS CHIMIQUES.
HTPOGHLORITE DE CHAUX, (Ghlomre de ohanz.)
L'hypochlorile de chaux est employé sous deux formes différentes : l'un est soluble et a pour formule CaCl -H CaO,CiO ; moins Toxygéne, il donnerait du chlorure de calcium GaCl. Le second contient en plus un équivalent de chaux ; on Ta appelé chlorure de chaux sec, souschlorure de chaux. Quand on le met en contact avec l'eau, la moitié de la chaux se sépare et le chlorure soluble se dissout.
On exprime le pouvoir décolorant de Thypochlorite de chaux sec en disant qu'il marque 70, 80. 90 degrés; ce qui signifie que Tessai chlorométrique a démontré que cliaque kilogramme contient 70, 80, 90 litres de chlore actif. En effet, rappelons que, pour essayer Tliypochlorite de chaux sec, on en délaye 10 grammes dans un litredVau et que Ton détermine son degré : soit 80 degrés. Il est clair que iOO grainnies do la môme quantité d*eau auraient donné 800 degrés, et que 1,000 grammes en aurait donné 8,000. Or, comme chaque degré équivaut à 1/100 de volume de chlore, un litre de liqueur à 8,000 degrés, représente 80 litres de chlore ; et, puisque ce litre a été obtenu à Taide d'un kilogramme de chlorure de chaux. sec, un kilogramme de chlorure sec représente 80 litres de chlore. Ainsi, lorsqu ondit(ju*un liypochlorite de chaux sec marque 80 degrés, on entend par là que chaque kilogramme équivaut à 80 litres de chlore actif. Un kilogranmie de chlorure sec et pur fournit environ 1 01 ,21 litres de chlore.
